四川省眉山市仁壽縣2022-2023學年高一下學期4月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省眉山市仁壽縣2022-2023學年高一下學期4月期中考試試題(總分100分，75分鐘完成)可能用到的現(xiàn)對原子質(zhì)量：H1O16N14Na23S32Cl35.5Cu65一、選擇題：每小題只有一個正確〖答案〗，每題3分，共42分1.我國科研團隊首次制備出以肖特基結(jié)作為發(fā)射結(jié)的垂直結(jié)構(gòu)的硅(Si)—石墨烯(C)—鍺(Ge)高速晶體管，代表我國在這一尖端科技領(lǐng)域走在了世界的前列。下列說法錯誤的是（）A.上述三種元素都位于周期表中ⅣA族 B.73Ge和75Ge互為同素異形體C.硅在自然界中的存在形式只有化合態(tài) D.鍺與硅都可用作半導體材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．上述三種元素分別是Si、C、Ge，這三種元素都是第ⅣA族的元素，A正確；B．73Ge和75Ge質(zhì)子數(shù)形同，中子數(shù)不同，屬于同位素，B錯誤；C．硅具有較強的親氧性，在自然間只有化合態(tài)，C正確；D．處于金屬與非金屬交界的元素可以作半導體材料，硅和鍺均處于此位置，因此硅和鍺都可用作半導體材料，D正確；故選B。2.中辦、國辦在第二輪中央生態(tài)環(huán)保督察啟動之際印發(fā)了《中央生態(tài)環(huán)境保護督察工作規(guī)定》。可見國家對環(huán)境保護的重視程度。酸雨是一種突出的環(huán)境問題。下列有說法正確的是（）A.酸雨主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的B.酸雨能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林，加速橋梁的腐蝕C.向煤中加入適量石灰石，在燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少酸雨D.汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO和NO反應生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸雨主要是由空氣中硫氮氧化物導致的，CO2的濃度增大引起溫室效應，A錯誤；B．酸雨具有腐蝕性，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林，加速橋梁的腐蝕，B正確；C．石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實現(xiàn)煤的脫硫，C錯誤；D．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器“，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2，可減少硫氮氧化物的排放，減少酸雨，D錯誤；故選B。3.CO2加氫轉(zhuǎn)化為燃料是實現(xiàn)CO2減排的一個重要策略。我國科學家在調(diào)控CO2加氫反應的選擇性方面取得新進展，其過程的示意圖如下。下列分析正確的是（）A.該反應的化學方程式為B.整個過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C.CO2的電子式為D.產(chǎn)物穩(wěn)定性大?。篊H4>H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖中信息，二氧化碳和氫氣反應生成甲烷和水，碳元素化合價由+4價降低為-4價，H的化合價由0價升高為+1價，根據(jù)得失電子守恒，該反應的化學方程式為：，故A正確；

B．該過程中發(fā)生化學反應，斷裂C=O極性鍵、H-H非極性鍵，形成C-H、O-H極性鍵，沒有形成非極性鍵，故B錯誤；

C．CO2中C和O共用2對電子對，電子式為，故C錯誤；

D．同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：O>C，非金屬性越強其氫化物穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：CH4<H2O，故D錯誤；故選：A。4.下列說法不正確的是（）A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物C.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的體積相同D.將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、活性炭具有吸附性，二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應，致使品紅褪色，而過氧化鈉具有強氧化性，可將色素氧化，故A正確；B、一氧化碳是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)可以和酸反應生成鹽和水，故多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，故B正確；C、同溫同壓下，相同質(zhì)量的鐵粉，與足量的酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故產(chǎn)生氣體的體積也相同，故C正確；D、將二氧化碳通入氯化鋇以后，無沉淀生成，而再通入NO2后，其與水反應產(chǎn)生強氧化性的硝酸，但是沒有硫酸鋇沉淀生成，故D錯誤；故選D。5.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品，其主要成分為、和B.生產(chǎn)陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C.硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高D.沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽材料，不是玻璃，A錯誤；B．水泥的原料是黏土和石灰石，純堿、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，B錯誤；C．硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，熔點較高，所以硅酸鹽制品一般具有性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高的特點，C正確；D．沙子主要成分是二氧化硅，為氧化物，不是硅酸鹽，D錯誤；故〖答案〗選C。6.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性HCl＞H2S非金屬性Cl＞SBNH4Cl僅由非金屬元素組成NH4Cl是共價化合物C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I-還原性強于Cl-DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不能根據(jù)氫化物酸性判斷非金屬性強弱，A錯誤；B．NH4Cl中含有離子鍵，是離子化合物，B錯誤；C．向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色，說明有單質(zhì)碘生成，因此I-還原性強于Cl-，C正確；D．NaCl固體不導電，溶于水或在熔融狀態(tài)下可以導電，D錯誤，〖答案〗選C。7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，1molSO3的體積為22.4LB.1molCu與足量的S充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.0.2molCu與0.4mol的濃硫酸在加熱下反應，生成的SO2在標準狀況下的體積為4.48LD.0.5molCu與足量濃HNO3反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SO3在標準狀況下為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其體積，A錯誤；B．1molCu與足量的S反應生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B錯誤；C．隨著反應的進行，H2SO4溶液濃度逐漸減小，Cu與稀硫酸不反應，因此生成的SO2在標準狀況下的體積小于4.48L，C錯誤；D．0.5molCu與足量濃硝酸反應，Cu完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×2×NA=NA，D正確；故選D。8.“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛機控制中心科技人員的精確控制下，準確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預定撞擊點?！版隙鹨惶枴睋摰乃拇罂茖W任務之一是探測下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有（）A.5種 B.6種 C.7種 D.8種〖答案〗C〖解析〗【詳析】K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na屬于主族元素，共7種，選C。9.類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是（）A.SiH4的熔、沸點比CH4高，則PH3的熔、沸點也比NH3高B.鹵素單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)增加而升高，則堿金屬單質(zhì)熔點也隨核電荷數(shù)增加而升高C.F2在暗處遇H2發(fā)生爆炸，則I2在暗處遇H2也發(fā)生爆炸D.KOH的堿性強于NaOH，則Ca(OH)2的堿性也強于Mg(OH)2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH3分子間能形成氫鍵，PH3的熔、沸點比NH3低，故A錯誤；B．堿金屬單質(zhì)熔點隨核電荷數(shù)增加，半徑增大，作用力減弱，熔沸點而降低，故B錯誤；C．碘的非金屬性較弱，I2和H2在加熱條件下發(fā)生可逆反應，故C錯誤；D．同主族元素從上到下，金屬性增強，最高價氧化物的水化物堿性增強，所以Ca(OH)2的堿性也強于Mg(OH)2，故D正確；選D。10.下列離子方程式正確的是（）A.足量SO2通入少量石灰水中：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2OB.(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液共熱：NH+OH-NH3↑+H2OC.FeO與稀HNO3反應：FeO+2H+=Fe2++H2OD.稀HNO3與過量Fe反應：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．足量SO2通入少量石灰水中生成Ca(HSO3)2，離子方程式為：SO2+OH-=，故A錯誤；B．(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液共熱生成硫酸鈉和氨氣和水，離子方程式為：，故B正確；C．FeO與稀HNO3反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3FeO++10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故C錯誤；D．過量鐵粉溶于稀HNO3中生成硝酸亞鐵和NO，離子方程式為：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選：B。11.X、Y、Z、W、V是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X為金屬元素，其半徑在同周期中最大，元素原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍，的最簡單氫化物為甲，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成，的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，為第四周期常見的元素，其合金在我國用量最多，用途最廣。下列說法正確的是（）A.離子半徑：V>W>ZB.甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價鍵C.、分別在足量氧氣中燃燒分別生成X2O2，YO2D.在足量的沸水中滴入含有16.25gNV3的溶液可得到0.1molN(OH)3膠?！即鸢浮紹〖解析〗〖祥解〗X為金屬元素，其半徑在同周期中最大，則X為Li；元素原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍，則Y為C；的最簡單氫化物為氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Z為N；Cl的氣態(tài)氫化物為氯化氫與氨氣混合時有白煙生成，V為Cl；的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則W為Al；為第四周期常見的元素，其合金在我國用量最多，用途最廣，N為Fe，據(jù)此解題?！驹斘觥緼．一般電子層數(shù)越多，半徑越大，故Cl-半徑最大；核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，故N3-的半徑大于Al3+，故A錯誤；B．氨氣和氯化氫生成氯化銨，氯化銨中銨根和氯離子間為離子鍵，銨根中N與H之間為共價鍵，故B正確；C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故C錯誤；D．16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e(OH)3膠粒是大量Fe(OH)3的集合體，故將含0.1molFeCl3的飽和FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選B。12.短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.E的一種氧化物和A的單質(zhì)在高溫下能反應B.氫化物的沸點：C>B>AC.D的簡單離子半徑是同周期元素形成簡單離子半徑中最小的D.G的單質(zhì)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，電子層越多原子半徑越大，則A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再結(jié)合原子序數(shù)大小可知，A為C，B為N，C為O，D為Al，E為Si，G為S元素，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．二氧化硅和碳在高溫下發(fā)生置換反應，生成Si和CO，A項正確；B．由于水、氨氣中存在氫鍵，故其沸點比甲烷高，且常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則簡單氫化物的沸點：水＞氨氣＞甲烷，但是碳的氫化物還有很多，則無法比較，B項錯誤；C．Al失去最外層電子，電子層就比成為陰離子的氯離子等少一層，然后同樣是陽離子，Al的核電荷數(shù)最大，所以半徑最小，C項正確；D．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近和地殼的巖層里，D項正確；〖答案〗選B。13.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中，正確的是（）A.肯定有SO2和NO B.肯定沒有Cl2和O2C.可能有Cl2、NO2和O2 D.肯定只有NO〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色），混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說明含有NO，因此就一定不能含有O2；【詳析】A．由分析可知，肯定有SO2和NO，A正確；B．由分析可知，肯定沒有Cl2和O2、NO2，B錯誤；C．由分析可知，肯定沒有Cl2和O2、NO2，C錯誤；D．由分析可知，肯定有SO2和NO，D錯誤；故選A。14.有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進行下列實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是（）A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b為NO與O2的混合氣；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為氧氣，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d為NH3、HCl的混合氣；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2，則a為NO，b為O2，c為NH3，d為HCl，e為SO2，故合理選項是C，故選：C。二、非選擇題(共58分)15.下表為元素周期表的一部分：ADGHJBEFIKNCML請根據(jù)表中所列元素回答下列問題：（1）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，該元素單質(zhì)可應用于_______(填序號)。①光導纖維②半導體材料③陶瓷材料（2）表中元素N的符號為_______，元素M在周期表的位置為_______。（3）G、K的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是_______(寫化學式)。（4）E、B兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______。（5）對于H、I的氫化物，H的氫化物沸點較高，原因是_______。（6）用電子式表示C和K形成化合物的過程：_______；由A、G、K三種元素可以形成一種離子化合物，此種離子化合物的電子式為_______。（7）2022年2月2日北京冬奧會和冬殘奧會火炬?zhèn)鬟f活動正式開始，本屆冬奧會最大的特色之一就是“綠色環(huán)?！保没鹁娌捎眉儦淙紵闾寂欧?，但是氫燃料的使用有一個“顯而易見”的弊端，強光照射下火炬的火焰是“透明”的，這將嚴重影響火炬?zhèn)鬟f的觀感，為了給火焰“上色”，團隊采用加入含有B元素的鹽，則“上色”后火焰的顏色為_______?！即鸢浮剑?）①.②.②（2）①.Ar②.第四周期第VIII族（3）HClO4（4）Al(OH)3+OH-=+2H2O（5）水分子間存在氫鍵（6）①.②.（7）黃色〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中位置，可知A為H、B為Na、C為K、D為Be、E為Al、F為Si、G為N、H為O、I為S、J為F、K為Cl、L為Br、N為Ar、M為Fe。【小問1詳析】F處于第三周期第IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅單質(zhì)可應用半導體材料，故〖答案〗為：；②；【小問2詳析】表中元素N處于第三周第0族，元素符號為Ar；元素M在周期表位置為第四周期第VIII族，故〖答案〗為：Ar；第四周期第VIII族；【小問3詳析】G、K的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、HClO4，高氯酸是最強的無機含氧酸，其酸性比硝酸強，故〖答案〗為：HClO4；【小問4詳析】E、B兩元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O，故〖答案〗為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；【小問5詳析】對于H、I的氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間形成氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強，故水沸點比硫化氫高，故〖答案〗為：水分子之間形成氫鍵；【小問6詳析】C和K形成化合物為KCl，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為；由A、G、K三種元素形成的一種離子化合物為NH4Cl，其電子式為；【小問7詳析】B為鈉元素，其焰色反應為黃色，采用加入含有鈉元素的鹽，則“上色”后火焰的顏色黃色，故〖答案〗為：黃色。16.某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)并驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。[信息〖提示〗：①酸性：亞硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色膠狀沉淀](1)儀器A的名稱為___________，銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________。(2)實驗步驟：連接儀器、___________、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。(3)裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，請寫出裝置E中發(fā)生反應的離子方程式___________。(4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是___________?！即鸢浮?1)分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)檢查裝置的氣密性(3)除去多余的二氧化硫5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO(4)裝置F中出現(xiàn)白色沉淀〖解析〗〖祥解〗銅與濃硫酸在B中發(fā)生反應生成二氧化硫，二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應，生成二氧化碳，混合氣體通入足量的高錳酸鉀溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳進入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，據(jù)此分析?！驹斘觥?1)由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗；銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故〖答案〗為：分液漏斗；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)該裝置需要制取二氧化硫，在組裝好用儀器后需要進行裝置氣密性檢驗，然后加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱，故〖答案〗為：檢查裝置的氣密性；(3)由上述分析可知，酸性高錳酸鉀的作用是除去二氧化碳中未反應完的二氧化硫氣體，防止其干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應，其中發(fā)生的反應的離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO，故〖答案〗為：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO；(4)二氧化碳進入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，而元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，因此通過觀察F中的白色沉淀現(xiàn)象可證明非金屬性碳>硅，故〖答案〗為：裝置F中出現(xiàn)白色沉淀；17.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為___________。（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO化學方程式為____________。②NO→NO2實驗現(xiàn)象是_______。③NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為_____________，（6）圖1中，X的化學式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物。（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2〖答案〗（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）

（3）A（4）4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變成紅棕色1：2（5）H2O2（6）N2O5酸性（7）AD〖解析〗【詳析】（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導氣管位置短進長出；（3）A．濃硫酸和氨氣反應，不能干燥氨氣，故A錯誤；B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可以干燥氨氣，故B正確；C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應，可以干燥氨氣，故C正確。故選A。（4）①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2實驗現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體；③二氧化氮和水反應生成一氧化氮和硝酸，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中二氧化氮化合價+4價變化為+5價和+2價，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，則該物質(zhì)的化學式為H2O2；（6）圖1分析可知X化合價與硝酸相同為+5價，物質(zhì)類型為氧化物，X化學式為：N2O5，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于酸性氧化物；（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，具有氧化性的試劑可行，A.O2具有氧化性，故A正確；B.Na只具有還原性，故B錯誤；C.NH4Cl與氨氣不反應，故C錯誤；D.NO2具有氧化性，故D正確；故選AD。18.制備氯化鋁查閱資料：氯化鋁易升華、遇水易潮解變質(zhì)。甲同學選擇如圖裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用)：（1）本實驗制備氯氣的離子方程式為___________。（2）氣體流動方向是從左至右，裝置的連接順序為___________(填字母)。（3）裝置B的作用有___________。（4）裝置D的作用為冷凝并收集AlCl3，D裝置存在的明顯缺陷是___________，改進之后進行后續(xù)試驗。（5）連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________時(填實驗現(xiàn)象)，點燃F處酒精燈。〖答案〗（1）（2）A→E→C→F→D→B（3）對氯氣進行尾氣處理，避免污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入D，引起無水氯化鋁潮解變質(zhì)（4）D中長導管太細，氯化鋁易堵塞導管（5）F或D中充滿黃綠色〖解析〗〖祥解〗A制備氯氣裝置，Cl2中混有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，因鋁粉可以和HCl反應且產(chǎn)品氯化鋁易潮解，所以應用E裝置除去HCl雜質(zhì)、用C裝置除去水蒸氣雜質(zhì)，然后將氯氣通入F中與鋁粉反應制取氯化鋁，因氯化鋁易升華和凝華，所以用D裝置收集氯化鋁，最后用B裝置吸收尾氣；【小問1詳析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；【小問2詳析】由分析可知，裝置的連接順序為：A→E→C→F→D→B；【小問3詳析】氯化鋁遇水易潮解變質(zhì)，且尾氣中氯氣有毒，故裝置B的作用有對氯氣進行尾氣處理，避免污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入D，引起無水氯化鋁潮解變質(zhì)；【小問4詳析】因氯化鋁易升華和凝華，而D中長導管管口太細，氯化鋁易堵塞導管，應將長導管換成較粗的導管，避免氯化鋁堵塞導管；【小問5詳析】鋁是活潑金屬，在加熱條件下容易和空氣中的氧氣反應，所以在加熱鋁粉之前應將裝置中的空氣排盡，當F裝置中充滿黃綠色氣體時說明空氣已排盡，故〖答案〗為：F中充滿黃綠色。四川省眉山市仁壽縣2022-2023學年高一下學期4月期中考試試題(總分100分，75分鐘完成)可能用到的現(xiàn)對原子質(zhì)量：H1O16N14Na23S32Cl35.5Cu65一、選擇題：每小題只有一個正確〖答案〗，每題3分，共42分1.我國科研團隊首次制備出以肖特基結(jié)作為發(fā)射結(jié)的垂直結(jié)構(gòu)的硅(Si)—石墨烯(C)—鍺(Ge)高速晶體管，代表我國在這一尖端科技領(lǐng)域走在了世界的前列。下列說法錯誤的是（）A.上述三種元素都位于周期表中ⅣA族 B.73Ge和75Ge互為同素異形體C.硅在自然界中的存在形式只有化合態(tài) D.鍺與硅都可用作半導體材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．上述三種元素分別是Si、C、Ge，這三種元素都是第ⅣA族的元素，A正確；B．73Ge和75Ge質(zhì)子數(shù)形同，中子數(shù)不同，屬于同位素，B錯誤；C．硅具有較強的親氧性，在自然間只有化合態(tài)，C正確；D．處于金屬與非金屬交界的元素可以作半導體材料，硅和鍺均處于此位置，因此硅和鍺都可用作半導體材料，D正確；故選B。2.中辦、國辦在第二輪中央生態(tài)環(huán)保督察啟動之際印發(fā)了《中央生態(tài)環(huán)境保護督察工作規(guī)定》。可見國家對環(huán)境保護的重視程度。酸雨是一種突出的環(huán)境問題。下列有說法正確的是（）A.酸雨主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的B.酸雨能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林，加速橋梁的腐蝕C.向煤中加入適量石灰石，在燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少酸雨D.汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO和NO反應生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸雨主要是由空氣中硫氮氧化物導致的，CO2的濃度增大引起溫室效應，A錯誤；B．酸雨具有腐蝕性，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林，加速橋梁的腐蝕，B正確；C．石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實現(xiàn)煤的脫硫，C錯誤；D．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器“，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2，可減少硫氮氧化物的排放，減少酸雨，D錯誤；故選B。3.CO2加氫轉(zhuǎn)化為燃料是實現(xiàn)CO2減排的一個重要策略。我國科學家在調(diào)控CO2加氫反應的選擇性方面取得新進展，其過程的示意圖如下。下列分析正確的是（）A.該反應的化學方程式為B.整個過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C.CO2的電子式為D.產(chǎn)物穩(wěn)定性大?。篊H4>H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖中信息，二氧化碳和氫氣反應生成甲烷和水，碳元素化合價由+4價降低為-4價，H的化合價由0價升高為+1價，根據(jù)得失電子守恒，該反應的化學方程式為：，故A正確；

B．該過程中發(fā)生化學反應，斷裂C=O極性鍵、H-H非極性鍵，形成C-H、O-H極性鍵，沒有形成非極性鍵，故B錯誤；

C．CO2中C和O共用2對電子對，電子式為，故C錯誤；

D．同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：O>C，非金屬性越強其氫化物穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：CH4<H2O，故D錯誤；故選：A。4.下列說法不正確的是（）A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物C.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的體積相同D.將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、活性炭具有吸附性，二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應，致使品紅褪色，而過氧化鈉具有強氧化性，可將色素氧化，故A正確；B、一氧化碳是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)可以和酸反應生成鹽和水，故多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，故B正確；C、同溫同壓下，相同質(zhì)量的鐵粉，與足量的酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故產(chǎn)生氣體的體積也相同，故C正確；D、將二氧化碳通入氯化鋇以后，無沉淀生成，而再通入NO2后，其與水反應產(chǎn)生強氧化性的硝酸，但是沒有硫酸鋇沉淀生成，故D錯誤；故選D。5.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品，其主要成分為、和B.生產(chǎn)陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C.硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高D.沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽材料，不是玻璃，A錯誤；B．水泥的原料是黏土和石灰石，純堿、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，B錯誤；C．硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，熔點較高，所以硅酸鹽制品一般具有性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高的特點，C正確；D．沙子主要成分是二氧化硅，為氧化物，不是硅酸鹽，D錯誤；故〖答案〗選C。6.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性HCl＞H2S非金屬性Cl＞SBNH4Cl僅由非金屬元素組成NH4Cl是共價化合物C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I-還原性強于Cl-DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不能根據(jù)氫化物酸性判斷非金屬性強弱，A錯誤；B．NH4Cl中含有離子鍵，是離子化合物，B錯誤；C．向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色，說明有單質(zhì)碘生成，因此I-還原性強于Cl-，C正確；D．NaCl固體不導電，溶于水或在熔融狀態(tài)下可以導電，D錯誤，〖答案〗選C。7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，1molSO3的體積為22.4LB.1molCu與足量的S充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.0.2molCu與0.4mol的濃硫酸在加熱下反應，生成的SO2在標準狀況下的體積為4.48LD.0.5molCu與足量濃HNO3反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SO3在標準狀況下為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其體積，A錯誤；B．1molCu與足量的S反應生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B錯誤；C．隨著反應的進行，H2SO4溶液濃度逐漸減小，Cu與稀硫酸不反應，因此生成的SO2在標準狀況下的體積小于4.48L，C錯誤；D．0.5molCu與足量濃硝酸反應，Cu完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×2×NA=NA，D正確；故選D。8.“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛機控制中心科技人員的精確控制下，準確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預定撞擊點?！版隙鹨惶枴睋摰乃拇罂茖W任務之一是探測下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有（）A.5種 B.6種 C.7種 D.8種〖答案〗C〖解析〗【詳析】K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na屬于主族元素，共7種，選C。9.類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是（）A.SiH4的熔、沸點比CH4高，則PH3的熔、沸點也比NH3高B.鹵素單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)增加而升高，則堿金屬單質(zhì)熔點也隨核電荷數(shù)增加而升高C.F2在暗處遇H2發(fā)生爆炸，則I2在暗處遇H2也發(fā)生爆炸D.KOH的堿性強于NaOH，則Ca(OH)2的堿性也強于Mg(OH)2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH3分子間能形成氫鍵，PH3的熔、沸點比NH3低，故A錯誤；B．堿金屬單質(zhì)熔點隨核電荷數(shù)增加，半徑增大，作用力減弱，熔沸點而降低，故B錯誤；C．碘的非金屬性較弱，I2和H2在加熱條件下發(fā)生可逆反應，故C錯誤；D．同主族元素從上到下，金屬性增強，最高價氧化物的水化物堿性增強，所以Ca(OH)2的堿性也強于Mg(OH)2，故D正確；選D。10.下列離子方程式正確的是（）A.足量SO2通入少量石灰水中：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2OB.(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液共熱：NH+OH-NH3↑+H2OC.FeO與稀HNO3反應：FeO+2H+=Fe2++H2OD.稀HNO3與過量Fe反應：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．足量SO2通入少量石灰水中生成Ca(HSO3)2，離子方程式為：SO2+OH-=，故A錯誤；B．(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液共熱生成硫酸鈉和氨氣和水，離子方程式為：，故B正確；C．FeO與稀HNO3反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3FeO++10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故C錯誤；D．過量鐵粉溶于稀HNO3中生成硝酸亞鐵和NO，離子方程式為：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選：B。11.X、Y、Z、W、V是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X為金屬元素，其半徑在同周期中最大，元素原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍，的最簡單氫化物為甲，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成，的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，為第四周期常見的元素，其合金在我國用量最多，用途最廣。下列說法正確的是（）A.離子半徑：V>W>ZB.甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價鍵C.、分別在足量氧氣中燃燒分別生成X2O2，YO2D.在足量的沸水中滴入含有16.25gNV3的溶液可得到0.1molN(OH)3膠粒〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X為金屬元素，其半徑在同周期中最大，則X為Li；元素原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍，則Y為C；的最簡單氫化物為氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Z為N；Cl的氣態(tài)氫化物為氯化氫與氨氣混合時有白煙生成，V為Cl；的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則W為Al；為第四周期常見的元素，其合金在我國用量最多，用途最廣，N為Fe，據(jù)此解題?！驹斘觥緼．一般電子層數(shù)越多，半徑越大，故Cl-半徑最大；核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，故N3-的半徑大于Al3+，故A錯誤；B．氨氣和氯化氫生成氯化銨，氯化銨中銨根和氯離子間為離子鍵，銨根中N與H之間為共價鍵，故B正確；C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故C錯誤；D．16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e(OH)3膠粒是大量Fe(OH)3的集合體，故將含0.1molFeCl3的飽和FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選B。12.短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.E的一種氧化物和A的單質(zhì)在高溫下能反應B.氫化物的沸點：C>B>AC.D的簡單離子半徑是同周期元素形成簡單離子半徑中最小的D.G的單質(zhì)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，電子層越多原子半徑越大，則A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再結(jié)合原子序數(shù)大小可知，A為C，B為N，C為O，D為Al，E為Si，G為S元素，據(jù)此分析作答。【詳析】A．二氧化硅和碳在高溫下發(fā)生置換反應，生成Si和CO，A項正確；B．由于水、氨氣中存在氫鍵，故其沸點比甲烷高，且常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則簡單氫化物的沸點：水＞氨氣＞甲烷，但是碳的氫化物還有很多，則無法比較，B項錯誤；C．Al失去最外層電子，電子層就比成為陰離子的氯離子等少一層，然后同樣是陽離子，Al的核電荷數(shù)最大，所以半徑最小，C項正確；D．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近和地殼的巖層里，D項正確；〖答案〗選B。13.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中，正確的是（）A.肯定有SO2和NO B.肯定沒有Cl2和O2C.可能有Cl2、NO2和O2 D.肯定只有NO〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色），混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說明含有NO，因此就一定不能含有O2；【詳析】A．由分析可知，肯定有SO2和NO，A正確；B．由分析可知，肯定沒有Cl2和O2、NO2，B錯誤；C．由分析可知，肯定沒有Cl2和O2、NO2，C錯誤；D．由分析可知，肯定有SO2和NO，D錯誤；故選A。14.有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進行下列實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是（）A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b為NO與O2的混合氣；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為氧氣，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d為NH3、HCl的混合氣；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2，則a為NO，b為O2，c為NH3，d為HCl，e為SO2，故合理選項是C，故選：C。二、非選擇題(共58分)15.下表為元素周期表的一部分：ADGHJBEFIKNCML請根據(jù)表中所列元素回答下列問題：（1）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，該元素單質(zhì)可應用于_______(填序號)。①光導纖維②半導體材料③陶瓷材料（2）表中元素N的符號為_______，元素M在周期表的位置為_______。（3）G、K的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是_______(寫化學式)。（4）E、B兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______。（5）對于H、I的氫化物，H的氫化物沸點較高，原因是_______。（6）用電子式表示C和K形成化合物的過程：_______；由A、G、K三種元素可以形成一種離子化合物，此種離子化合物的電子式為_______。（7）2022年2月2日北京冬奧會和冬殘奧會火炬?zhèn)鬟f活動正式開始，本屆冬奧會最大的特色之一就是“綠色環(huán)?！?，所用火炬采用純氫燃燒零碳排放，但是氫燃料的使用有一個“顯而易見”的弊端，強光照射下火炬的火焰是“透明”的，這將嚴重影響火炬?zhèn)鬟f的觀感，為了給火焰“上色”，團隊采用加入含有B元素的鹽，則“上色”后火焰的顏色為_______?！即鸢浮剑?）①.②.②（2）①.Ar②.第四周期第VIII族（3）HClO4（4）Al(OH)3+OH-=+2H2O（5）水分子間存在氫鍵（6）①.②.（7）黃色〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中位置，可知A為H、B為Na、C為K、D為Be、E為Al、F為Si、G為N、H為O、I為S、J為F、K為Cl、L為Br、N為Ar、M為Fe?！拘?詳析】F處于第三周期第IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅單質(zhì)可應用半導體材料，故〖答案〗為：；②；【小問2詳析】表中元素N處于第三周第0族，元素符號為Ar；元素M在周期表位置為第四周期第VIII族，故〖答案〗為：Ar；第四周期第VIII族；【小問3詳析】G、K的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、HClO4，高氯酸是最強的無機含氧酸，其酸性比硝酸強，故〖答案〗為：HClO4；【小問4詳析】E、B兩元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O，故〖答案〗為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；【小問5詳析】對于H、I的氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間形成氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強，故水沸點比硫化氫高，故〖答案〗為：水分子之間形成氫鍵；【小問6詳析】C和K形成化合物為KCl，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為；由A、G、K三種元素形成的一種離子化合物為NH4Cl，其電子式為；【小問7詳析】B為鈉元素，其焰色反應為黃色，采用加入含有鈉元素的鹽，則“上色”后火焰的顏色黃色，故〖答案〗為：黃色。16.某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)并驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。[信息〖提示〗：①酸性：亞硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色膠狀沉淀](1)儀器A的名稱為___________，銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________。(2)實驗步驟：連接儀器、___________、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。(3)裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，請寫出裝置E中發(fā)生反應的離子方程式___________。(4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是___________?！即鸢浮?1)分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)檢查裝置的氣密性(3)除去多余的二氧化硫5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO(4)裝置F中出現(xiàn)白色沉淀〖解析〗〖祥解〗銅與濃硫酸在B中發(fā)生反應生成二氧化硫，二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應，生成二氧化碳，混合氣體通入足量的高錳酸鉀溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳進入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，據(jù)此分析?！驹斘觥?1)由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗；銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故〖答案〗為：分液漏斗；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)該裝置需要制取二氧化硫，在組裝好用儀器后需要進行裝置氣密性檢驗，然后加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱，故〖答案〗為：檢查裝置的氣密性；(3)由上述分析可知，酸性高錳酸鉀的作用是除去二氧化碳中未反應完的二氧化硫氣體，防止其干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應，其中發(fā)生的反應的離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO，故〖答案〗為：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO；(4)二氧化碳進入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，而元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，因此通過觀察F中的白色沉淀現(xiàn)象可證明非金屬性碳>硅，故〖答案〗為：裝置F中出現(xiàn)白色沉淀；