山西省呂梁市英雄街中學高三化學知識點試題含解析

山西省呂梁市英雄街中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（）

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋

D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略2.已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是()A.Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2B.向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H+===HClOC.向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-參考答案：CA、根據氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反應生成I2，但題中所給方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關系，正確的離子方程式應該是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故A錯誤；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，離子反應為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B錯誤；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性順序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失電子守恒可知，離子反應正確的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正確；D、根據酸性強弱順序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應的產物應該為HClO和HCO3-，正確的離子反應為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯誤；所以答案選C。3.在盛有濃氨水的瓶口上方，懸一沾有下列物質的棉球，有白煙產生的是（

）

A.濃鹽酸

B.濃氫氧化鈉溶液

C.濃硫酸

D.濃鹽水參考答案：A略4.下列關于有機化合物的說法正確的是A.2?甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙醇生成乙醛屬于加成反應C.C4H9Cl有4種同分異構體

D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物參考答案：CA．異丁烷含有4個C原子，2-甲基丁烷含有5個C原子，不是同一種物質，故A錯誤；B．由乙醇生成乙醛，氫原子減少，屬于氧化反應，故B錯誤；C．同分異構體是化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現象，C4H10的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構體共有4種，故C正確；D．油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故選C。5.下列有關電解質溶液中微粒的關系不正確的是A．25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．25℃時，pH=3的氯化銨溶液中：c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1

C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：AC6.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

（

）

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．向少量溶液X中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C7.下列有關實驗操作、方法和解釋或結論都正確的是

A．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒B．氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗氯代烴中的氯原子C．等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：C略8.下列裝置所示的實驗不能達到目的的是（）

參考答案：A解析：A、化學反應速率指單位時間內物質濃度的變化，所以無法測定，故A正確；B、可以通過u形管兩邊紅墨水的液面變化說明鈉和水反應放出熱量；C、KMnO4制得了Cl2，Cl2制得了S，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物得：KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱；D、利用氯化銨受熱易分解而二氧化硅穩(wěn)定，加熱時氯化銨分解為氨氣和氯化氫，兩種氣體在燒杯底部遇冷又重新生成氯化銨，從而實現二者的分離。故答案選A9.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略10.向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是（

）A.其他條件不變時，增大壓強，B的轉化率不變B.t4~t5階段改變的條件為降低溫度C.B的起始物質的量為0.02molD.若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應為吸熱反應參考答案：A略11.下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是（

）A.實驗Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B.實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內有晶體析出C.實驗Ⅲ：配制一定物質的量濃度的稀硫酸D.實驗Ⅳ：海水的淡化參考答案：B點睛：本題考查化學實驗方案設計與評價。儀器安裝和正確使用是解題的關鍵。12.把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平）對該氧化還原反應型離子方程式說法不正確的是A.IO－4作氧化劑B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2C.若有參加反應時則轉移10mol電子D.配平后的化學計量數分別為2、3參考答案：D略13.各種能量可以相互轉化。下述能量未必由化學能轉化而來的是（

）A、電解鋁所需的電能

B、人的體能

C、化學電池的電能

D、燃油汽車的動能

參考答案：A略14.在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略15.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為

。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是

（用文字說明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內的反應的化學方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是

（填操作名稱）。參考答案：答案：（1）4mol/L（1分，未寫單位不給分），該溶液的密度（1分）；（2）b（2分）；（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O2+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）；（4）連續(xù)測定吸收塔內溶液的pH（1分）；（5）a（2分）；（6）b、e、d（2分），重結晶（1分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-

B.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

D.室溫下，水電離出的c(H+)=1×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：

【知識點】離子共存問題B1B4【答案解析】B

解析：A、pH=1的溶液是酸性溶液，CO32-不能共存，故A錯誤；B、NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-都可以共存，故B正確；C、Fe3+與AlO2-發(fā)生雙水解，不能共存，故C錯誤；D、水電離出的c(H+)=1×10-13mo1/L的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，若是堿性溶液，Mg2+不能共存，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查離子共存問題，生成沉淀、弱電解質、氣體或氧化還原、雙水解都不能共存，難度中等。18.尼龍-66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應②__________________反應③___________________________（2）寫出化合物D的結構簡式：_______________________________________________（3）寫出一種與C互為同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應的化合物的結構簡式：___________________________________________________________________________（4）寫出反應①的化學