福建省泉州市安溪縣第七中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

福建省泉州市安溪縣第七中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl參考答案：C略2.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系一定正確的是(

)A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)

B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是

（

）

①使澄清石灰水變渾濁

②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

③使品紅溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶液于稀鹽酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．都能證明

B．都不能證明

C．③④⑤均能證明

D．只有⑤能證明參考答案：D略4.1mol/LH2SO4的含義是

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

D．將98gH2SO4溶于1L水配成溶液參考答案：C略5.下列有機(jī)物命名正確的是（

）A．

氨基乙酸

B．

2-二氯丙烷C．

2-甲基丙醇

D．C17H33COOH

硬脂酸

參考答案：A略6.假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)，在下列假設(shè)（或猜想）引導(dǎo)下的探究活動(dòng)肯定沒(méi)有實(shí)際意義的是A．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSB．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成C．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，探究紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化還是HClO的漂白性所致參考答案：C7.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A．滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2參考答案：C試題解析:A．滴加鹽酸時(shí)，生成氯氣，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)中Bi得到電子，+3價(jià)較穩(wěn)定，不能說(shuō)明Bi單質(zhì)的氧化性，則不能說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性，B錯(cuò)誤；C．若有0.1

mol

NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol×2/5×（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強(qiáng)弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯(cuò)誤.8.下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是()。A．無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色B．久置的KI溶液呈黃色C．新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色D．普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色參考答案：D略9.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是。

A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）①；②③；④⑤A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略11.下列各組物質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對(duì)應(yīng)的鹽是

A.大理石、重晶石、光鹵石

B.小蘇打、蘇打、大蘇打

C.綠礬、膽礬、明礬

D.鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦參考答案：C12.在給定的溶液中，加入對(duì)應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C．常溫下由水電離出來(lái)的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性；B．含有大量AlO2﹣的溶液，顯堿性；C．常溫下由水電離出來(lái)的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液，顯酸性．解答：解：A．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性，I﹣、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．含有大量AlO2﹣的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．常溫下由水電離出來(lái)的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣既與酸也與堿反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液，顯酸性，H+、SiO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：-本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．13.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖7所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是離子化合物

D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液參考答案：C略14.下表涉及的四個(gè)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷及改進(jìn)方法均正確的是

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量熱的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3·H2O錯(cuò)誤，應(yīng)將NH3·H2O寫(xiě)成NH3↑+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O錯(cuò)誤，OH-，H+，H2O的計(jì)量系數(shù)應(yīng)均為2C向碳酸鎂中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O沒(méi)有錯(cuò)誤D將FeI2滴加到氯水中開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)2I-+Cl2=2Cl-+I2沒(méi)有錯(cuò)誤參考答案：B略15.250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是

A、是吸熱反應(yīng)

B、是放熱反應(yīng)

C、是熵減少的反應(yīng)

D、熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）I．某?；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）趁熱過(guò)濾的目的是

。

（2）結(jié)晶操作過(guò)程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是

，結(jié)晶析出晶體后，用____的方法從溶液中得到晶體。

（3）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來(lái)制備草酸亞鐵。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___

。Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計(jì)如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

（4）該裝置中明顯不合理的部分是____（填字母），原因是____

。

（5）寫(xiě)出B、C處的現(xiàn)象

。

（6）當(dāng)72.0gFeC2O4·2H2O完全反應(yīng)后，殘留固體混合物質(zhì)量為27.2g，無(wú)水硫酸銅增重14.4g，C裝置增重22.Og。求殘留混合物的成分和物質(zhì)的量

。（假設(shè)每個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的藥品足量，氣體被充分吸收）參考答案：（16分）（1）防止硫酸亞鐵晶體析出。（2分）

（2）抑制Fe2+水解（2分）過(guò)濾（2分）

（3）Fe2++H2C2O4—FeC2O4↓+2H+（2分）

（4）A（1分）生成的水倒流入試管，使試管炸裂（1分）

（5）B處變藍(lán)，（1分）C處有白色沉淀出現(xiàn)（1分）

（6）0.1molFe（2分）0.3molFeO（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從石油裂解中得到的1，3－丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯。（1）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（3）寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）寫(xiě)出富馬酸的一種相鄰?fù)滴锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（5）寫(xiě)出第⑨步反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）以上反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是

（填入編號(hào)）。參考答案：(1)(2)HOCH2CHClCH2CH2OH(3)BrCH2CH=CHCH2Br+2H2OHOCH2CH=CHCH2OH+2HBr(4)HOOCCH=CHCH2COOH(5)HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O(6)④

⑦略18.（8分）硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是

．（3）步驟⑤的操作為

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：pH＜8.08.0～9.6＞9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時(shí)，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為[25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12]．參考答案：（1）2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O；（2）抑制Mg2+水解，以便得到較純的產(chǎn)品；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）藍(lán)色．【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的為硫酸銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、硫酸鎂和水；（2）步驟④中將硫酸鎂溶液蒸發(fā)、結(jié)晶時(shí)，調(diào)節(jié)pH為弱酸性，抑制鎂離子的水解；（3）根據(jù)溫度較高時(shí)會(huì)導(dǎo)致MgSO4?7H2O中的結(jié)晶水失去分析操作方法；（4）Mg（OH）2的飽和溶液中的溶度積計(jì)算飽和溶液中的氫氧根離子濃度，結(jié)合水溶液中離子積計(jì)算氫離子濃度計(jì)算pH，然后結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷溶液所呈現(xiàn)的顏色．【解答】解：（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的為硫酸銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O，故答案為：2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O；（2）步驟④中將硫酸鎂溶液蒸發(fā)、結(jié)晶時(shí)，為了抑制鎂離子的水解，調(diào)節(jié)pH為弱酸性，使鎂離子的水解平衡逆向移動(dòng)，得到純凈的硫酸鎂晶體，故答案為：抑制Mg2+水解，以便得到較純的產(chǎn)品；（3）MgSO4?7H2O在加熱條件下容易失去結(jié)晶水，無(wú)法得到純凈的MgSO4?7H2O，所以從硫酸鎂溶液中獲得MgSO4?7H2O的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）25℃時(shí)，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10﹣12，根據(jù)反應(yīng)Mg（OH）2（s）Mg2++2OH﹣可得：c（Mg2+）c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，設(shè)c（OH﹣）=2c（Mg2+）=x，則：0.5x×x2=5.6×10﹣12，解得：x=2.24×10﹣4mol/L，c（H+）=mol/L=4.5×10﹣11mol/L，溶液的pH=10.4＞9.6，所以溶液呈藍(lán)色，故答案為：藍(lán)色．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了硫酸鋇的制備方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法的綜合應(yīng)用等知識(shí)，難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，全面考查了學(xué)生的分析、理解能力，正確分析題中數(shù)據(jù)為解答關(guān)鍵，難度較大．19.甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ?mol﹣1回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=

，反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行條件是

（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線I代表哪種投入方式（用A、B表示）②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：a．此溫度下的平衡常數(shù)為

；500K時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是

．b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線．（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應(yīng)，圖3是甲醇燃料電池的模型．①寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式

．②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量最多為

（法拉第常數(shù)為9.65×104C?mol﹣1）．

參考答案：解：（1）+41.19kJ?mol﹣1；較低溫；（2）①A．②a．450，0＜x＜2.025；b．；（3）①CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O；②2.895×105C．

考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0；（2）①圖象分析相同溫度下，兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；②a．結(jié)合三行式進(jìn)行計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K各個(gè)生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積和各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方乘積的比值，據(jù)此計(jì)算；b．將體系溫度升至600K，根據(jù)升高溫度，平衡向著吸熱方向來(lái)進(jìn)行回答；（3）①以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過(guò)，分析該電池的工作原理如圖3所示可知負(fù)極是甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合導(dǎo)電離子和電荷守恒分析書(shū)寫(xiě)；②依據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合法拉第常數(shù)為9.65×104C?mol﹣1計(jì)算電量．解答：解：（1）反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ可以是Ⅰ﹣Ⅲ得到，所以反應(yīng)Ⅱ的焓變△H2=（﹣49.58kJ?mol﹣1）﹣（﹣90.77kJ?mol﹣1）=+41.19kJ?mol﹣1；根據(jù)反應(yīng)自發(fā)行的判據(jù)：△H﹣T△S＜0，反應(yīng)Ⅲ是熵減的放熱的反應(yīng)，所以要自發(fā)進(jìn)行需要在較低溫下進(jìn)行，故答案為：+41.19kJ?mol﹣1；較低溫；（2）①A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，B：