山西省呂梁市英雄街中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

山西省呂梁市英雄街中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋

D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略2.已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是()A.Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I(xiàn)2B.向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H+===HClOC.向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-參考答案：CA、根據(jù)氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反應(yīng)生成I2，但題中所給方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系，正確的離子方程式應(yīng)該是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2，故A錯(cuò)誤；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子反應(yīng)為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性順序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失電子守恒可知，離子反應(yīng)正確的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正確；D、根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為HClO和HCO3-，正確的離子反應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤；所以答案選C。3.在盛有濃氨水的瓶口上方，懸一沾有下列物質(zhì)的棉球，有白煙產(chǎn)生的是（

）

A.濃鹽酸

B.濃氫氧化鈉溶液

C.濃硫酸

D.濃鹽水參考答案：A略4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.2?甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷

B.由乙醇生成乙醛屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體

D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：CA．異丁烷含有4個(gè)C原子，2-甲基丁烷含有5個(gè)C原子，不是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．由乙醇生成乙醛，氫原子減少，屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，故C正確；D．油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系不正確的是A．25℃時(shí)，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．25℃時(shí)，pH=3的氯化銨溶液中：c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1

C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：AC6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

（

）

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．向少量溶液X中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的是

A．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒B．氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)氯代烴中的氯原子C．等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA>HBD．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：C略8.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）

參考答案：A解析：A、化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，所以無(wú)法測(cè)定，故A正確；B、可以通過(guò)u形管兩邊紅墨水的液面變化說(shuō)明鈉和水反應(yīng)放出熱量；C、KMnO4制得了Cl2，Cl2制得了S，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物得：KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱；D、利用氯化銨受熱易分解而二氧化硅穩(wěn)定，加熱時(shí)氯化銨分解為氨氣和氯化氫，兩種氣體在燒杯底部遇冷又重新生成氯化銨，從而實(shí)現(xiàn)二者的分離。故答案選A9.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略10.向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是（

）A.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變B.t4~t5階段改變的條件為降低溫度C.B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A略11.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是（

）A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：海水的淡化參考答案：B點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。儀器安裝和正確使用是解題的關(guān)鍵。12.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平）對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說(shuō)法不正確的是A.IO－4作氧化劑B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C.若有參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子D.配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3參考答案：D略13.各種能量可以相互轉(zhuǎn)化。下述能量未必由化學(xué)能轉(zhuǎn)化而來(lái)的是（

）A、電解鋁所需的電能

B、人的體能

C、化學(xué)電池的電能

D、燃油汽車(chē)的動(dòng)能

參考答案：A略14.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略15.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是

（用文字說(shuō)明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號(hào)）。a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是

。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是

。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號(hào)）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號(hào)）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過(guò)濾

e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是

（填操作名稱(chēng)）。參考答案：答案：（1）4mol/L（1分，未寫(xiě)單位不給分），該溶液的密度（1分）；（2）b（2分）；（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O2+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）；（4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（1分）；（5）a（2分）；（6）b、e、d（2分），重結(jié)晶（1分）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-

B.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

D.室溫下，水電離出的c(H+)=1×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：

【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問(wèn)題B1B4【答案解析】B

解析：A、pH=1的溶液是酸性溶液，CO32-不能共存，故A錯(cuò)誤；B、NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-都可以共存，故B正確；C、Fe3+與AlO2-發(fā)生雙水解，不能共存，故C錯(cuò)誤；D、水電離出的c(H+)=1×10-13mo1/L的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，若是堿性溶液，Mg2+不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查離子共存問(wèn)題，生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體或氧化還原、雙水解都不能共存，難度中等。18.尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械、汽車(chē)、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②__________________反應(yīng)③___________________________（2）寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________________________（3）寫(xiě)出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________________________________________________（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)