江蘇省泰州市海安實驗中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

江蘇省泰州市海安實驗中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有高聚物下列對此高聚物的分析中，正確的是()A．其單體是CH2===CH2和HCOOC2H5B．這是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物C．其鏈節(jié)是CH3CH2—COOC2H5D．其單體是CH2===CH—COOC2H5參考答案：D解析本題考查有機高分子化合物單體的判斷，把上述物質(zhì)變?yōu)棰偬柼妓膬r，說明①②之間雙鍵可存在，而此時②號碳上的化合價超過＋4，則②③之間的雙鍵必須切斷，依次分析，斷裂之處還有④⑤之間，故正確答案為D。2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（

）A．由H2→2H的過程需要吸收能量B．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：A略3.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略4.已知元素R的化合價是+5價，下列R元素的化合物分子式錯誤的是A．R2O5

B．HRO3

C．Mg(RO3)2

D．KRO2參考答案：D5.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收參考答案：C試題分析：A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子和鎂離子和硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰水做沉淀劑，C錯誤；D、還是提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，達到富集的目的，D正確，答案選C。【名師點睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。6.下列物質(zhì)中，含共價鍵的離子化合物是A.MgCl2

B.N2

C.HCl

D.Na2O2參考答案：D略7.關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述，不正確的是A．濃硫酸可使蔗糖炭化表現(xiàn)脫水性

B．濃硫酸可用作某些氣體干燥劑

C．濃硫酸與鋁在常溫下不起反應(yīng)

D．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性參考答案：D8.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是(

)

A．NaHSO4是鹽

B．NaHSO4是酸式鹽

C．NaHSO4是鈉鹽

D．NaHSO4是酸參考答案：D略9.在碘化鉀溶液中加入適量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列現(xiàn)象描述正確的是A．I中溶液分層．上層無色

B．Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色

D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色．參考答案：B略10.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是A.0.4摩爾氧氣

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6升二氧化碳C.4℃時5.4毫升水

D.10克氖參考答案：C略11.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略12.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是A.原電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB.負極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2C.工作時，負極區(qū)溶液c(OH?)減小D.溶液中OH?向正極移動，K+、H+向負極移動參考答案：D【分析】根據(jù)總反應(yīng)式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，正極反應(yīng)為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?。在負極區(qū)，OH?被消耗，溶液堿性減弱，溶液中的OH?作定向移動到負極來補充，正極區(qū)生成OH?，溶液堿性增強，故D項錯誤?！驹斀狻緼、根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，氧化銀作正極，故A正確；B、負極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，故B正確；C、負極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，溶液pH增大，故C正確；D、放電時，電解質(zhì)溶液中OH－向負極移動，K＋、H＋向正極移動，故D錯誤。故選D。13.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（

）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．②③④

B．①④⑤

C．②③⑤

D．①③④⑥參考答案：A略14.元素周期律知識同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中不正確的是（

）A．它是一種共價化合物

B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2C．這種化合物能跟堿反應(yīng)

D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：A略15.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是（

）參考答案：C試題分析：因Ag與鹽酸不反應(yīng)，則不能設(shè)計為原電池，B、D沒有外加電源，故BD錯誤；為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能順利進行，可設(shè)計為電解池，選擇Ag為陽極，鹽酸為電解質(zhì)溶液即可，A中Ag為陰極，故A錯誤，顯然只有C正確；故選C?！久麕燑c晴】本題考查氧化還原反應(yīng)與電解的關(guān)系，明確常溫下不能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可利用電解原理來實現(xiàn)是解答的關(guān)鍵，并注意電極的判斷及電極反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________

_。

（2）試用上圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是________―→________―→________―→________(填裝置的編號)。（3）怎樣檢查整套裝置的氣密性

（4）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。（5）裝置②中所加的固體藥品是________，可驗證的產(chǎn)物是________。（6）裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產(chǎn)物是________。參考答案：（1）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（2）④②①③（3）關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱后③導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好（4）驗證SO2的存在充分吸收SO2

驗證SO2是否已被吸收完全（5）無水硫酸銅水

（6）澄清的石灰水CO2試題分析：（1）碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫以及水，反應(yīng)的方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（2）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，連接順序④→②→①→③；（3）根據(jù)裝置結(jié)構(gòu)可知檢驗氣密性的實驗操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱后③導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好。（4）根據(jù)檢驗的順序，在檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，可以用品紅來檢驗，除二氧化硫可以用高錳酸鉀，二氧化硫是否被高錳酸鉀吸收干凈，也可以用品紅來檢驗，所以A瓶溶液的作用是驗證SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是驗證SO2是否已被吸收完全；（5）根據(jù)以上分析可知用無水硫酸銅來檢驗水的產(chǎn)生，則裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅。（6）根據(jù)以上分析可知可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，因此裝置③中所盛溶液是澄清的石灰水。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1∶1B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化E．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是__________。A．恒壓時充入NeB．適當(dāng)升高溫度

C．縮小容器的體積

D．選擇高效催化劑．II．一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L·min)。求：(1)平衡時B的濃度=___________mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=__________mol/(L·min)。(3)x=______。參考答案：I．(1)X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)ACDE

(3)A

II．(1)1.2

(2)0.12

(3)3【分析】I.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式；(2)根據(jù)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)時的實質(zhì)和特征，結(jié)合反應(yīng)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系判斷平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；II.根據(jù)A起始時的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率計算轉(zhuǎn)化量，根據(jù)速率定義式計算V(A)，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比，結(jié)合V(C)大小，計算V(B)、V(D)及x值?！驹斀狻?1)由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(.0mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，由于最后三種物質(zhì)都存在，可見該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z；(1)A.X、Y是反應(yīng)物，方程式系數(shù)相同，在任何情況下二者反應(yīng)速率都相等，因此不能根據(jù)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1判斷平衡狀態(tài)，A符合題意；B.若反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，任何一組分的質(zhì)量不變，則物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量總是不隨時間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；D.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度總是不隨時間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D符合題意；E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，E符合題意；故合理選項是ACDE；(3)A.恒壓時充入Ne，容器的容積擴大，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，A符合題意；B.適當(dāng)升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C.縮小容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項是A；II.發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，由于反應(yīng)在2L的密閉容器內(nèi)進行，n(A)=3mol，A的轉(zhuǎn)化率是60%，則A轉(zhuǎn)化量為△n=3mol×60%=1.8mol。(1)根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)可知：每有3molA發(fā)生反應(yīng)，同時消耗1molB，則A反應(yīng)了1.8mol，所以B反應(yīng)了0.6mol，則5min時B物質(zhì)的濃度為c(B)=(3mol-0.6mol)÷2L=1.2mol/L；(2)A轉(zhuǎn)化量為△n=3mol×60%=1.8mol，容器的容積為2L，反應(yīng)時間為5min，所以V(A)==0.18mol/(L·min)，由于V(