山西省陽(yáng)泉市鄉(xiāng)東木口中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省陽(yáng)泉市鄉(xiāng)東木口中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法，正確的是

A.酸堿中和是放熱反應(yīng)B.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)鍵的形成需吸收能量

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：A略2.常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的鹽酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸參考答案：B略3.下列除雜方案正確的是（括號(hào)內(nèi)為除雜劑）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2

(CuSO4)B．Cu(NO3)2中混有AgNO3

(Cu粉)C．CO中混有CO2熾熱的炭）D．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）參考答案：B4.某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為（

）A．H2m-8+nROm

B．H2n-8+mROm

C．H2ROm

D．H2mROm參考答案：略5.下列說(shuō)法中正確的是()A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－C．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－D．鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸屬于電解質(zhì)參考答案：A略6.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為： NaHCO3+H2

HCOONa+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化

D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2參考答案：B略7.把鋁粉和氧化鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸起反應(yīng)；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是

()A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．28：9參考答案：B略8.據(jù)報(bào)道，N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．18O2中含18個(gè)中子

B．18O與16O中子數(shù)不同C．N5和N2互為同位素

D．2N5=5N2是化學(xué)變化參考答案：BD略9.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是(

)

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為

0.158moL／(L·s)

B．l0s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

D．反應(yīng)開始到l0s時(shí)，平均反應(yīng)速率：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)參考答案：D略10.下列化合物中，碳元素的化合價(jià)最低的是A.

CO

B.

CO2

C.

NaHCO3

D.

CH4O參考答案：D11.下列物質(zhì)的分類組合正確的是[]參考答案：B略12.下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

(

)

A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有漂白性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅后褪色

C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性

D．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫參考答案：B略13.用10mL的0.1mol?L﹣1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3 D．3：1：1參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比．解答：解：由相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

1

1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1

1

1又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為：1：1=1：3：3，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及硫酸根離子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計(jì)算14.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4參考答案：D解析：混合氣體中含有SO2和SO3，將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生：SO3＋H2O===H2SO4，則沒(méi)有SO3逸出；H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，則有BaSO4沉淀生成；硝酸鋇溶液中含硝酸根離子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化為硫酸，也會(huì)和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇；所以最終沉淀為硫酸鋇；故選D。15.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性53135I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)53135I的敘述正確的是A.53153I是碘的一種同素異形體B.53135I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.53135I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）

配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________________；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5250托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管（2）①③⑤

；（3）

BCAFED

；（4）保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶中，因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤?，體積不準(zhǔn)；（5）

ABC

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。①乙烯與氯化氫反應(yīng)：

，屬于

反應(yīng)；②由苯制取溴苯：

，屬于

反應(yīng)；參考答案：略18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②鋁

③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3⑩NaHSO4（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：屬于非電解質(zhì)的是

屬于弱電解質(zhì)的是

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

能導(dǎo)電的是

（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）⑩在水中的電離方程式為

，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為

．（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

．（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；（2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）NaHSO4=Na++H++SO42﹣；1.2mol/L；（4）Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O；（5）Ba2++OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；離子方程式的書寫；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子；（2）H++OH﹣═H2O表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；（3）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以硫酸根離子濃度為硫酸鋁濃度的3倍，依據(jù)C=計(jì)算硫酸的鋁的物質(zhì)的量濃度，然后計(jì)算硫酸根離子濃度；（4）少量二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；（5）硫酸氫鈉與氫氧化鋇1：1反應(yīng)Ba2+離子恰好完全沉淀．【解答】解：（1）①H2不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②鋁含自由電子，能夠?qū)щ?；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③醋酸不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里能部分電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)；④CO2不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里能全部電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥Ba（OH）2固體不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑦氨水含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧稀硝酸含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑨熔融Al2（SO4）3含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑩NaHSO4不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；所以：屬于非電解質(zhì)的是：④；屬于弱電解質(zhì)的是；③；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：⑤⑥⑨⑩；能導(dǎo)電的是：②⑦⑧⑨；故答案為：④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；（2）H++OH﹣═H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示硝酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，化學(xué)方程式：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；故答案為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；34.2g硫酸鋁0.1mol，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度C==0.4mol/L，硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以硫酸根離子濃度為硫酸鋁濃度的3倍，所以硫酸根離子濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L；故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；1.2mol/L；（4）少量二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O；故答案為：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O；（5）硫酸氫鈉與氫氧化鋇1：1反應(yīng)Ba2+離子