基礎(chǔ)化學智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下濟寧醫(yī)學院

基礎(chǔ)化學智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下濟寧醫(yī)學院濟寧醫(yī)學院

第一章測試

下列溶液滲透壓力最大的是（）

A:c(C6H12O6)=0.2mol·L-1B:c(NaCl)=0.1mol·L-1C:c(Na2CO3)=0.1mol·L-1D:c(HAc)=0.3mol·L-1E:c(Na3PO4)=0.1mol·L-1

答案:c(Na3PO4)=0.1mol·L-1

相同質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)（均以分子式作基本單元）溶液中，溶液的凝固點最高的溶液是（）

A:ZnSO4B:K2SO4C:NaClD:Al2(SO4)3E:葡萄糖

答案:葡萄糖

關(guān)于溶劑的凝固點降低常數(shù)，下列哪一種說法是正確的（）

A:是溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度為lmol·kg-1時的實驗值B:與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)C:與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)都有關(guān)D:與溶質(zhì)的濃度有關(guān)E:只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)

答案:只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)

一種漂白劑含次氯酸鈉(NaClO)。質(zhì)量摩爾濃度為0.750mol·kg-1的溶液的次氯酸鈉的摩爾分數(shù)為

A:

0.0133B:0.0135C:0.0100D:1.80×10-4E:0.750

答案:

0.0133

難揮發(fā)非電解質(zhì)稀薄溶液的蒸氣壓力下降、沸點升高、凝固點降低的數(shù)值正比于（）

A:溶液的體積B:溶液的溫度C:溶液的質(zhì)量濃度D:溶液的質(zhì)量摩爾濃度E:溶質(zhì)的質(zhì)量

答案:溶液的質(zhì)量摩爾濃度

若下列溶液為稀薄水溶液，不能用Raoult定律計算其蒸氣壓力的是

A:葡萄糖溶液B:淀粉溶液C:蛋白質(zhì)溶液D:蔗糖溶液E:酒精溶液

答案:酒精溶液

關(guān)于液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c，下列說法正確的是

A:液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c是該純?nèi)軇┮欢ㄕ魵鈮合碌臏囟菳:液態(tài)純?nèi)軇┓悬c是100℃（大氣壓101.3kPa下）C:液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c是其蒸氣壓力與大氣壓相等時的溫度D:液態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮呵€上任何一點都表示該純?nèi)軇┑姆悬cE:液態(tài)純?nèi)軇┲挥幸粋€沸點

答案:液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c是其蒸氣壓力與大氣壓相等時的溫度

配制萘的稀苯溶液，利用凝固點降低法測定萘的摩爾質(zhì)量，在凝固點時析出的物質(zhì)是

A:苯B:萘、苯C:水D:萘E:組成復雜的未知物質(zhì)

答案:苯

相同溫度下，欲使兩種稀薄溶液間不發(fā)生滲透，應使兩溶液

A:滲透濃度相同B:物質(zhì)的量濃度相同C:質(zhì)量分數(shù)相同D:質(zhì)量摩爾濃度相同

E:質(zhì)量濃度相同

答案:滲透濃度相同

在下列溶液的各種組成標度中，不隨溫度變化而變化的是

①質(zhì)量摩爾濃度

②物質(zhì)的量濃度

③摩爾分數(shù)

④質(zhì)量濃度

⑤質(zhì)量分數(shù)

A:①③⑤

B:②④C:

①②③④D:

①②③E:

①③

答案:

①③

第二章測試

已知

H2CO3

：pKa1=6.35，

pKa2=10.33，0.20mol·L-1Na2CO3溶液與0.20mol·L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH為(

)

A:12.50B:7.00C:10.33D:6.35E:8.34

答案:8.34

在HAc的水溶液中，加入適量NaAc來抑制HAc的解離，這種作用稱為（）

A:離子氛B:鹽效應C:緩沖作用D:同離子效應E:稀釋效應

答案:同離子效應

已知某二元弱堿的pKb1=4.0，pKb2=9.0，則其共軛酸的pKa1為（）

A:5.0B:6.5C:4.0D:9.0E:10.0

答案:5.0

不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是（）

A:HPO42-，PO43-B:NH3，NH4+

C:HS-，S2-D:NaOH，Na+

E:H2O，OH-

答案:NaOH，Na+

對于強電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（

）

A:濃度越大，活度系數(shù)越小B:濃度越大，活度系數(shù)越大C:解離度與溶液的溫度和濃度有關(guān)D:活度系數(shù)越小，表觀解離度也越小

E:濃度極稀時，活度系數(shù)接近于1

答案:濃度越大，活度系數(shù)越大

在A2B難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，若[A]=xmol·L-1，[B]=ymol·L-1，則Ksp等于

A:2x2yB:4x2yC:x2yD:4xyE:2xy

答案:4x2y

下列哪種物質(zhì)不屬于兩性物質(zhì)

A:甘氨酸B:醋酸銨C:碳酸氫鈉D:乳酸鈉E:磷酸二氫鈉

答案:乳酸鈉

決定酸的強度的因素是

A:濃度與解離平衡常數(shù)的乘積B:解離平衡常數(shù)C:活度D:濃度E:解離度

答案:解離平衡常數(shù)

0.1mol·L-1NaA溶液（HA的Ka=1.0×10-5）的pH為

A:7.0B:2.0C:11.0D:3.0E:9.0

答案:9.0

在0.1mol·L-1CaCl2溶液中通入CO2氣體至飽和，則溶液中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?（CaCO3：Ksp

=3.36

×

10-9；H2CO3：Ka1=4.3

×

10-7，Ka2

=5.6×10-11）

A:先溶解后沉淀B:先沉淀后溶解C:有CaCO3沉淀析出D:不能生成沉淀E:沉淀溶解

答案:不能生成沉淀

第三章測試

1.下列混合溶液中，具有緩沖作用的是

A:50mL0.10mol·L-1的KH2PO4溶液

+50mL0.10mol·L-1的NaOH溶液B:50mL

0.10mol·L-1的HAc溶液

+25mL0.10mol·L-1的NaOH溶液C:l升純水中加入濃度均為0.01mol·L-1的HAc溶液和NaAc溶液各1滴D:50mL0.10mol·L-1的氨水溶液

+25mL0.20mol·L-1的HCl溶液E:500mL

0.10mol·L-1的NaHCO3溶液

+5mLCO2飽和水溶液（常溫下CO2的摩爾溶解度為0.04mol·L-1）

答案:50mL

0.10mol·L-1的HAc溶液

+25mL0.10mol·L-1的NaOH溶液

下列物質(zhì)不能組成緩沖對的是

A:H2CO3-Na2CO3B:NH3-NH4ClC:HAc-NaAcD:H2C8H4O4-KHC8H4OE:NaHCO3-K2CO3

答案:H2CO3-Na2CO3

在氨水中加入適量HCl溶液可用來配制pH=9.0的緩沖溶液（已知氨水的pKb＝4.75），則此緩沖溶液的抗堿成分是

A:NH3

B:NH4+

C:H3O+D:HCl

E:H2O

答案:NH4+

NH3-NH4Cl緩沖溶液的pH主要取決于

A:NH4Cl溶液的濃度

B:NH3的Kb

C:NH4+的KaD:NH3溶液和NH4Cl溶液的總濃度E:NH3溶液的濃度

答案:NH4+的Ka

將0.1mol·L-1的HA（Ka=1.0×10-5）溶液和0.1mol·L-1的NaA溶液等體積混合配為1L溶液，再加入10mL水稀釋，則溶液的pH為

A:10B:4

C:9D:7E:5

答案:5

緩沖溶液是能抵抗外來酸堿影響，保持溶液pH絕對不變的溶液。

A:對B:錯

答案:錯

若將堿性緩沖溶液稀釋一倍（如NH3~NH4Cl緩沖系），則溶液中的OH-濃度減小為原來的

。

A:對B:錯

答案:錯

0.1mol·L-1NaH2PO4溶液和0.1mol·L-1HCl溶液適當體積混合后可形成緩沖溶液，所得緩沖溶液中抗酸成分是NaH2PO4，抗堿成分是HCl。

A:對B:錯

答案:錯

將20mL0.1mol·L-1的氨水與10mL0.1mol·L-1的HCl溶液混合，所得混合液的pH為9.25。（已知：氨水的pKb＝4.75）

A:錯B:對

答案:對

在NaHCO3溶液中通入CO2氣體，即可得到緩沖溶液。

A:錯B:對

答案:錯

第四章測試

溶膠都能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。

A:錯B:對

答案:錯

溶膠是熱力學不穩(wěn)定體系，但具有動力學穩(wěn)定性。

A:錯B:對

答案:對

電解質(zhì)中反離子的價數(shù)越高，對溶膠的聚沉能力越強。

A:錯B:對

答案:對

溶膠中，當膠粒的沉降速度等于擴散速度，膠粒均勻分布，系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)，稱為沉降平衡。

A:錯B:對

答案:錯

膠體分散系是非均相分散系。

A:錯B:對

答案:錯

第五章測試

化學反應的活化能越大，反應速率越大；化學反應的活化能減小，反應速率常數(shù)也隨之減小。

A:對B:錯

答案:錯

當化學反應時間達一半時的反應物濃度稱半衰期。

A:錯B:對

答案:錯

在復合反應中，速率控制步驟決定著整個反應的速率，但反應總級數(shù)與速率控制步驟的反應級數(shù)不一定相同。

A:錯B:對

答案:錯

反應級數(shù)不可能為負值。

A:錯B:對

答案:錯

反應分子數(shù)不可能為負值。

A:對B:錯

答案:對

實驗測得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反應速率正比于ICl濃度的一次方和H2濃度的一次方。由此可知此反應是

A:雙分子反應，二級反應

B:一級反應C:二級反應D:三分子反應、二級反應E:三分子反應，三級反應

答案:二級反應

元反應：H＋Cl2→HCl＋Cl的反應分子數(shù)是

A:四分子反應

B:單分子反應

C:零級反應D:三分子反應

E:雙分子反應

答案:雙分子反應

在元反應中

A:反應級數(shù)與反應分子數(shù)一定一致B:反應級數(shù)一定小于反應分子數(shù)C:反應分子數(shù)一定大于反應級數(shù)D:反應級數(shù)一定大于反應分子數(shù)E:反應級數(shù)與反應分子數(shù)不一定總是一致

答案:反應級數(shù)與反應分子數(shù)一定一致

一般情況下，對于元反應，反應速率常數(shù)總是隨著溫度的升高而增大。

A:錯B:對

答案:對

催化劑能加快反應速率的根本原因是，改變反應途徑，降低活化能。

A:對B:錯

答案:對

第六章測試

還原性最強的物質(zhì)應該是電極電位最低的電對中的還原型物質(zhì)。

A:錯B:對

答案:對

增加反應I2+2e-=

2I-中I-離子的濃度，則電極電位增加。

A:錯B:對

答案:錯

原電池中標準電極電位高的電對中的氧化型物質(zhì)在電池反應中一定是氧化劑。

A:對B:錯

答案:錯

下列關(guān)于電極電位的敘述，正確的是

(

)

A:按同樣比例降低電對中氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電極電位值不變。B:按同樣比例增大電對中氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電極電位值不變。C:增大電對中氧化型物質(zhì)的濃度，電極電位值升高。D:增大電對中氧化型物質(zhì)的濃度，電極電位值降低。E:電極電位是指待測電極和氫電極構(gòu)成的原電池的電動勢，是一個相對值。

答案:增大電對中氧化型物質(zhì)的濃度，電極電位值升高。

下列原電池中，電動勢最大的是

A:

(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)B:(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)C:(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu(+)D:(-)Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu(+)E:(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu(+)

答案:(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)

電池反應2MnO

+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2+8H2O的電子轉(zhuǎn)移數(shù)n為

A:1B:8C:5D:10E:2

答案:10

下列說法中錯誤的是

A:原電池的電動勢等于正極的電極電位減去負極的電極電位B:在原電池中，電極電位較高的電對是原電池的正極C:原電池的電動勢越大，電池反應的趨勢越大D:在原電池中，正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應E:在原電池中，電極電位較低的電對是原電池的負極

答案:在原電池中，正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應

下列原電池的符號中，書寫正確的是

A:(-)Zn2+(c)|Zn‖Cu|Cu2+(c)(+)B:(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu|Cu2+(c)(+)C:(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)D:(-)Zn2+(c)|Zn‖Cu2+(c)|Cu(+)E:(-)Zn,Zn2+(c)‖Cu2+(c),Cu(+)

答案:(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)

下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是

A:在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和為零B:氧化值與化合價完全相同C:氧的氧化值一般為-2D:單質(zhì)的氧化值為零E:

氧化值可以為整數(shù)或分數(shù)

答案:氧化值與化合價完全相同

兩個Cu2+/Cu電對可以組合成原電池

A:對B:錯

答案:對

第七章測試

波函數(shù)是指電子在核外某區(qū)周圍微單位體積中電子出現(xiàn)的概率。

A:錯B:對

答案:對

s區(qū)元素原子的內(nèi)電子層都是全充滿的。

A:錯B:對

答案:錯

氫原子的1s電子激發(fā)到3s軌道要比激發(fā)到3p軌道所需的能量少。

A:對B:錯

答案:錯

非金屬元素的電負性均大于2。

A:錯B:對

答案:錯

p區(qū)和d區(qū)元素多有可變的氧化值，s區(qū)元素（H除外）沒有

A:錯B:對

答案:對

根據(jù)洪特規(guī)則，原子處于全充滿、半充滿或全空時，整個原子處于能量較低狀態(tài)

A:對B:錯

答案:對

最外層電子組態(tài)為ns1或ns2的元素，都在s區(qū)。

A:錯B:對

答案:錯

若原子中某一電子處于n=3、l=2、m=1的運動狀態(tài)，則該電子是3p電子

A:對B:錯

答案:錯

當主量子數(shù)n=3時，有3s、3p和3d三個原子軌道。

A:錯B:對

答案:錯

依據(jù)能級由低到高順序、遵守Pauli不相容原理排布電子就可以寫出基態(tài)原子的電子組態(tài)

A:錯B:對

答案:錯

第八章測試

原子形成的共價鍵數(shù)目可以超過該基態(tài)原子的單電子數(shù)

A:對B:錯

答案:對

一般來說，共價單鍵是σ鍵，在共價雙鍵或叁鍵中只有1個σ鍵。

A:對B:錯

答案:對

BF3分子中，B原子的s軌道與F原子的p軌道進行等性sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為平面三角形。

A:對B:錯

答案:錯

根據(jù)MO法，在中存在1個單電子σ鍵和2個π鍵

A:錯B:對

答案:對

O2分子是順磁性，N2分子是反磁性的

A:對B:錯

答案:對

下列分子其中心原子以sp2雜化的是

A:BF3B:C2H2C:C2H6D:PBr3E:CO2

答案:BF3

AB3分子中，中心原子A有3個價電子，配位原子B各提供1個價電子，其空間構(gòu)型為

A:∠BAB=90O的三角錐體

B:T形C:V形D:∠BAB<90O的三角錐體E:平面正三角形

答案:平面正三角形

關(guān)于H?O?的結(jié)構(gòu)特性，下列說法正確的是

(

)

A:

O為不等性sp2雜化，3條O-H鍵在同一平面上B:

O為等性sp2雜化，3條O-H鍵在同一平面上C:O為不等性sp3雜化，3條O-H鍵不在同一平面上D:

O為等性sp3雜化，3條在O-H鍵在同一平面上E:O為不等性sp2雜化，3條O-H鍵不在同一平面上

答案:O為不等性sp3雜化，3條O-H鍵不在同一平面上

根據(jù)VSEPR理論，SF4的空間構(gòu)型為

(

)A.T形

B.V形

C.

變形四面體

D.三角錐

E.正四面體

A:T形B:變形四面體C:V形D:三角錐

E:正四面體

答案:變形四面體

第九章測試

在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位數(shù)是

A:3B:2C:5D:6E:4

答案:6

已知[Ni(CO)4]中，Ni以dsp2雜化軌道與C成鍵，[Ni(CO)4]的空間構(gòu)型應為

A:平面正方形B:三角錐形

C:八面體D:直線型E:

正四面體

答案:平面正方形

實驗測定[Co(NH3)6]3+是內(nèi)軌配離子，則Co3+未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是

A:4，d2sp3B:0，d2sp3C:

4，sp3d2

D:6，d2sp3E:

0，sp3d2

答案:0，d2sp3

下列同一濃度的溶液中，所含粒子數(shù)最多的是

A:FeSO4

B:(NH4)2Fe(SO4)2C:

Fe2[Fe(CN)6]

D:(NH4)3[Fe(CN)6]E:Fe[Fe(CN)6]

答案:(NH4)2Fe(SO4)2

配合物的空間構(gòu)型主要取決于雜化軌道的類型。

A:錯B:對

答案:對

第十章測試

滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色突變時即為計量點

A:錯B:對

答案:錯

強酸滴定強堿