上海澳大利亞國(guó)際中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

上海澳大利亞國(guó)際中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAB.電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．50mL12mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：A略2.下列離子方程式正確的是(

)A．Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

D．燒堿溶液中通入過(guò)量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O參考答案：A3.下列各組離子，一定能大量共存的是：A.常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+參考答案：D略4.參考答案：D5.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAC．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略7.

參考答案：D8.設(shè)NA表示阿伏加得羅常數(shù)，下列敘述正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NAB、1.6gNH2-離子中所含的電子數(shù)為NAC、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為2NAD、NA個(gè)氮分子和NA個(gè)氫分子的體積比是1︰1參考答案：B略9.下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

A．電池反應(yīng)為2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負(fù)極B．電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時(shí)，銅作陽(yáng)極D．在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極參考答案：D略10.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是()。A．c(OH－)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘積

D．c(NH)參考答案：BD略11.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子參考答案：D【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類(lèi)，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項(xiàng)、B項(xiàng)均正確；由于存在同位素，所以相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來(lái)計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)。

12.25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414k／mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列說(shuō)法正確的是 （

）A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B．Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快C．D．①和②產(chǎn)物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1參考答案：B13.（不定項(xiàng)）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．碳酸氫鈣與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：DA．用惰性電極電解飽和MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈣與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-，D正確，答案選D。14.現(xiàn)有一種鐵、硅、鋁的混合物19.4g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L，若將等質(zhì)量的該混合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的體積也是11.2L，則硅的質(zhì)量為（）A．5.6g

B．2.8g

C．1.4g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略15.固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是

()A．冰

B．晶體硅

C．溴

D．二氧化硅參考答案：答案:B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空（下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：

⑴高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有

；⑵將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是

；⑶將“⑵”中濾液

并過(guò)濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一種試劑名稱），再通入二氧化

碳。當(dāng)觀察到

時(shí)，即可停止通二氧化碳。⑸濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。參考答案：答案：⑴坩堝鉗、酒精噴燈（答“酒精燈”不給分）

⑵趁熱過(guò)濾

⑶冷卻結(jié)晶

⑷酚酞

紅色剛好消失（每空1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：

→

→

→

．（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

．（4）裝置②中所加固體藥品是

，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是

（5）裝置③中所盛溶液是

，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

．參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）④→②→①→③；（3）驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）無(wú)水硫酸銅；水蒸氣；由于產(chǎn)物氣流通過(guò)①、③會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前；（5）澄清石灰水；CO2．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫以及水；（2）檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳；（3）可以用品紅來(lái)檢驗(yàn)溶液是否褪色，并可以用品紅來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）可以用無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)水的產(chǎn)生，根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的檢驗(yàn)試劑來(lái)確定水的檢驗(yàn)的位置；（5）可以用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在．解答：解：（1）碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫以及水，即C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：④→②→①→③；（3）根據(jù)檢驗(yàn)的順序，在檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，可以用品紅來(lái)檢驗(yàn)，除二氧化硫可以用高錳酸鉀，二氧化硫是否被高錳酸鉀吸收干凈，也可以用品紅來(lái)檢驗(yàn)，故答案為：驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）以用無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)水的產(chǎn)生，檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，產(chǎn)物氣流通過(guò)①、③會(huì)帶出水蒸氣，所以先檢驗(yàn)水的存在，故答案為：無(wú)水硫酸銅；水蒸氣；由于產(chǎn)物氣流通過(guò)①、③會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前；（5）可以用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，故答案為：澄清石灰水；CO2．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生濃硫酸的性質(zhì)中的和碳單質(zhì)的反應(yīng)，注意產(chǎn)物檢驗(yàn)所用的試劑以及檢驗(yàn)的先后順序知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度大．18.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分）隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：(1)

原料中n=_____，投入原料Fe(Nft)w和Mn(Nft)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)____(2)

步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是____________________；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_________________________。(3)

利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：，請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：①若中x=0.8，則中Fe2+占全部鐵元素的百分率為_(kāi)_________②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）____________________③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的方向是____________________參考答案：略19.．．硫酸銅是一種重要的硫酸鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式

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。（2）SO42-中S原子的雜化軌道類(lèi)型是

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；與SO42-互為等電子體的一種微粒是

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。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：①膽礬中含有的粒子間作用力是

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（填序號(hào)）。a．

離子鍵