福建省廈門(mén)市第一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

福建省廈門(mén)市第一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶電解混合液

MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C．電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用參考答案：A略2.一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池的工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同B．光照時(shí)，b極周?chē)鷓H減小C．光照時(shí)，H+由b極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室D．夜間無(wú)光照時(shí)，a為電池的負(fù)極參考答案：A試題分析：A、太陽(yáng)能電池是利用半異體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，過(guò)程中不發(fā)生化學(xué)變化，而該電池供電時(shí)，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、負(fù)極（b）的電極反應(yīng)為:VO2++H2O-e-=VO2++2H+,B正確;C、由于白天光照時(shí)，b極為負(fù)極，產(chǎn)生的H+透過(guò)質(zhì)子膜流向正極a，正確；D、夜間相當(dāng)于蓄電池故電，a極：V2+→V3+，b極，VO2+→VO2+,故a為負(fù)極.b為正極，D正確，故選A。3.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

下列說(shuō)法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

C．若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強(qiáng)酸參考答案：C略4.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙參考答案：B略5.關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定有大量的SO42-存在

B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，則原溶液中一定有Cl-存在

C．在溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定是銨鹽溶液

D．在溶液中加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再加入稀硝酸，溶液變血紅色，則原溶液中一定有Fe2+存在參考答案：AD略6.I．在容積為2.0L，的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖同答下列

問(wèn)題：

(l)從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________.

(2)根據(jù)上圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

(3)第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________

（填“增大”、“減小”或“不變”）。Ⅱ．可逆反應(yīng)：分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：請(qǐng)同答下列問(wèn)題：(1)達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________________。(2)是_________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。參考答案：7.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是A．C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

B．離子半徑：A2－＞C－＞B2+C．原子半徑：A＞B＞C

D．還原性：A2－＜C－參考答案：B略8.可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D中，A、C都是無(wú)色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述不正確的是

A.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說(shuō)明D是有顏色的氣體B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D必是氣體C.若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大D.升溫，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：BD略9.參考答案：C略10.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略11.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L﹣1為（）A．B．C．D．參考答案：12.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）A．電石投入食鹽水 B．銅投入濃硝酸C．炭投入熱的濃硫酸 D．碳酸鈣投入鹽酸參考答案：A考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．

分析：A．電石投入食鹽水生成乙炔，乙炔能夠燃燒；B．銅投入濃硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃燒；C．生成二氧化硫、二氧化碳，二者都不能燃燒；D．生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒．解答：解：A．電石投入食鹽水反應(yīng)生成乙炔，乙炔能夠燃燒，故A選；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮不能燃燒，故B不選；C．碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃燒，故C不選；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，二氧化碳不能夠燃燒，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大13.香石花由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D略14.（2004·江蘇卷）1.我國(guó)的“神舟”五號(hào)載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：B略15.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原

B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選

填字母）：a接

，

接

，

接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用

（選填字母編號(hào)）；A、堿石灰

B、生石灰

C、無(wú)水氯化鈣

D、無(wú)水硫酸銅

E、燒堿（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是

，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式

；（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)

參考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬及其化合物在人類(lèi)生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是

（填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是

。（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，最適宜的除雜方法是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）要除去鐵粉中混有的少量鋁粉，適宜的試劑是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七種物質(zhì)。Ⅰ.若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有____________

①丁達(dá)爾效應(yīng)；②加入飽和（NH4）2SO4溶液產(chǎn)生聚沉；③可通過(guò)半透膜。Ⅱ.請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，配平化學(xué)方程式

C+

+

H2SO4→

K2SO4+

+

Cr2（SO4）3+

H2O參考答案：（1）Na2O2

Al2O3（2）加熱

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（3）NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）（4）Ⅰ.①

Ⅱ.3；2K2Cr2O7；8；2；3CO2；2；8

（3分）18.

500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________

此時(shí)增加N2的量，平衡常數(shù)將______________（填“增大”“減小”或“不變”）(2)

500℃、20MPa時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間______________________________。(3)反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________________________。(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是：______________________；反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是：____________________________________________。參考答案：答案：（1）K=，

不變

1’

(2)_20~25min_______35~40min__

2’

（3）0.00375mol/L·min

1’（4）加入催化劑____1’__

，

_移去NH3或使NH3液化____1’_19.（9分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是．A．原子半徑和離子半徑均減小B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為，氧化性最強(qiáng)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是．（3）Si和HCl反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和．物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是．A．NH3

B．HI

C．H2S

D．SO2（5）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示，請(qǐng)用離子方程式表示B﹣C段發(fā)生的反應(yīng)：

．參考答案：（1）B；（2）氬；Al3+；（3）精餾（或蒸餾）；（4）BC；（5））①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10akJ/mol；②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：（1）根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進(jìn)行解答；（2）第三周期中，次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書(shū)與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為鈉離子、鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越強(qiáng)；（3）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，采用精餾（或蒸餾）方法提純SiHCl3；（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；（5）①每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，每產(chǎn)生44g氣體（不考慮氣體溶解），放熱10akJ；②B﹣C段pH不變，結(jié)合反應(yīng)物判斷．解答：解：（1）A．原子半徑和離子半徑均減小；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽(yáng)離子進(jìn)行討論，陽(yáng)離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽(yáng)離子半徑，從陰離子到陽(yáng)離子，半徑在增大，故A錯(cuò)誤；B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，整體趨勢(shì)是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞C