江西省吉安市羅塘中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

江西省吉安市羅塘中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列推斷或表述正確的是（）A．25°時(shí)，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．向2.0mL濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣）D．25°時(shí)，0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．加水稀釋醋酸中的氫離子濃度減??；B．沉淀呈黃色，說(shuō)明AgI溶解度較??；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過(guò)量，計(jì)算剩余的H+離子濃度．解答：解：A．25°時(shí)，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，醋酸中的氫離子濃度減小，pH增大，所以a＜b，故A錯(cuò)誤；B．沉淀呈黃色，說(shuō)明AgI先析出，則AgI溶解度較小，則AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B錯(cuò)誤；C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣），故C正確；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過(guò)量，c（H+）==0.05mol/L，則pH不為1，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)在水中的電離、溶度積常數(shù)電荷守恒的應(yīng)用等，明確稀釋及混合時(shí)溶液中離子濃度的變化及計(jì)算即可解答，題目難度不大．2.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(

)A．已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2OD．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫和判斷解析：A．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱指的是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，故H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，錯(cuò)誤；B．ClO—具有氧化性，能把Fe2＋氧化，錯(cuò)誤；C．HSO3—是弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不拆，錯(cuò)誤；D．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)方程式及離子方程式的判斷，反應(yīng)物的用量問(wèn)題是此類試題?？嫉降闹R(shí)點(diǎn)，但是此題還考到了熱化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)等，難度不大。3.某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍(lán)，下列敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na＋向石墨電極移動(dòng)D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A試題分析：根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極上是氯離子失電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑。A、金屬銅電極是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B、石墨電極是陽(yáng)極，該電極附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，可以觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C、電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯(cuò)誤；D、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅電極附近觀察到無(wú)色氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。4.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是A．MOH是一種弱堿

B．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

參考答案：C略5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強(qiáng)弱：F－>Cl－>I－參考答案：D略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有5NA個(gè)S—S鍵C．14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子數(shù)目為3NAD．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：略7.下列離子方程式中正確的是（

）A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量HCl：AlO2-+4H+→Al3++H2OC．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3-+ClO-→SO42-+H++Cl-D．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：C略8.下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是

A．金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋B．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，并盡量往高處去C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用大量水撲滅D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B略9.實(shí)驗(yàn)室為了制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是（

）A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B、N2+H2→NH3，用燒堿干燥C、氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，氣體用堿石灰干燥

D、向濃氨水中加入生石灰，氣體用P2O5干燥

參考答案：C略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解。C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。參考答案：A略11.（2001·皖蒙卷）16.氯的原子序數(shù)為17，是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是A.原子所含質(zhì)子數(shù)為18B.的分子所含中子數(shù)約為C.的氣體的體積為2.24LD.氣體的摩爾質(zhì)量為參考答案：BD

略12.化學(xué)家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖。1mol雙香豆素與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的

量是

A．2mol

B．4mol

C．6mol

D．8mol參考答案：B13.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。參考答案：D略14.下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器B．熔融純堿、燒堿時(shí)，不能選用石英坩堝，應(yīng)該選用鐵坩堝C．蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱D．在測(cè)量或監(jiān)測(cè)溫度時(shí)，溫度計(jì)水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測(cè)量結(jié)果參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)解析：因?yàn)榱客彩橇砍鍪饺萜鳎吹钩龅囊后w的體積，就是它所標(biāo)注的體積，如果再用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移如容量瓶，則所配制的溶液濃度偏高，A錯(cuò)誤；熔融純堿、燒堿時(shí)，若用石英坩堝，則其中的二氧化硅會(huì)與純堿、燒堿，B正確；蒸發(fā)皿可直接放在石棉網(wǎng)上加熱，C錯(cuò)誤；因?yàn)椴Ａ萜鞯臏囟扰c液體溫度不一樣，燒杯加熱時(shí)，燒杯底部溫度高，液體溫度底，所以溫度計(jì)不能碰觸容器，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】準(zhǔn)確掌握儀器的使用是關(guān)鍵。15.下列敘述中，不正確的是A．在相同條件下，焓變小于O而熵變大于O的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C．青石棉的化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示為：Na2O·3FeO·Fe203·8SiO2·H2OD．某離子被沉淀完全時(shí)，該離子在溶液中的濃度即為0參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3-沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

___________________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。1為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：__________。

(5)合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________。參考答案：（1）2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；

（2）BaSO4

還原

（3）2NO+O2=2NO2；

（4）①通N2一段時(shí)間，排除裝置的空氣

飽和的NaHSO3溶液

②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量

（5）SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；（2）SO2溶于水顯酸性，而在酸性條件下NO3－具有氧化性可將SO2氧化成硫酸，從而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，這說(shuō)明SO2具有還原性；而NO3－被還原成NO氣體，由于試劑瓶中的空氣將NO氧化成NO2，因此會(huì)出現(xiàn)淺棕色氣體，方程式為2NO+O2=2NO2；（3）見解析（2）（4）①要排除空氣參與反應(yīng)，可在反應(yīng)之前先通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反應(yīng)放熱，因此產(chǎn)生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反應(yīng)，需要飽和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質(zhì)；②甲僅僅是排除了空氣，但并沒(méi)有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會(huì)產(chǎn)生大量沉淀，方程式為SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但沒(méi)有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會(huì)生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋。但由于白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量，所以產(chǎn)生的沉淀少。（5）通過(guò)以上分析不難得出SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成白色BaSO3-沉淀。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，由此說(shuō)明：（1）H2O2的氧化性比Fe3+，其還原性比Fe2+（填“強(qiáng)”或“弱”）（2）在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)eSO4溶液的作用是

參考答案：18.A、B、C、D都是中學(xué)常見的物質(zhì)，在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若C的稀溶液顯藍(lán)色，D為紅棕色氣體，則B溶液的名稱是______________，反應(yīng)中每生成1molH2O時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________。(2)若A為單質(zhì)，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則B的化學(xué)式為__________________，A、B在化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為__________________。(3)若A為氧化物，C、D中有一種是常見的有毒氣體單質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______________。(4)若A為一種淡黃色物質(zhì)，C為氣體單質(zhì)，D為Na2CO3。則A的電子式為__________，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。參考答案：每個(gè)空2分，其中第四問(wèn)最后一個(gè)空4分，共16分(1)濃硝酸6.02×1023(或NA)(2)H2SO412(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(4)

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O或2Na2O2＋4NaHCO3===4Na2CO3＋2H2O＋O2↑略19.中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O。請(qǐng)按要求填空：（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是

。a．BaCl2溶液

b．KMnO4溶液

c．品紅溶液d．酸化的Ba(NO3)2溶液

向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，此時(shí)溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是

。（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無(wú)色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色。若被還原的B的物質(zhì)的量為2mol時(shí)，產(chǎn)生C氣體的體積是

L（標(biāo)況）。將生成的紅棕色氣體