山東省威海市2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省威海市2022-2023學年高一下學期期末考試試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Li：7C：12N：14O：16Na：23P：31K：39Fe：56As：75一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與人類生活及能源開發(fā)密切相關。下列說法正確的是（）A.油脂可以為人體提供能量，其主要成分是高級脂肪酸甘油酯B.淀粉和纖維素在人體內(nèi)都能完全水解生成葡萄糖C.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化D.液化石油氣可為人類提供能量，其主要成分是乙烷〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，A正確；B．纖維素在人體內(nèi)不都能完全水解，B錯誤；C．石油的分餾是多次蒸餾，屬于物理變化，C錯誤；D．液化石油氣的主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，D錯誤；故選A。2.下列說法錯誤的是（）A.血紅蛋白輸送氧氣的過程與配位鍵有關B.將納米銀顆粒植入內(nèi)衣織物中，有抑菌、殺菌的效果C.羊毛織品水洗后變形與氫鍵無關D.可利用氨基化合物去除甲醛〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．血紅蛋白輸送氧氣的過程中氧分子與血紅蛋白會形成配位鍵，與配位鍵有關，A正確；B．銀離子是重金屬離子，能使蛋白質變性，有抑菌、殺菌效果，B正確；C．羊毛織品主要成分是蛋白質，其中含有電負性較大的N原子，水洗時與水分子的H原子之間形成氫鍵，導致水洗后會縮小變形，與氫鍵的形成有關，C錯誤；D．甲醛具有還原性，氨基化合物能和甲醛發(fā)生反應而除去甲醛，D正確；故選C。3.下列有關說法錯誤的是（）A.處于最低能量狀態(tài)的原子叫作基態(tài)原子B.價電子層有2個未成對電子的原子一定屬于主族元素C.玻爾原子結構模型可以較好地解釋氫原子的可見光譜線D.利用電負性可判斷化合物中元素化合價的正負及化學鍵的性質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，A正確；B．價電子層有2個未成對電子的原子不一定屬于主族元素，如基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為3d24s2，有2個未成對電子，但屬于副族元素，B錯誤；C．玻爾的原子結構模型，提出了核外電子分層排布和電子的能量具有量子化特征的觀點，成功地解釋了原子的穩(wěn)定性和氫原子的可見光譜線，C正確；D．元素的電負性越大，則元素原子的吸電子能力越強，故在化合物中電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價，電負性相同的兩原子一般形成非極性鍵，電負性不同的兩原子形成極性鍵，D正確；故選B。4.下列有關微粒間作用力的說法正確的是（）A.分子間作用力就是范德華力B.HF的水溶液中有2種氫鍵C.固體由和兩種粒子以離子鍵結合而成D.已知Si—C鍵能為，理論上分解形成氣態(tài)原子需能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分子間作用力不僅僅包括了范德華力，還包括了氫鍵，A錯誤；B．HF的水溶液中有4種氫鍵，包括了HF分子之間形成氫鍵，H2O分子之間形成氫鍵，HF與H2O分子之間形成2種氫鍵（H—F…H—O、H—O…H—F），B錯誤；C．Na2SiO3固體中不僅僅只含有離子鍵，Si和O之間還有共價鍵，C錯誤；D．1molSi原子形成4個共價鍵，1molSiC中含有4molSi—C；因此理論上分解1molSiC形成氣態(tài)原子需4akJ能量，D正確；〖答案〗選D。5.下列有關說法錯誤的是（）A.晶體中，和之間通過靜電作用形成離子鍵B.中氫原子與氯原子通過共用電子形成共價鍵C.氨氣是共價化合物，電子式為D.氯化鈉是離子化合物，電子式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】Ａ．為離子晶體，離子鍵是陰、陽離子間靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，選項A正確；Ｂ．為共價化合物，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵，選項B正確；Ｃ．氨氣中N原子最外層有8個電子，電子式為，選項C正確；Ｄ．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，電子式為，選項D錯誤；〖答案〗選Ｃ。6.四種常見有機物的球棍模型如圖，小球代表C、H、O三種原子。下列說法正確的是（）A.a與氯氣在光照條件下反應，得到的有機產(chǎn)物常溫下為液態(tài)的有4種B.b可使溴的四氯化碳溶液及酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者褪色原理相同C.c和d均能與金屬鈉、氫氧化鈉溶液反應D.將c和d與濃硫酸混合加熱，可產(chǎn)生有香味的物質〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)為甲烷，與氯氣發(fā)生取代反應的有機產(chǎn)物是4種，其中一氯甲烷為氣體，故常溫下為液態(tài)的有3種，A錯誤；B．b是乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應而是溶液褪色，乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應而使溶液褪色，B錯誤；C．cd分別為乙醇、乙酸，兩者均可以和金屬鈉反應，但是乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應，C錯誤；D．c和d與濃硫酸混合加熱會發(fā)生酯化反應生成有香味的乙酸乙酯，故可產(chǎn)生有香味的物質，D正確；故選D。7.科學家預測了高壓下固態(tài)氮的一種新結構：。下列有關的說法錯誤的是（）A.固態(tài)為分子晶體B.空間構型為直線形C.N原子雜化方式有3種D.晶體中有鍵，鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由結構可知為集合分子，N8晶體為分子晶體，與氮氣的價鍵有關也相似，選項A正確；B．單鍵可旋轉且結合氨氣分子的三角錐形，以為雙鍵形成平面結構，則空間構型不可能為直線形，選項B錯誤；C．N原子有形成單鍵、雙鍵、三鍵，故雜化方式有sp3、sp2、sp三種，選項C正確；D．由結構分析，單鍵為鍵，雙鍵為一個鍵和一個鍵，三鍵為一個鍵和兩個鍵，故晶體中有鍵，鍵，選項D正確；〖答案〗選B。8.下列有關比較中，順序排列錯誤的是（）A.硬度：晶體硅金剛石B.熔點：C.沸點：D.鍵能：C—H<Si—H<Si—O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．晶體硅、、金剛石均是原子晶體，原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點越高，金剛石的硬度大于大于硅，其熔、沸點也高于硅，與共價鍵有關，A正確；B．鄰硝基苯酚會形成分子內(nèi)氫鍵，導致熔沸點降低；而對硝基苯酚形成分子間氫鍵使熔沸點升高，B正確；C．CO和是等電子體，等電子體的沸點與分子極性有關，CO為極性分子，是非極性分子，極性分子的沸點高于非極性分子的沸點，C正確；D．非金屬性C>Si，C原子得到電子能力強，非金屬性強，鍵能：C-H>Si-H，氫化物熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，SiO2最穩(wěn)定，Si-O鍵能最大，D錯誤；故選D。9.冠醚能與陽離子作用，將陽離子以及對應的陰離子都帶入有機溶劑，例如水溶液對烯烴的氧化效果較差，在烯烴中溶入冠醚，可使氧化反應迅速發(fā)生，原理如圖。下列說法錯誤的是（）A.冠醚與可以通過弱配位鍵聚集成超分子B.冠醚與結合后將帶入烯烴中，與烯烴充分接觸而迅速反應C.冠醚中碳原子和氧原子雜化方式不同D.超分子中“C—O—C”鍵角比冠醚中的鍵角大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．冠醚提供孤對電子，K+提供空軌道，兩者通過配位鍵形成超分子，故A正確；B．已知冠醚能與陽離子作用，將陽離子以及對應的陰離子都帶入有機溶劑，則冠醚與結合后將帶入烯烴中，與烯烴充分接觸而迅速反應，故B正確；C．該冠醚中碳原子雜化類型為sp3雜化，冠醚分子中O原子形成2個σ鍵，根據(jù)氧原子的最外層電子數(shù)可知O原子價層還有2個孤電子對，所以O原子的價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，故C錯誤；D．冠醚分子中O原子雜化方式為sp3雜化，但氧原子有兩個孤電子對，孤電子對之間斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力，使鍵角變小，則超分子中“C—O—C”鍵角比冠醚中的鍵角大，故D正確；

故選：C。10.在四個體積相同的密閉容器中發(fā)生反應：，其中化學反應速率最慢的是（）實驗編號催化劑溫度/℃A有3501.54.5B無35013C無45013D有4501.54.5〖答案〗B〖解析〗【詳析】溫度低則反應速率慢、濃度小則反應速率慢，相同條件下，催化劑會加快反應速率，故化學反應速率最慢的是不使用催化劑、溫度低、濃度小的；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎。一種從青蒿中提取青蒿素并測定其分子結構的過程如圖所示，已知青蒿素不溶于水，熔點為156℃，沸點為389.9℃，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，在95％乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大，下列說法正確的是（）A.操作1使用的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗B.試劑A為乙醚，試劑B為95％的乙醇C.操作2為蒸餾，操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾D.可通過質譜法確定青蒿素分子式，用X射線衍射法確定青蒿素晶體為分子晶體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，向粉碎的青蒿中加入乙醚溶解浸取、過濾得到殘渣和含有青蒿素的濾液；濾液經(jīng)蒸餾得到可循環(huán)使用的乙醚和青蒿素粗品；向粗品中95％乙醇溶解浸取、過濾得到含有青蒿素的母液；母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到青蒿素；用燃燒法和質譜法確定青蒿素的分子式，用紅外光譜法確定青蒿素的官能團，用X射線衍射法確定青蒿素晶體為分子晶體?！驹斘觥緼．由分析可知，操作1為固液分離的過濾操作，實驗時用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗，故A錯誤；B．由分析可知，試劑A為乙醚，試劑B為95％的乙醇，故B正確；C．由分析可知，操作3為向粗品中95％乙醇溶解浸取、過濾得到含有青蒿素的母液，故C錯誤；D．通過質譜法只能確定青蒿素的相對分子質量，不能確定青蒿素的分子式，故D錯誤；故選B。12.M、X、Y、Z四種短周期主族元素，M為金屬元素，X、Y和Z為非金屬元素，原子序數(shù)Z<X<M<Y。M在常壓下可生成：，其中為無色無味氣體，反應消耗的同時可獲得標準狀況下，可表示成形式。下列說法正確的是（）A.基態(tài)M原子核外電子空間運動狀態(tài)有6種B.電負性：X<YC.Z與X能組合成非極性分子D.與水反應能得到含有離子鍵和極性共價鍵的產(chǎn)物〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗M、X、Y、Z四種短周期主族元素，M為金屬元素，X、Y和Z為非金屬元素，原子序數(shù)Z<X<M<Y；反應消耗的同時可獲得標準狀況下，為0.02mol，結合化學方程式可知，為0.04mol，M的摩爾質量為，則M為鈉；鈉與Y形成MY，且Y原子序數(shù)最大，Y為氯；為無色無味氣體，推測Z為氫，可表示成形式，推測X為氧；代入檢驗推理合理；【詳析】A．把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；M為鈉，基態(tài)Na原子核外電子排布為1s22s22p63s1，原子核外電子空間運動狀態(tài)有6種，A正確；B．氧的電負性大于氯元素，B錯誤；C．過氧化氫分子結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，C錯誤；D．可表示成形式，則和水反應生成氫氧化鈉和氯化鈉，氫氧化鈉是鈉離子和氫氧根離子構成的，氫氧根離子中含有氫氧極性共價鍵，D正確；故選AD。13.某銅鋅原電池及氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.兩個裝置內(nèi)發(fā)生的總反應分別為和B.兩個裝置內(nèi)發(fā)生氧化反應的分別是鋅片和氫氣C.銅鋅原電池內(nèi)銅片上有氣泡產(chǎn)生D.氫氧燃料電池工作時，向a極定向移動〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗銅鋅原電池中鋅較活潑，鋅發(fā)生氧化反應做負極、銅故正極；氫氧燃料電池中氧氣發(fā)生還原反應生成水，b極為正極，氫氣發(fā)生氧化反應生成氫離子，a極為負極；【詳析】A．銅鋅原電池中總反應為鋅和硫酸生成硫酸鋅和氫氣，；氫氧燃料電池中總反應為氫氣和氧氣生成水，，A正確；B．由分析可知，兩個裝置內(nèi)發(fā)生氧化反應的分別是鋅片和氫氣，B正確；C．銅鋅原電池內(nèi)銅片為正極，氫離子在正極放電生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，C正確；D．原電池中陽離子向正極遷移，故氫氧燃料電池工作時，向b極定向移動，D錯誤；故選D。14.已知可與、、、等配體形成配離子；當時，無法競爭到；(淡紫色)(黃色)。某同學設計如下實驗，探究某久置的補鐵劑藥片中鐵元素的價態(tài)。下列說法錯誤的是（）A.滴加溶液后，步驟③溶液不變紅，步驟④溶液變紅B.由步驟④可推斷與的配位能力比強C.由步驟⑤可推斷與的配位能力比強，因此比更適合檢驗D.由實驗可知，該補鐵劑中的鐵元素已被完全氧化〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗久置補鐵劑藥片，實驗①加蒸餾水溶液呈黃色，為，步驟③加溶液不變紅，可知在時，無法競爭到。另一份中加入等量酸進行酸化得到淡紫色溶液，加溶液后分2份，⑤加EDTA呈堿性時變?yōu)榈S色，⑥加蒸餾水變紅，可知酸性條件時，的配位能力比強?！驹斘觥緼．滴加溶液后，步驟③溶液無法競爭到，不變紅，步驟④溶液呈酸性，結合，溶液變紅，A正確；B．由步驟④滴加溶液后，再加蒸餾水仍變紅，可推斷與的配位能力比強，B正確；C．據(jù)已知和分析可知，由步驟⑤可推斷，只有當時，無法競爭到，與的配位能力強，由于現(xiàn)象特征性明顯，常規(guī)檢測中更適合，C錯誤；D．由實驗可知，該補鐵劑中的鐵元素已被部分氧化，D錯誤；故選CD。15.金屬氫化物是儲氫及超導領域的研究熱點。在下鋇的氫化物可形成四方晶系晶體，晶胞參數(shù)，，，在頂點處，儲氫后其晶胞結構及沿x軸(或y軸)和z軸方向的投影如圖所示，其中一個在處，儲存的H原子有一個在處。通常用儲氫密度(晶胞中氫原子的質量除以晶胞體積)表示其儲氫能力。下列說法錯誤的是（）A.該鋇的氫化物(儲氫前)的化學式為B.另一個在處C.儲氫后晶胞內(nèi)氫微粒之間的距離有3種D.該晶體的儲氫密度約為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．根據(jù)均攤法，該鋇的氫化物(儲氫前)鋇離子的個數(shù)為，H-個數(shù)為，化學式為，A錯誤；B．一個在處，儲存的H原子有一個在處，另一個在處，B正確；C．儲氫后的晶胞內(nèi)氫微粒之間的距離有4種，C錯誤；D．H-個數(shù)為，每分子晶胞儲存2個氫原子，則該晶體的儲氫密度約為=，D正確；故選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.以原子半徑為橫坐標，第一電離能為縱坐標，得到短周期主族元素原子半徑與第一電離能的關系如下圖所示。回答下列問題：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)總結，同周期主族元素第一電離能隨原子半徑的變化而變化的規(guī)律為___________，元素④和⑦出現(xiàn)反常的原因是___________。（2）元素②～⑧中，核外有1個未成對電子的元素共___________種，由①④⑤三種元素組成的一種結構式為的物質，其中Y元素的化合價為___________。（3）元素⑤和⑩形成的非極性分子的結構式為___________。元素②④⑨?對應的最簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。（4）元素⑥最高價氧化物對應的水合物()為一元弱酸，與反應可形成配位鍵，該反應的離子方程式為___________(用對應元素符號表示)，寫出產(chǎn)物陰離子的結構簡式并表示出其配位鍵___________。（5）元素①(用A表示)與元素③(用B表示)可組成化合物，其晶體中假設是所有都被包圍在四面體中的理想結構。已知晶體的升華熱為，氫鍵的作用能為，則晶體中的范德華力為___________。〖答案〗（1）①.隨著原子半徑的增大，元素的第一電離能逐漸減小(ⅡA和ⅤA族元素除外)②.N元素為半滿的穩(wěn)定電子構型，Be為全滿(或全空)的穩(wěn)定電子構型，因此第一電離能比同周期相鄰元素高（2）①.3②.+2（3）①.S=C=S②.（4）①.②.（5）11〖解析〗〖祥解〗由圖可知，三條折線分別代表短周期的一、二、三周期。①的原子半徑最小，為H。在短周期中Na的原子半徑最大，推知?是Na，②～⑧是第二周期主族元素，⑨～?是第三周期主族元素。根據(jù)同一周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，元素的第一電離能有增大趨勢。第ⅡA族和第Ⅴ族電子處于全充滿和半充滿的穩(wěn)定結構，第一電離能出現(xiàn)反常變化。由此可知②～⑧為F、O、N、C、B、Be、Li，⑨～?為Cl、S、P、Si、Al、Mg、Na。【小問1詳析】同周期主族元素第一電離能隨原子半徑的變化而變化的規(guī)律為：隨著原子半徑的增大，元素的第一電離能逐漸減小(ⅡA和ⅤA族元素除外)，元素④為N，⑦為Be位于周期表第ⅤA族和ⅡA，電子排布處于半充滿和全充滿的穩(wěn)定結構，出現(xiàn)反常。【小問2詳析】元素②～⑧中，核外有1個未成對電子的元素為Li、B、F，共3種，由H、N、C三種元素組成的結構式為的物質是，其中Y元素的化合價為+2?！拘?詳析】元素⑤和⑩形成的非極性分子是CS2，結構式為S=C=S。元素②④⑨?對應的最簡單離子是F-、N3-、Cl-、Mg2+，電子層數(shù)多，則半徑較大，若核外電子排布相同時，核電荷數(shù)大，半徑較小，所以半徑由大到小的順序為?！拘?詳析】元素⑥是B，最高價氧化物對應的水合物是，與反應的離子方程式為，陰離子中的配位鍵是提供孤電子對，B提供空軌道而形成，結構簡式及配位鍵表示為?！拘?詳析】元素①(用A表示)與元素③(用B表示)可組成化合物。晶體的升華熱為，氫鍵的作用能為，1mol可形成2個氫鍵，共，所以范德華力為-=11。17.A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量可用以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。已知C為乙二醇()，E是一種二元弱酸，C和E可以生成酯F，以A為原料合成F的路線如下：回答下列問題：（1）A分子中官能團的名稱為___________。A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結構簡式為___________。（2）A→B和B→C的反應類型分別為___________、___________。（3）C→D的化學方程式為___________，與足量的金屬鈉反應，可得到標準狀況下氫氣的體積為___________L。（4）向盛有水垢的試管中滴入E，現(xiàn)象為___________。（5）若F是化學式為的鏈狀酯，則生成F的化學方程式為___________，F(xiàn)中___________手性碳原子(填“有”或“無”)?！即鸢浮剑?）①.碳碳雙鍵②.（2）①.加成反應②.取代反應（3）①.②.2.24（4）水垢溶解，有氣泡放出（5）①.②.無〖解析〗〖祥解〗A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平則A為CH2=CH2，乙烯與溴發(fā)生加成反應得到B為CH2BrCH2Br，C為乙二醇()，C能氧化得到D為，D氧化得到E為，乙二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應得到乙二酸乙二酯?！拘?詳析】A為CH2=CH2，官能團的名稱為碳碳雙鍵。乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，其結構簡式為。【小問2詳析】A→B是乙烯與溴發(fā)生的加成反應，B→C的反應屬于鹵代烴的取代反應?！拘?詳析】據(jù)分析可知，C→D的化學方程式為，中含2個羥基，與足量的金屬鈉反應，可得到標準狀況下氫氣0.1mol，體積為2.24L?！拘?詳析】已知E是一種二元弱酸，向盛有水垢的試管中滴入乙二酸，能溶解水垢CaCO3，現(xiàn)象為水垢溶解，有氣泡放出?！拘?詳析】據(jù)分析可知，乙二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應得到乙二酸乙二酯，生成F的化學方程式為，F(xiàn)分子為，手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，F(xiàn)分子中無手性碳原子。18.配合物見光或受熱易反應，可用于攝影和藍色印刷。該物質易溶于水，難溶于乙醇，某小組制備該物質并測定產(chǎn)品純度的實驗操作如下：①將研細的草酸亞鐵()置于裝置a中，加入蒸餾水配成懸濁液，邊攪拌邊向裝置a中加入研細的固體，放在水浴中加熱，再滴加雙氧水，保持溶液溫度不變。②反應一段時間后，再加熱溶液至沸，打開b口橡膠塞，慢慢加入固體，保持溶液近沸，若有渾濁可趁熱過濾。③向②所得清液中加物質A，放在暗處，冷卻至室溫。④待析出產(chǎn)物后，抽濾，用物質A洗滌、稱量，將產(chǎn)物保存待用。⑤稱取上述產(chǎn)品于錐形瓶中，加入稀硫酸使樣品溶解，加熱，加入的高錳酸鉀溶液，反應消耗了高錳酸鉀溶液(已知反應產(chǎn)物含有和)?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中裝置a的名稱為___________；使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點為___________。（2）步驟①中水浴溫度不宜過高，其原因是___________。根據(jù)步驟①②，補全并配平制備配合物的化學方程式：____________________________=____________。（3）步驟③中的物質A為___________，某同學認為步驟③也可以改用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”的方法獲得產(chǎn)物，該觀點是否正確？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。（4）產(chǎn)品應置于___________環(huán)境中保存，產(chǎn)品的純度為___________[已知的相對分子質量為437]。〖答案〗（1）①.三頸燒瓶②.保持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強平衡，便于液體順利流下（2）①.防止過氧化氫分解②.3212（3）①.乙醇②.否③.該晶體受熱易反應，因此不能蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（4）①.冷暗②.34.96％〖解析〗【小問1詳析】圖中裝置a的名稱為三頸燒瓶，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點為：保持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強平衡，便于液體順利流下；【小問2詳析】步驟①中水浴溫度不宜過高，其原因是：防止過氧化氫分解；制備配合物過程中Fe元素從+2價升高至+3價，過氧化氫中O元素從-1價降低至-2價，反應1mol過氧化氫得到2mol電子，由得失電子守恒，可知消耗2mol，再結合原子守恒，可配平化學方程式：32=2；【小問3詳析】已知易溶于水，難溶于乙醇，為將其析出，步驟③中的物質A為乙醇，該晶體受熱易反應，因此不能蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；【小問4詳析】配合物見光或受熱易反應，產(chǎn)品應置于冷暗環(huán)境中保存，已知高錳酸鉀與反應產(chǎn)物含有和，Mn元素從+7價降低至+2價，C元素從+3價升高至+4價，消耗1mol失去6mol電子，根據(jù)電子得失可得關系式6KMnO4~5，已知消耗n(KMnO4)=c?V=×20.00×10-3L=4.8×10-3mol，則n()=n(KMnO4)=，產(chǎn)品的純度為。19.某科研團隊在體積固定的密閉容器中將和催化重整制備合成氣，其反應歷程示意圖如下：回答下列問題：（1）制備合成氣的化學方程式為___________，中含有___________鍵(填“極性”或“非極性”)。（2）歷程①→②是___________(填“釋放”或“吸收”)能量過程，Ni起___________作用。（3）按充入和，并維持溫度和容積不變，下列不能說明制備合成氣的反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。A.混合氣體的總壓強不再變化 B.C.與濃度比值不再變化 D.的體積分數(shù)不再變化（4）在體積為的密閉容器中加入、以及催化劑進行重整反應，的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。①為了加快反應速率，可采取的措施為___________。②當溫度為、壓強為時，a點的___________(填“>”“<”或“=”)。③在溫度為、壓強為時，時達到平衡，用表示該反應的反應速率為___________。保持溫度和體積不變，若起始時提高投料比，則起始速率___________(填“加快”“減慢”或“無法判斷”)?！即鸢浮剑?）①.②.極性（2）①.釋放②.催化（3）C（4）①.增大壓強或升高溫度(其他合理〖答案〗均可)②.>③.0.04④.無法判斷〖解析〗【小問1詳析】由圖可知，合成氣的反應為甲烷和二氧化碳在催化劑作用下生成一氧化碳和氫氣，化學方程式為，中含有碳氫極性鍵；【小問2詳析】歷程①→②中生成物的能量低于反應物能，為釋放能量的過程，Ni起催化作用?！拘?詳析】A．反應為氣體分子數(shù)改變的反應，當壓強不變，說明平衡不再移動，達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應的速率比等于方程式中系數(shù)比，，說明反應的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．與的起始量和轉化量的物質的量比均為1：1，所以比值始終不變，不能說明該反應已達平衡，C符合題意；D．的體積分數(shù)不再變化，則各物質的含量都保持不變，能說明該反應已達平衡，D不符合題意；故選C；【小問4詳析】①增大壓強或升高溫度、使用合適催化劑等(其他合理〖答案〗均可)都可以加快反應速率；②當溫度為、壓強為時，a點甲烷轉化率低于平衡轉化率，則反應仍正向進行，>；③在溫度為、壓強為時，時達到平衡，甲烷的轉化率為0.4，則反應2mol×0.4=0.8mol，該反應的反應速率為。保持溫度和體積不變，若起始時提高投料比，但是不確定是增加甲烷投料、還是減少二氧化碳投料，故不能判斷起始速率變化情況。20.鍺酸鉍單晶密度大，化學穩(wěn)定性好，在核物理、核醫(yī)學等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鍺(Ge)原子的價電子軌道排布圖為___________，在元素周期表中的位置為___________。（2）鉍(Bi)所在族各元素的簡單氫化物中鍵角最大的是___________，其中心原子的雜化方式為___________；已知氫化物的沸點，其理由是___________。（3）使用二氯甲基鉍()與甲基磺原酸鈉()，以苯作溶劑進行反應，得到和化合物A(A中不含Na和Cl元素)，A的結構如圖所示(五種小球分別代表5種原子)，A的結構簡式為___________，該化合物所含的非金屬元素中，電負性最弱的是___________。（4）鍺酸鉍本質上是復合氧化物，可表示為的形式，此類氧化物有多種不同組成的晶體，其中一種立方晶系B，是重要的光學材料。B的晶胞參數(shù)為，密度為，其晶胞中有2個Ge原子，則B的氧化物表示形式中___________(用含、、、的式子表示。用和分別表示和的相對分子質量；為阿伏加德羅常數(shù)的值)。〖答案〗（1）①.②.第4周期第ⅣA族（2）①.②.③.分子間有氫鍵，和分子間是范德華力，氫鍵作用力強，故沸點最高，相對分子質量比大，所以范德華力強，沸點高（3）①.②.H（4）〖解析〗【小問1詳析】鍺為32號元素，在元素周期表中的位置為第4周期第ⅣA族，其基態(tài)原子的價電子軌道排布圖為；【小問2詳析】鉍(Bi)第4周期第ⅤA族，所在族各元素的簡單氫化物中鍵角最大的是，原因是該族中氮原子半徑最小、電負性最強，成鍵電子對之間的斥力更大，導致其簡單氫化物中鍵角最大；各元素的簡單氫化物中中心原子均形成3個共價鍵且存在1對孤電子對，其雜化方式為；分子間有氫鍵，和分子間是范德華力，氫鍵作用力強，故沸點最高，相對分子質量比大，所以范德華力強，沸點高，故氫化物的沸點；【小問3詳析】由圖可知，黑球為Bi，部分為甲基，部分為，則A的結構簡式為；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；該化合物所含的非金屬元素中，電負性最弱的是H；【小問4詳析】B的晶胞參數(shù)為，密度為，其晶胞中有2個Ge原子，則，B的氧化物表示形式中。山東省威海市2022-2023學年高一下學期期末考試試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Li：7C：12N：14O：16Na：23P：31K：39Fe：56As：75一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與人類生活及能源開發(fā)密切相關。下列說法正確的是（）A.油脂可以為人體提供能量，其主要成分是高級脂肪酸甘油酯B.淀粉和纖維素在人體內(nèi)都能完全水解生成葡萄糖C.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化D.液化石油氣可為人類提供能量，其主要成分是乙烷〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，A正確；B．纖維素在人體內(nèi)不都能完全水解，B錯誤；C．石油的分餾是多次蒸餾，屬于物理變化，C錯誤；D．液化石油氣的主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，D錯誤；故選A。2.下列說法錯誤的是（）A.血紅蛋白輸送氧氣的過程與配位鍵有關B.將納米銀顆粒植入內(nèi)衣織物中，有抑菌、殺菌的效果C.羊毛織品水洗后變形與氫鍵無關D.可利用氨基化合物去除甲醛〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．血紅蛋白輸送氧氣的過程中氧分子與血紅蛋白會形成配位鍵，與配位鍵有關，A正確；B．銀離子是重金屬離子，能使蛋白質變性，有抑菌、殺菌效果，B正確；C．羊毛織品主要成分是蛋白質，其中含有電負性較大的N原子，水洗時與水分子的H原子之間形成氫鍵，導致水洗后會縮小變形，與氫鍵的形成有關，C錯誤；D．甲醛具有還原性，氨基化合物能和甲醛發(fā)生反應而除去甲醛，D正確；故選C。3.下列有關說法錯誤的是（）A.處于最低能量狀態(tài)的原子叫作基態(tài)原子B.價電子層有2個未成對電子的原子一定屬于主族元素C.玻爾原子結構模型可以較好地解釋氫原子的可見光譜線D.利用電負性可判斷化合物中元素化合價的正負及化學鍵的性質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，A正確；B．價電子層有2個未成對電子的原子不一定屬于主族元素，如基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為3d24s2，有2個未成對電子，但屬于副族元素，B錯誤；C．玻爾的原子結構模型，提出了核外電子分層排布和電子的能量具有量子化特征的觀點，成功地解釋了原子的穩(wěn)定性和氫原子的可見光譜線，C正確；D．元素的電負性越大，則元素原子的吸電子能力越強，故在化合物中電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價，電負性相同的兩原子一般形成非極性鍵，電負性不同的兩原子形成極性鍵，D正確；故選B。4.下列有關微粒間作用力的說法正確的是（）A.分子間作用力就是范德華力B.HF的水溶液中有2種氫鍵C.固體由和兩種粒子以離子鍵結合而成D.已知Si—C鍵能為，理論上分解形成氣態(tài)原子需能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分子間作用力不僅僅包括了范德華力，還包括了氫鍵，A錯誤；B．HF的水溶液中有4種氫鍵，包括了HF分子之間形成氫鍵，H2O分子之間形成氫鍵，HF與H2O分子之間形成2種氫鍵（H—F…H—O、H—O…H—F），B錯誤；C．Na2SiO3固體中不僅僅只含有離子鍵，Si和O之間還有共價鍵，C錯誤；D．1molSi原子形成4個共價鍵，1molSiC中含有4molSi—C；因此理論上分解1molSiC形成氣態(tài)原子需4akJ能量，D正確；〖答案〗選D。5.下列有關說法錯誤的是（）A.晶體中，和之間通過靜電作用形成離子鍵B.中氫原子與氯原子通過共用電子形成共價鍵C.氨氣是共價化合物，電子式為D.氯化鈉是離子化合物，電子式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】Ａ．為離子晶體，離子鍵是陰、陽離子間靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，選項A正確；Ｂ．為共價化合物，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵，選項B正確；Ｃ．氨氣中N原子最外層有8個電子，電子式為，選項C正確；Ｄ．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，電子式為，選項D錯誤；〖答案〗選Ｃ。6.四種常見有機物的球棍模型如圖，小球代表C、H、O三種原子。下列說法正確的是（）A.a與氯氣在光照條件下反應，得到的有機產(chǎn)物常溫下為液態(tài)的有4種B.b可使溴的四氯化碳溶液及酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者褪色原理相同C.c和d均能與金屬鈉、氫氧化鈉溶液反應D.將c和d與濃硫酸混合加熱，可產(chǎn)生有香味的物質〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)為甲烷，與氯氣發(fā)生取代反應的有機產(chǎn)物是4種，其中一氯甲烷為氣體，故常溫下為液態(tài)的有3種，A錯誤；B．b是乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應而是溶液褪色，乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應而使溶液褪色，B錯誤；C．cd分別為乙醇、乙酸，兩者均可以和金屬鈉反應，但是乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應，C錯誤；D．c和d與濃硫酸混合加熱會發(fā)生酯化反應生成有香味的乙酸乙酯，故可產(chǎn)生有香味的物質，D正確；故選D。7.科學家預測了高壓下固態(tài)氮的一種新結構：。下列有關的說法錯誤的是（）A.固態(tài)為分子晶體B.空間構型為直線形C.N原子雜化方式有3種D.晶體中有鍵，鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由結構可知為集合分子，N8晶體為分子晶體，與氮氣的價鍵有關也相似，選項A正確；B．單鍵可旋轉且結合氨氣分子的三角錐形，以為雙鍵形成平面結構，則空間構型不可能為直線形，選項B錯誤；C．N原子有形成單鍵、雙鍵、三鍵，故雜化方式有sp3、sp2、sp三種，選項C正確；D．由結構分析，單鍵為鍵，雙鍵為一個鍵和一個鍵，三鍵為一個鍵和兩個鍵，故晶體中有鍵，鍵，選項D正確；〖答案〗選B。8.下列有關比較中，順序排列錯誤的是（）A.硬度：晶體硅金剛石B.熔點：C.沸點：D.鍵能：C—H<Si—H<Si—O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．晶體硅、、金剛石均是原子晶體，原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點越高，金剛石的硬度大于大于硅，其熔、沸點也高于硅，與共價鍵有關，A正確；B．鄰硝基苯酚會形成分子內(nèi)氫鍵，導致熔沸點降低；而對硝基苯酚形成分子間氫鍵使熔沸點升高，B正確；C．CO和是等電子體，等電子體的沸點與分子極性有關，CO為極性分子，是非極性分子，極性分子的沸點高于非極性分子的沸點，C正確；D．非金屬性C>Si，C原子得到電子能力強，非金屬性強，鍵能：C-H>Si-H，氫化物熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，SiO2最穩(wěn)定，Si-O鍵能最大，D錯誤；故選D。9.冠醚能與陽離子作用，將陽離子以及對應的陰離子都帶入有機溶劑，例如水溶液對烯烴的氧化效果較差，在烯烴中溶入冠醚，可使氧化反應迅速發(fā)生，原理如圖。下列說法錯誤的是（）A.冠醚與可以通過弱配位鍵聚集成超分子B.冠醚與結合后將帶入烯烴中，與烯烴充分接觸而迅速反應C.冠醚中碳原子和氧原子雜化方式不同D.超分子中“C—O—C”鍵角比冠醚中的鍵角大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．冠醚提供孤對電子，K+提供空軌道，兩者通過配位鍵形成超分子，故A正確；B．已知冠醚能與陽離子作用，將陽離子以及對應的陰離子都帶入有機溶劑，則冠醚與結合后將帶入烯烴中，與烯烴充分接觸而迅速反應，故B正確；C．該冠醚中碳原子雜化類型為sp3雜化，冠醚分子中O原子形成2個σ鍵，根據(jù)氧原子的最外層電子數(shù)可知O原子價層還有2個孤電子對，所以O原子的價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，故C錯誤；D．冠醚分子中O原子雜化方式為sp3雜化，但氧原子有兩個孤電子對，孤電子對之間斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力，使鍵角變小，則超分子中“C—O—C”鍵角比冠醚中的鍵角大，故D正確；

故選：C。10.在四個體積相同的密閉容器中發(fā)生反應：，其中化學反應速率最慢的是（）實驗編號催化劑溫度/℃A有3501.54.5B無35013C無45013D有4501.54.5〖答案〗B〖解析〗【詳析】溫度低則反應速率慢、濃度小則反應速率慢，相同條件下，催化劑會加快反應速率，故化學反應速率最慢的是不使用催化劑、溫度低、濃度小的；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎。一種從青蒿中提取青蒿素并測定其分子結構的過程如圖所示，已知青蒿素不溶于水，熔點為156℃，沸點為389.9℃，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，在95％乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大，下列說法正確的是（）A.操作1使用的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗B.試劑A為乙醚，試劑B為95％的乙醇C.操作2為蒸餾，操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾D.可通過質譜法確定青蒿素分子式，用X射線衍射法確定青蒿素晶體為分子晶體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，向粉碎的青蒿中加入乙醚溶解浸取、過濾得到殘渣和含有青蒿素的濾液；濾液經(jīng)蒸餾得到可循環(huán)使用的乙醚和青蒿素粗品；向粗品中95％乙醇溶解浸取、過濾得到含有青蒿素的母液；母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到青蒿素；用燃燒法和質譜法確定青蒿素的分子式，用紅外光譜法確定青蒿素的官能團，用X射線衍射法確定青蒿素晶體為分子晶體?！驹斘觥緼．由分析可知，操作1為固液分離的過濾操作，實驗時用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗，故A錯誤；B．由分析可知，試劑A為乙醚，試劑B為95％的乙醇，故B正確；C．由分析可知，操作3為向粗品中95％乙醇溶解浸取、過濾得到含有青蒿素的母液，故C錯誤；D．通過質譜法只能確定青蒿素的相對分子質量，不能確定青蒿素的分子式，故D錯誤；故選B。12.M、X、Y、Z四種短周期主族元素，M為金屬元素，X、Y和Z為非金屬元素，原子序數(shù)Z<X<M<Y。M在常壓下可生成：，其中為無色無味氣體，反應消耗的同時可獲得標準狀況下，可表示成形式。下列說法正確的是（）A.基態(tài)M原子核外電子空間運動狀態(tài)有6種B.電負性：X<YC.Z與X能組合成非極性分子D.與水反應能得到含有離子鍵和極性共價鍵的產(chǎn)物〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗M、X、Y、Z四種短周期主族元素，M為金屬元素，X、Y和Z為非金屬元素，原子序數(shù)Z<X<M<Y；反應消耗的同時可獲得標準狀況下，為0.02mol，結合化學方程式可知，為0.04mol，M的摩爾質量為，則M為鈉；鈉與Y形成MY，且Y原子序數(shù)最大，Y為氯；為無色無味氣體，推測Z為氫，可表示成形式，推測X為氧；代入檢驗推理合理；【詳析】A．把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；M為鈉，基態(tài)Na原子核外電子排布為1s22s22p63s1，原子核外電子空間運動狀態(tài)有6種，A正確；B．氧的電負性大于氯元素，B錯誤；C．過氧化氫分子結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，C錯誤；D．可表示成形式，則和水反應生成氫氧化鈉和氯化鈉，氫氧化鈉是鈉離子和氫氧根離子構成的，氫氧根離子中含有氫氧極性共價鍵，D正確；故選AD。13.某銅鋅原電池及氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.兩個裝置內(nèi)發(fā)生的總反應分別為和B.兩個裝置內(nèi)發(fā)生氧化反應的分別是鋅片和氫氣C.銅鋅原電池內(nèi)銅片上有氣泡產(chǎn)生D.氫氧燃料電池工作時，向a極定向移動〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗銅鋅原電池中鋅較活潑，鋅發(fā)生氧化反應做負極、銅故正極；氫氧燃料電池中氧氣發(fā)生還原反應生成水，b極為正極，氫氣發(fā)生氧化反應生成氫離子，a極為負極；【詳析】A．銅鋅原電池中總反應為鋅和硫酸生成硫酸鋅和氫氣，；氫氧燃料電池中總反應為氫氣和氧氣生成水，，A正確；B．由分析可知，兩個裝置內(nèi)發(fā)生氧化反應的分別是鋅片和氫氣，B正確；C．銅鋅原電池內(nèi)銅片為正極，氫離子在正極放電生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，C正確；D．原電池中陽離子向正極遷移，故氫氧燃料電池工作時，向b極定向移動，D錯誤；故選D。14.已知可與、、、等配體形成配離子；當時，無法競爭到；(淡紫色)(黃色)。某同學設計如下實驗，探究某久置的補鐵劑藥片中鐵元素的價態(tài)。下列說法錯誤的是（）A.滴加溶液后，步驟③溶液不變紅，步驟④溶液變紅B.由步驟④可推斷與的配位能力比強C.由步驟⑤可推斷與的配位能力比強，因此比更適合檢驗D.由實驗可知，該補鐵劑中的鐵元素已被完全氧化〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗久置補鐵劑藥片，實驗①加蒸餾水溶液呈黃色，為，步驟③加溶液不變紅，可知在時，無法競爭到。另一份中加入等量酸進行酸化得到淡紫色溶液，加溶液后分2份，⑤加EDTA呈堿性時變?yōu)榈S色，⑥加蒸餾水變紅，可知酸性條件時，的配位能力比強。【詳析】A．滴加溶液后，步驟③溶液無法競爭到，不變紅，步驟④溶液呈酸性，結合，溶液變紅，A正確；B．由步驟④滴加溶液后，再加蒸餾水仍變紅，可推斷與的配位能力比強，B正確；C．據(jù)已知和分析可知，由步驟⑤可推斷，只有當時，無法競爭到，與的配位能力強，由于現(xiàn)象特征性明顯，常規(guī)檢測中更適合，C錯誤；D．由實驗可知，該補鐵劑中的鐵元素已被部分氧化，D錯誤；故選CD。15.金屬氫化物是儲氫及超導領域的研究熱點。在下鋇的氫化物可形成四方晶系晶體，晶胞參數(shù)，，，在頂點處，儲氫后其晶胞結構及沿x軸(或y軸)和z軸方向的投影如圖所示，其中一個在處，儲存的H原子有一個在處。通常用儲氫密度(晶胞中氫原子的質量除以晶胞體積)表示其儲氫能力。下列說法錯誤的是（）A.該鋇的氫化物(儲氫前)的化學式為B.另一個在處C.儲氫后晶胞內(nèi)氫微粒之間的距離有3種D.該晶體的儲氫密度約為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．根據(jù)均攤法，該鋇的氫化物(儲氫前)鋇離子的個數(shù)為，H-個數(shù)為，化學式為，A錯誤；B．一個在處，儲存的H原子有一個在處，另一個在處，B正確；C．儲氫后的晶胞內(nèi)氫微粒之間的距離有4種，C錯誤；D．H-個數(shù)為，每分子晶胞儲存2個氫原子，則該晶體的儲氫密度約為=，D正確；故選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.以原子半徑為橫坐標，第一電離能為縱坐標，得到短周期主族元素原子半徑與第一電離能的關系如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)總結，同周期主族元素第一電離能隨原子半徑的變化而變化的規(guī)律為___________，元素④和⑦出現(xiàn)反常的原因是___________。（2）元素②～⑧中，核外有1個未成對電子的元素共___________種，由①④⑤三種元素組成的一種結構式為的物質，其中Y元素的化合價為___________。（3）元素⑤和⑩形成的非極性分子的結構式為___________。元素②④⑨?對應的最簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。（4）元素⑥最高價氧化物對應的水合物()為一元弱酸，與反應可形成配位鍵，該反應的離子方程式為___________(用對應元素符號表示)，寫出產(chǎn)物陰離子的結構簡式并表示出其配位鍵___________。（5）元素①(用A表示)與元素③(用B表示)可組成化合物，其晶體中假設是所有都被包圍在四面體中的理想結構。已知晶體的升華熱為，氫鍵的作用能為，則晶體中的范德華力為___________。〖答案〗（1）①.隨著原子半徑的增大，元素的第一電離能逐漸減小(ⅡA和ⅤA族元素除外)②.N元素為半滿的穩(wěn)定電子構型，Be為全滿(或全空)的穩(wěn)定電子構型，因此第一電離能比同周期相鄰元素高（2）①.3②.+2（3）①.S=C=S②.（4）①.②.（5）11〖解析〗〖祥解〗由圖可知，三條折線分別代表短周期的一、二、三周期。①的原子半徑最小，為H。在短周期中Na的原子半徑最大，推知?是Na，②～⑧是第二周期主族元素，⑨～?是第三周期主族元素。根據(jù)同一周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，元素的第一電離能有增大趨勢。第ⅡA族和第Ⅴ族電子處于全充滿和半充滿的穩(wěn)定結構，第一電離能出現(xiàn)反常變化。由此可知②～⑧為F、O、N、C、B、Be、Li，⑨～?為Cl、S、P、Si、Al、Mg、Na?！拘?詳析】同周期主族元素第一電離能隨原子半徑的變化而變化的規(guī)律為：隨著原子半徑的增大，元素的第一電離能逐漸減小(ⅡA和ⅤA族元素除外)，元素④為N，⑦為Be位于周期表第ⅤA族和ⅡA，電子排布處于半充滿和全充滿的穩(wěn)定結構，出現(xiàn)反常?！拘?詳析】元素②～⑧中，核外有1個未成對電子的元素為Li、B、F，共3種，由H、N、C三種元素組成的結構式為的物質是，其中Y元素的化合價為+2?！拘?詳析】元素⑤和⑩形成的非極性分子是CS2，結構式為S=C=S。元素②④⑨?對應的最簡單離子是F-、N3-、Cl-、Mg2+，電子層數(shù)多，則半徑較大，若核外電子排布相同時，核電荷數(shù)大，半徑較小，所以半徑由大到小的順序為?！拘?詳析】元素⑥是B，最高價氧化物對應的水合物是，與反應的離子方程式為，陰離子中的配位鍵是提供孤電子對，B提供空軌道而形成，結構簡式及配位鍵表示為?！拘?詳析】元素①(用A表示)與元素③(用B表示)可組成化合物。晶體的升華熱為，氫鍵的作用能為，1mol可形成2個氫鍵，共，所以范德華力為-=11。17.A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量可用以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。已知C為乙二醇()，E是一種二元弱酸，C和E可以生成酯F，以A為原料合成F的路線如下：回答下列問題：（1）A分子中官能團的名稱為___________。A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結構簡式為___________。（2）A→B和B→C的反應類型分別為___________、___________。（3）C→D的化學方程式為___________，與足量的金屬鈉反應，可得到標準狀況下氫氣的體積為___________L。（4）向盛有水垢的試管中滴入E，現(xiàn)象為___________。（5）若F是化學式為的鏈狀酯，則生成F的化學方程式為___________，F(xiàn)中___________手性碳原子(填“有”或“無”)?！即鸢浮剑?）①.碳碳雙鍵②.（2）①.加成反應②.取代反應（3）①.②.2.24（4）水垢溶解，有氣泡放出（5）①.②.無〖解析〗〖祥解〗A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平則A為CH2=CH2，乙烯與溴發(fā)生加成反應得到B為CH2BrCH2Br，C為乙二醇()，C能氧化得到D為，D氧化得到E為，乙二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應得到乙二酸乙二酯?！拘?詳析】A為CH2=CH2，官能團的名稱為碳碳雙鍵。乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，其結構簡式為?！拘?詳析】A→B是乙烯與溴發(fā)生的加成反應，B→C的反應屬于鹵代烴的取代反應?！拘?詳析】據(jù)分析可知，C→D的化學方程式為，中含2個羥基，與足量的金屬鈉反應，可得到標準狀況下氫氣0.1mol，體積為2.24L?！拘?詳析】已知E是一種二元弱酸，向盛有水垢的試管中滴入乙二酸，能溶解水垢CaCO3，現(xiàn)象為水垢溶解，有氣泡放出?！拘?詳析】據(jù)分析可知，乙二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應得到乙二酸乙二酯，生成F的化學方程式為，F(xiàn)分子為，手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，F(xiàn)分子中無手性碳原子。18.配合物見光或受熱易反應，可用于攝影和藍色印刷。該物質易溶于水，難溶于乙醇，某小組制備該物質并測定產(chǎn)品純度的實驗操作如下：①將研細的草酸亞鐵()置于裝置a中，加入蒸餾水配成懸濁液，邊攪拌邊向裝置a中加入研細的固體，放在水浴中加熱，再滴加雙氧水，保持溶液溫度不變。②反應一段時間后，再加熱溶液至沸，打開b口橡膠塞，慢慢加入固體，保持溶液近沸，若有渾濁可趁熱過濾。③向②所得清液中加物質A，放在暗處，冷卻至室溫。④待析出產(chǎn)物后，抽濾，用物質A洗滌、稱量，將產(chǎn)物保存待用。⑤稱取上述產(chǎn)品于錐形瓶中，加入稀硫酸使樣品溶解，加熱，加入的高錳酸鉀溶液，反應消耗了高錳酸鉀溶液(已知反應產(chǎn)物含有和)。回答下列問題：（1）圖中裝置a的名稱為___________；使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點為___________。（2）步驟①中水浴溫度不宜過高，其原因是___________。根據(jù)步驟①②，補全并配平制備配合物的化學方程式：____________________________=____________。（3）步驟③中的物質A為___________，某同學認為步驟③也可以改用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”的方法獲得產(chǎn)物，該觀點是否正確？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。（4）產(chǎn)品應置于___________環(huán)境中保存，產(chǎn)品的純度為___________[已知的相對分子質量為437]?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶②.保持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強平衡，便于液體順利流下（2）①.防止過氧化氫分解②.3212（3）①.乙醇②.否③.該晶體受熱易反應，因此不能蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（4）①.冷暗②.34.96％〖解析〗【小問1詳析】圖中裝置a的名稱為三頸燒瓶，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點為：保持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強平衡，便于液體順利流下；【小問2詳析】步驟①中水浴溫度不宜過高，其原因是：防止過氧化氫分解；制備配合物過程中Fe元素從+2價升高至+3價，過氧化氫中O元素從-1價降低至-2價，反應1mol過氧化氫得到2mol電子，由得失電子守恒，可知消耗2mol，再結合原子守恒，可配平化學方程式：32=2；【小問3詳析】已知易溶于水，