安徽省蚌埠市第五中學高三化學摸底試卷含解析

安徽省蚌埠市第五中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是A.20g重水（D2O）中含有10NA個電子B.標準狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NAC.4.6gNa在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數(shù)為0.2NAD.25℃時，1LpH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+數(shù)為NA

參考答案：D略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的數(shù)量為（）①1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA②78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA③常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA④標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA⑥1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA⑧標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA⑨常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA⑩標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA．A．1個

B．2個

C．3個

D．4個參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會水解；②根據(jù)苯的結構來分析；③根據(jù)N2與CO的摩爾質量均為28g/mol和兩者均為雙原子分子來分析；④根據(jù)NO2與水的反應為歧化反應來分析；⑤Na2O2與H2O的反應是歧化反應；⑥依據(jù)甲醇結構分析化學鍵數(shù)目；⑦溶液體積不明確；⑧標況下，己烷為液態(tài)；⑨根據(jù)H2O是三原子分子來分析；⑩氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底；解答：解：①ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會水解，故溶液中ClO﹣的個數(shù)小于NA，故①錯誤；②苯不是單雙鍵交替的結構，苯的結構中無雙鍵，故②錯誤；③N2與CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質的量n==0.5mol，而兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體含有1mol原子，故③正確；④標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.2NA，故④錯誤；⑤Na2O2與H2O的反應是歧化反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應轉移2mol電子，生成1molO2，故當生成0.2molO2，轉移電子0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故⑤正確；⑥甲醇結構簡式CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為3NA，故錯誤；⑦溶液體積不明確，無法計算氫氧根的個數(shù)，故⑦錯誤；⑧標況下，己烷為液態(tài)，故錯誤；⑨18gH2O的物質的量為1mol，而H2O是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故⑨正確；⑩氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA．故錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．3.某實驗小組對甲、乙、丙、丁四種固體樣品的性質進行測試,結果如下：則這4種固體物質中最有可能屬于有機物的是物質性質甲乙丙丁熔點高低高低水溶性溶不溶不溶溶高溫加熱穩(wěn)定分解穩(wěn)定穩(wěn)定導電性導電不導電不導電導電A．甲

B.乙

C.丙

D.丁參考答案：B略4.

參考答案：C5.常溫下，在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2。若忽略兩溶液混合時的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9參考答案：D略6.(08濰坊質檢)關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸不溶解，可確定有I-存在

C．通入C12后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I-存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-

參考答案：答案：C7.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是

A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質量相等參考答案：A略8.下列離子方程式表達正確的是：A．過氧化鈉固體與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．鐵屑與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．碳酸鈉溶液中加入過量的鹽酸：CO＋2H+===CO2↑＋H2O參考答案：D9.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，兩個實驗中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近參考答案：B略10.下列敘述中正確的是A.1molFe3+完全水解生成6.02×1023個膠粒B.標準狀況下，11.2LCH2Cl2所含的分子數(shù)為0.5NAC．1mol硫酸中含有2mol氫和1mol硫4mol氧D．1mol任何物質都約含有6.02×1023個構成該物質的粒子參考答案：D11.下列說法正確的是A．高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都可以發(fā)生取代反應C．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣D．纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：BD略12.下列說法不正確的是（

）A．面粉增白劑中的成份CaO2具有強氧化性B．CaO能與SO2反應，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生D．PM2．5是指空氣中直徑2．5m的顆粒物，它們分散在空氣中形成膠體參考答案：D試題解析：

A、CaO2具中含有過氧根離子，具有強氧化性，故A正確；

B、CaO能與SO2反應，吸收工業(yè)廢氣中的SO2氣體，做脫硫劑，故B正確；

C、來源于工廠的廢氣、汽車尾氣的氮的氧化物可引起光化學煙霧，推廣使用新能源可以有效的減少氮的氧化物排放，故C正確；

D、PM2．5是指空氣中直徑2．5m的顆粒物，而膠體是分散質粒子直徑在1nm—100nm的分散系，不在一個數(shù)量級,故D不正確。13.下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤參考答案：C略14.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO、NO2當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是（

）A．兩種氣體的壓強相等

B．兩種氣體的氮原子數(shù)目不相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．NO比NO2的質量小參考答案：B略15.關于下列各裝置圖的敘述中正確的是（

）

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示：（部分加熱裝置已略去）已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是__________，寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________。（2）某同學檢驗裝置A部分的氣密性，關閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是____________。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，其作用是___________，裝置F的作用是________。（4）加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是__________________。（5）定性分析產(chǎn)物操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生反應的化學方程式為__________________________________棄去上層淸液，加入足量稀鹽酸觀察到固體全部溶解，且有氣泡冒出氣泡冒出的原因為___________________________________________________

參考答案：(1)蒸餾燒瓶

NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O

(2)無法確定

由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶

(3)除去氧氣以免與鎂反應

防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解

(4)該反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度快，移走A處酒精燈能避免反應物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2

(5)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

未反應的鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣解析：(1)儀器b的名稱是蒸餾燒瓶，因帶有支管；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+NaNO2N2

↑+NaCl+2H2O(2)由于分液漏斗和蒸餾燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體流入燒瓶中，所以無法確定裝置A是否漏氣；(4)因為亞硝酸鈉和氯化銨的反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速率快，所以加熱至反應開始發(fā)生，即移走A處酒精燈，避免反應物沖出，使N2氣流保持平穩(wěn)，同時也避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2；(5)Mg3N2極易與水反應，反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2

+2NH3；產(chǎn)品加水反應后的固體中含有Mg(OH)2

，可能有未反應的鎂，所以加入鹽酸后二者都能反應，且鎂與鹽酸反應能產(chǎn)生氫氣。點睛：一定注意題目所給信息在解題過程中的應用，例如，飽和硫酸亞鐵溶液的作用，裝置F的作用，反應開始后即停止加熱等等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2011·新課標全國卷）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結構為_______；在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：（1）B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑+3CaSO4＋3H2O；B2O3＋2NH32BN＋3H2O；（2）1s22s2sp1；N；+3.（3）120°；sp2；正四面體。（4）共價鍵（或極性共價鍵）；分子間作用力。（5）（1）由圖可知B2O3與CaF2和H2SO4反應即生成BF3，同時還應該產(chǎn)生硫酸鈣和水，方程式為B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑+3CaSO4＋3H2O；B2O3與氨氣在高溫下反應即生成BN，方程式為B2O3＋2NH32BN＋3H2O；（2）B的原子序數(shù)是5，所以基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1；B和N都屬于第二周期，同周期自左向右電負性逐漸增大，所以B和N相比，電負性較大的是N，B最外層有3個電子，所以化合價是+3價；（3）依據(jù)價層電子對互斥理論可計算出中心原子的孤電子對數(shù)＝1/2(a-xb)＝1/2(3-3×1)＝0，所以BF3分子為平面正三角形結構，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，雜化軌道類型為sp2；在BF4－中中心原子的孤電子對數(shù)＝1/2(a-xb)＝1/2(4-4×1)＝0，所以BF4－的結構為正四面體。（4）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學鍵是極性共價鍵；而層與層之間靠分子間作用力結合。（5）描述晶體結構的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內部還有4個碳原子，如圖所示。所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)＝8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子。由于立方氮化硼的一個晶胞中含有4個N和4個B原子，其質量是是，立方體的體積是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是g·cm-3。18.硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．（1）把SO2氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是．a(chǎn)．Ba（NO3）2

b．BaCl2

c．H2S

d．溶有NH3的BaCl2溶液

e．Na2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需

．Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為

．（3）配平下面化學方程式C+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+H2O①在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是（選填序號）A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．還原性和酸性②若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標況下的體積是4.48L．參考答案：（1）b；（2）膠頭滴管、500mL容量瓶；S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；（3）3；2；8；2；3；2；8；①c；②4.48L；

【考點】氧化還原反應方程式的配平；二氧化硫的化學性質．【分析】（1）SO2氣體可被氧化性物質氧化為硫酸根離子，硫酸鋇不溶于水和酸；或發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成不溶性硅酸，或發(fā)生氧化還原反應生成S等，據(jù)此解答；（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，則氯氣被還原為氯離子；（3）反應中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K2Cr2O7中的Cr從+6價降為Cr2（SO4）3中的+3價，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律結合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；①依據(jù)硫酸在反應中元素化合價變化情況判斷硫酸表現(xiàn)的性質；②依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，轉移電子數(shù)為3mol×（4﹣0）=12mol，計算生成二氧化碳的物質的量，依據(jù)V=nVm計算標況下體積．【解答】解：（1）a．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，故A不選；b．鹽酸酸性強于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，不會產(chǎn)生沉淀，故b選；c．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫單質沉淀，故c不選；d．二者反應生成硅酸沉淀，故d不選；故選：b；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶；Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，則氯氣被還原為氯離子，離子反應為S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；（3）反應中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K2Cr2O7中的Cr從+6價降為Cr2（SO4）3中的+3價，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則C系數(shù)為3，K2Cr2O7系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應的方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O；故答案為：3；2；8；2；3；2；8；①硫酸在反應中元素化合價不變，所以只表現(xiàn)酸性，故選：c；故選：c；②依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+