上海飛飛中學高一化學期末試卷含解析

上海飛飛中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤作黃金，下列方法不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖茿·放入鹽酸中

B·放入硝酸中

C·測定密度

D·高溫灼燒參考答案：A2.從我國西部開采的天然氣，通過西氣東輸工程供給上海。天然氣的主要成分是

（

）A．甲烷

B．氫氣

C．一氧化碳

D．乙烯參考答案：A略3.2A(g)

2B(g)+C(g)△H<0，現欲使正反應速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（其它條件不變）A．加壓

B．減壓

C．減少C的濃度

D．降溫參考答案：D略4.下列關于物質的量濃度表述中正確的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-總物質的量為0.9molB．用1L水吸收22.4L氨氣所得氨水的濃度是1mol·L－1C．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等D．10℃時0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃時，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L－1參考答案：D略5.下列哪些事實可以證明苯酚中羥基對苯環(huán)有影響，使苯環(huán)上氫原子變得更活潑了

A．苯酚具有弱酸性

B．苯酚與溴反應，不需要催化劑就可以得到三溴苯酚C．苯酚在一定條件下可以與氫氣加成得到環(huán)己醇D．苯酚能夠與金屬鈉反應放出H2參考答案：B6.下列過程中共價鍵被破壞的是（）A.HCl晶體溶于水

B.酒精揮發(fā)C.冰熔化為液態(tài)水

D.NaCl晶體受熱熔化參考答案：AA、HCl為共價化合物，溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故A正確；B、酒精揮發(fā)破壞的是分子間作用力，故B錯誤；C、冰熔化為液態(tài)水，破壞的是分子間作用力，故C錯誤；D、NaCl晶體受熱熔化破壞的是離子鍵，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查共價鍵的性質，題目難度不大，注意共價化合物與離子化合物以及電解質、非電解質的區(qū)別。解題關鍵：當共價化合物溶于水發(fā)生電離或共價化合物參加化學反應生成新物質時，共價鍵被破壞。7.只用一種試劑，一次區(qū)別開Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，該試劑是

(

)A.BaCl2溶液

B.KOH溶液

C.NaNO3溶液

D.稀鹽酸參考答案：D略8.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是

A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液參考答案：D略9.已知標準狀況是指0℃、1.01×105Pa，現有20℃、1.01×105Pa時的22.4LH2，它的物質的量是Ａ．1mol

Ｂ．＜1molＣ．＞1molＤ．無法判斷參考答案：B10.下列電子式中正確的是

（

）

參考答案：D略11.鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量?；瘜W反應就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程?，F查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數據估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應A．放熱183KJ

B．放熱91.5KJ

C．吸熱183KJ

D．吸熱91.5KJ參考答案：B略12.進行一氯取代反應后，只能生成3種沸點不同的產物的烷烴是（

）A.（CH3）2CHCH2CH3

B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2

D.（CH3）3CCH2CH3參考答案：D略13.下列相關鹵素的敘述正確的是A．鹵素離子(X－)只有還原性而無氧化性B．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強D．鹵素最高價氧化物的分子式都為X2O7參考答案：A14.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，關于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（

）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞WB．四種元素一定屬于短周期元素C．最高價氧化物對應水化物的堿性：L＞KD．原子序數：L＞K＞W＞D參考答案：D解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序數W＞D，故非金屬性：W＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞D，故A錯誤；B．四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯誤；C．K、L在周期表中同周期，原子序數：b＞a，金屬性：K＞L，最高價氧化物對應水化物的堿性：K＞L，故C錯誤；D．aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序數：b＞a＞c＞d，故D正確，故選D．15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為

（

）

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：(1)寫出三種試劑的化學式：A__________，B__________，C________。(2)根據題意，回答下列問題：①加入過量A的目的是___________________________________________________，②加入過量B的目的是___________________________________________________，③加熱煮沸的目的是_____________________________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。參考答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除盡Mg2＋和②除盡過量的Ba2＋③使HCl揮發(fā)(3)過濾蒸發(fā)解析：要使雜質一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后面步驟中必須除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的試劑，除可用含Ba2＋的試劑，故先加入Ba(OH)2。加入的過量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，過量Ba(OH)2中的OH－，以及過量K2CO3中的，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃燒時，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳(標準狀況)。(1)A的結構簡式為___________________。(2)根據下列條件寫出有關反應的化學方程式：①在加入Fe粉后，A與液溴反應生成B。________________________________________________________________________。在加熱和催化劑作用下A與H2反應生成C。________________________________________________________________________。參考答案：略18.堿金屬與鹵系是典型的金屬元素和非金屬元系?；卮鹣铝袉栴}:（1）單質鉀與鈉相比，熔沸點:K____(填“

>”“<”

或“=”,

下同)Na；密度：K____Na。（2）溴單質能與KI溶液發(fā)生反應,可證明非金屬性:Br____(填“<”“>”或“=”)I，其反應的離子方程式為___________。（3）F2

和Na2O2

分別與足量H2O反應時，欲得到等量的氧氣,則所需F2

與Na2O2

的物質的量之比為______，此時兩反應轉移的電子數之比為_______。參考答案：(1)<

<

(2)>

Br2+2I-=I2+2Br-

(3)l

:1

2

:1解析：（1）單質鉀與鈉相比，熔沸點是K＜Na；密度也是K＜Na。（2）溴單質的氧化性強于碘，能與KI溶液發(fā)生反應生成溴化鉀和單質碘，可證明非金屬性是Br＞I，其反應的離子方程式為Br2+2I-=I2+2Br-。（3）F2和Na2O2分別與足量H2O反應時的方程式分別是2F2+2H2O＝4HF+O2↑、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，因此欲得到等量的氧氣所需F2與Na2O2的物質的量之比為l:1，單質氟與水的反應中氧元素化合價從－2價升高到0價，過氧化鈉與水的反應中氧元素化合價從－1價升高到0價，所以此時兩反應轉移的電子數之比為2:1。19.以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細α﹣氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：圖1圖1圖2（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為

．（2）圖中“濾渣”的主要成分為

（填化學式）．（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為

．（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）2?12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產生的氣體通過圖2所示的裝置．①集氣瓶中收集到的氣體是

（填化學式）．②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有

（填化學式）．③KMnO4溶液褪色（MnO4﹣還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為

．參考答案：（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）SiO2；（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）①N2；②SO3、NH3；③2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水，Fe2+被氧化為Fe3+，加入K4[Fe（CN）6]Fe3+轉化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成NH4Al（SO4）2，結晶、干燥、煅燒得到α﹣Al2O3；（1）Al2O3與硫酸反應生成硫酸鋁和水；（2）SiO2不溶于硫酸；（3）加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+；（4）①NH4Al（SO4）2?12H2O分解生成的氣體NH3和SO3被亞硫酸鈉吸收，二氧化硫被高錳酸鉀吸收；②NH3和SO3能被亞硫酸鈉溶液吸收；③KMnO4與二氧化硫反應生成硫酸根離子和錳離子．【解答】解：鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水，Fe2+被氧化為Fe3+，加入K4[Fe（CN）6]Fe3+轉化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成NH4Al（SO4）2，結晶、干燥、煅燒得到α﹣Al2O3；（1）Al2O3與硫酸反應生成硫酸鋁和水，其反應的方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；故答案為：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾渣為SiO2；故答案為：SiO2；（3）濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+，其反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）①NH4Al（SO