2022-2023學(xué)年河南省周口市醒民高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省周口市醒民高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：C阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識(shí)，A正確；Si3N4、Al2O3是常用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故C錯(cuò)；鉛是一種重要的污染物，D正確。命題立意：考查化學(xué)與STES?；瘜W(xué)與日常生活、社會(huì)熱點(diǎn)問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。2.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C本題主要考查煤、石油和天然氣的綜合利用，對(duì)所給選項(xiàng)分析如下。A項(xiàng)汽油是多種烴的混合物；B項(xiàng)石油產(chǎn)品包含烷烴、烯烴等物質(zhì)；C項(xiàng)天然氣的主要成分是CH4，是一種清潔能源；D項(xiàng)水煤氣是指CO與H2的混合氣，是由C+H2OCO+H2反應(yīng)得到的。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（

）

A．

B．ω

C．ω

D．C=1000Vρ/（17V+22400）參考答案：A略4.硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與濃硫酸或硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的—組是A.久置濃硝酸變黃

不穩(wěn)定性B.用鋁槽車盛運(yùn)濃硫酸

強(qiáng)氧化性C.濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹

吸水性D.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

強(qiáng)氧化性和酸性參考答案：CA.久置濃硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于濃硝酸而使其變黃，硝酸表現(xiàn)了不穩(wěn)定性；B.用鋁槽車盛運(yùn)濃硫酸利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性使鋁鈍化；C.濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹是因?yàn)闈饬蛩崾拐崽敲撍兒?，而且濃硫酸將炭氧化為二氧化碳，同時(shí)本身被還原為二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和氧化性而不是吸水性；D.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)生反應(yīng)：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性。故選C。5.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示：則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為

A．52．5g

B．60g

C．45g

D．37．5g參考答案：D略6.以乙稀、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，下圖是一種新型合成低碳稀烴的工藝流程。有關(guān)說法正確的是A．低碳烯烴屬于“新能源”B．CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程發(fā)生了加成反應(yīng)C．低碳烯烴也可在石油蒸餾過程中獲取D．上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的理念參考答案：D略7.下列氣體發(fā)生裝置，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時(shí)不具有隨開隨關(guān)功能的是()。參考答案：D略8.下列說法正確的是A．含有H＋離子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的兩倍參考答案：C略9.據(jù)報(bào)道，一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：（）A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OD．充電時(shí)每生成lmolCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子

。

參考答案：答案：A10.下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是（

）A．相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)時(shí)，Al2O3消耗堿量多B．反應(yīng)N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA參考答案：C略11.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）A．NH－氣體法

B．I－－沉淀法

C．Fe3＋－顯色法

D．Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D12.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（）

A.

將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

B.

將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

C.

將青銅器保存在潮濕的空氣中

D.

在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

參考答案：答案：BD

解析：銅綠是生活中常見現(xiàn)象，反應(yīng)原理為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3(OH)2，故青銅器應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應(yīng)而被腐蝕。

13.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是(

)A．少量BaCl2固體，v(H2)減小

B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)減小C．VmL濃鹽酸，v(H2)增大

D．VmL稀硝酸，v(H2)增大參考答案：BC略14.中學(xué)教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，即每8個(gè)CO2構(gòu)成的立方體，且再在6個(gè)面的中心又占據(jù)CO2分子各1分，在每個(gè)CO2周圍距離a（其中a為立方體棱長）的CO2有

（

）

A．4個(gè)

B．8個(gè)

C．12個(gè)

D．6個(gè)參考答案：C略15.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置F中燒瓶內(nèi)的固體可選用

。A、氯化鋁

B、生石灰

C、五氧化二磷

D、燒堿(2)實(shí)驗(yàn)中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，其密度為1.19g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為__________(保留一位小數(shù))，在標(biāo)況下需

L(保留一位小數(shù))氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸。(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱填入下列空格中：B

；C

；E

。(4)裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體中的陽離子所需要的試劑有:

。寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（15分）(1)BD(2分)

(2)11.9mol/L；352.7(4分)(3)飽和食鹽水；濃硫酸；堿石灰(合理給分

3分）(4)NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙(2分)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

(2分)

3：2(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，J是一種耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)。

請(qǐng)按要求回答：(1)寫出B的化學(xué)式________，元素B在元素周期表中的位置是__________(填第幾周期第幾族)。G的電子式為______________。(2)B與A反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(3)反應(yīng)②為取代反應(yīng)，其進(jìn)行的條件是______________，而為了能得到更多的G，氯氣必須

。(4)寫出B與C溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(6)用電子式表示M(M是A與Mg反應(yīng)生成的化合物)____________________________（7）寫出反應(yīng)①的離子方程式為_____________________________________________。

參考答案：略18.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。圖K3－21－5為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：圖K3－21－5

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是____________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_________(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為：__________________________________________________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椋篲_______________________________________________________________________________________________________________。

(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiH；Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。參考答案：(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能由a到b(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O(或H2＋2OH－－2e－===2H2O)(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(4)①LiH2O②或8.6×10－4③32略19.美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示：此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示．溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6從上表可以推斷：此反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O分別為2mol和3mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為．參考答案：K=；放；60%考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算．分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系確定反應(yīng)熱；根據(jù)化學(xué)平衡計(jì)算計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率．解答：解：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表