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上海飛飛中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.
用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤作黃金,下列方法不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖茿·放入鹽酸中
B·放入硝酸中
C·測(cè)定密度
D·高溫灼燒參考答案:A2.從我國(guó)西部開(kāi)采的天然氣,通過(guò)西氣東輸工程供給上海。天然氣的主要成分是
(
)A.甲烷
B.氫氣
C.一氧化碳
D.乙烯參考答案:A略3.2A(g)
2B(g)+C(g)△H<0,現(xiàn)欲使正反應(yīng)速率減小,C的濃度增大,可行的措施是(其它條件不變)A.加壓
B.減壓
C.減少C的濃度
D.降溫參考答案:D略4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是A.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9molB.用1L水吸收22.4L氨氣所得氨水的濃度是1mol·L-1C.50mL1mol·L-1的KCl溶液和100mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度相等D.10℃時(shí)0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL,蒸發(fā)掉5g水,再冷卻到10℃時(shí),它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1參考答案:D略5.下列哪些事實(shí)可以證明苯酚中羥基對(duì)苯環(huán)有影響,使苯環(huán)上氫原子變得更活潑了
A.苯酚具有弱酸性
B.苯酚與溴反應(yīng),不需要催化劑就可以得到三溴苯酚C.苯酚在一定條件下可以與氫氣加成得到環(huán)己醇D.苯酚能夠與金屬鈉反應(yīng)放出H2參考答案:B6.下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是()A.HCl晶體溶于水
B.酒精揮發(fā)C.冰熔化為液態(tài)水
D.NaCl晶體受熱熔化參考答案:AA、HCl為共價(jià)化合物,溶于水發(fā)生電離,共價(jià)鍵被破壞,故A正確;B、酒精揮發(fā)破壞的是分子間作用力,故B錯(cuò)誤;C、冰熔化為液態(tài)水,破壞的是分子間作用力,故C錯(cuò)誤;D、NaCl晶體受熱熔化破壞的是離子鍵,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:本題考查共價(jià)鍵的性質(zhì),題目難度不大,注意共價(jià)化合物與離子化合物以及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)別。解題關(guān)鍵:當(dāng)共價(jià)化合物溶于水發(fā)生電離或共價(jià)化合物參加化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí),共價(jià)鍵被破壞。7.只用一種試劑,一次區(qū)別開(kāi)Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液,該試劑是
(
)A.BaCl2溶液
B.KOH溶液
C.NaNO3溶液
D.稀鹽酸參考答案:D略8.下列四種鹽酸溶液,均能跟鋅片反應(yīng),其中最初反應(yīng)速率最快的是
A.10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液
B.20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液
C.20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液
D.20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液參考答案:D略9.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、1.01×105Pa,現(xiàn)有20℃、1.01×105Pa時(shí)的22.4LH2,它的物質(zhì)的量是A.1mol
B.<1molC.>1molD.無(wú)法判斷參考答案:B10.下列電子式中正確的是
(
)
參考答案:D略11.鍵能是指破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量。化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過(guò)程?,F(xiàn)查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)A.放熱183KJ
B.放熱91.5KJ
C.吸熱183KJ
D.吸熱91.5KJ參考答案:B略12.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,只能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是(
)A.(CH3)2CHCH2CH3
B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2
D.(CH3)3CCH2CH3參考答案:D略13.下列相關(guān)鹵素的敘述正確的是A.鹵素離子(X-)只有還原性而無(wú)氧化性B.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài),該元素一定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D.鹵素最高價(jià)氧化物的分子式都為X2O7參考答案:A14.已知,aK(n﹣1)+、bLn+、cWn﹣、dD(n+1)﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是(
)A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>W(wǎng)B.四種元素一定屬于短周期元素C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:L>KD.原子序數(shù):L>K>W(wǎng)>D參考答案:D解:已知aK(n﹣1)+、bLn+、cWn﹣、dD(n+1)﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則有:a﹣(n﹣1)=b﹣n=c+n=d+(n+1),則有K、L在周期表中W、D的下一周期,并且原子序數(shù):b>a>c>d.A.W、D在同一周期,且原子序數(shù)W>D,故非金屬性:W>D,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>D,故A錯(cuò)誤;B.四種元素不一定屬于短周期元素,如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合,故B錯(cuò)誤;C.K、L在周期表中同周期,原子序數(shù):b>a,金屬性:K>L,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:K>L,故C錯(cuò)誤;D.a(chǎn)K(n﹣1)+、bLn+、cWn﹣、dD(n+1)﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則有:a﹣(n﹣1)=b﹣n=c+n=d+(n+1),故原子序數(shù):b>a>c>d,故D正確,故選D.15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為
(
)
A.(y-2x)/a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑,按下列步驟操作:(1)寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式:A__________,B__________,C________。(2)根據(jù)題意,回答下列問(wèn)題:①加入過(guò)量A的目的是___________________________________________________,②加入過(guò)量B的目的是___________________________________________________,③加熱煮沸的目的是_____________________________________________________。(3)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是________。參考答案:(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除盡Mg2+和②除盡過(guò)量的Ba2+③使HCl揮發(fā)(3)過(guò)濾蒸發(fā)解析:要使雜質(zhì)一一除去,必須考慮到所加試劑是過(guò)量的,而且過(guò)量的試劑在后面步驟中必須除去,要除去Mg2+,可用含OH-的試劑,除可用含Ba2+的試劑,故先加入Ba(OH)2。加入的過(guò)量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去,過(guò)量Ba(OH)2中的OH-,以及過(guò)量K2CO3中的,可用稀鹽酸除去,最后加熱煮沸可除去HCl。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某烴A不能使溴水褪色,0.5molA完全燃燒時(shí),得到1.5mol水和67.2L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。(2)根據(jù)下列條件寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①在加入Fe粉后,A與液溴反應(yīng)生成B。________________________________________________________________________。在加熱和催化劑作用下A與H2反應(yīng)生成C。________________________________________________________________________。參考答案:略18.堿金屬與鹵系是典型的金屬元素和非金屬元系?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)單質(zhì)鉀與鈉相比,熔沸點(diǎn):K____(填“
>”“<”
或“=”,
下同)Na;密度:K____Na。(2)溴單質(zhì)能與KI溶液發(fā)生反應(yīng),可證明非金屬性:Br____(填“<”“>”或“=”)I,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)F2
和Na2O2
分別與足量H2O反應(yīng)時(shí),欲得到等量的氧氣,則所需F2
與Na2O2
的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____,此時(shí)兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)______。參考答案:(1)<
<
(2)>
Br2+2I-=I2+2Br-
(3)l
:1
2
:1解析:(1)單質(zhì)鉀與鈉相比,熔沸點(diǎn)是K<Na;密度也是K<Na。(2)溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,能與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成溴化鉀和單質(zhì)碘,可證明非金屬性是Br>I,其反應(yīng)的離子方程式為Br2+2I-=I2+2Br-。(3)F2和Na2O2分別與足量H2O反應(yīng)時(shí)的方程式分別是2F2+2H2O=4HF+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,因此欲得到等量的氧氣所需F2與Na2O2的物質(zhì)的量之比為l:1,單質(zhì)氟與水的反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),所以此時(shí)兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1。19.以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細(xì)α﹣氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率.已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:圖1圖1圖2(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.(2)圖中“濾渣”的主要成分為
(填化學(xué)式).(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
.(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2?12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)圖2所示的裝置.①集氣瓶中收集到的氣體是
(填化學(xué)式).②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有
(填化學(xué)式).③KMnO4溶液褪色(MnO4﹣還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
.參考答案:(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;(2)SiO2;(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(4)①N2;②SO3、NH3;③2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+.
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【分析】鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸,Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子,SiO2不溶于硫酸,過(guò)濾,濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加雙氧水,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,加入K4[Fe(CN)6]Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,過(guò)濾,在濾液中加入硫酸銨,生成NH4Al(SO4)2,結(jié)晶、干燥、煅燒得到α﹣Al2O3;(1)Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水;(2)SiO2不溶于硫酸;(3)加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+;(4)①NH4Al(SO4)2?12H2O分解生成的氣體NH3和SO3被亞硫酸鈉吸收,二氧化硫被高錳酸鉀吸收;②NH3和SO3能被亞硫酸鈉溶液吸收;③KMnO4與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子.【解答】解:鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸,Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子,SiO2不溶于硫酸,過(guò)濾,濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加雙氧水,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,加入K4[Fe(CN)6]Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,過(guò)濾,在濾液中加入硫酸銨,生成NH4Al(SO4)2,結(jié)晶、干燥、煅燒得到α﹣Al2O3;(1)Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,其反應(yīng)的方程式為:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;故答案為:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;(2)鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸,Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子,SiO2不溶于硫酸,過(guò)濾,濾渣為SiO2;故答案為:SiO2;(3)濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(4)①NH4Al(SO
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