福建省龍巖市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

福建省龍巖市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（）A．5：3 B．2：3 C．1：1 D．2：1參考答案：C【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．【分析】60mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反應(yīng)后試管中剩下40ml氣體應(yīng)為NO，利用差量法計(jì)算二氧化氮?dú)怏w的體積，再根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算一氧化氮?dú)怏w的體積，從而確定其體積比．【解答】解：60mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少20ml，設(shè)二氧化氮?dú)怏w的體積為V，3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（氣體體積減少）3

2V（NO2）

20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）==30ml，原氣體中V（NO）=60ml﹣30mL=30mL，所以原混合氣體中NO和NO2的體積比為為V（NO2）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，故選C．2.工業(yè)上，一般不用電解法來制備的金屬是A．鈉

B．鎂

C．鋁

D．鐵參考答案：D試題分析：鈉、鎂和鋁是活潑的金屬，一般通過電解法冶煉，鐵不是很活潑的金屬，一般不通過電解法冶煉，而是利用還原劑還原，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。3.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．元素周期表有十八個(gè)縱行，共十六個(gè)族C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B4.在反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（

）A.

4：3

B.

3：4

C.

12：7

D.7：12參考答案：A略5.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O參考答案：A【詳解】A.沒有配平，F(xiàn)eCl3溶液與Cu的反應(yīng)的方程式應(yīng)該為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)的方程式為：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正確；C.少量金屬鈉加到冷水中的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，C正確；D.氫氧化銅加到鹽酸中的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，D正確；答案選A。6.向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起該離子數(shù)目減少的是

A．CO32－

B．Cl－

C．OH－

D．HCO3－

參考答案：D7.2000C時(shí)，11.6克由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6克，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（

）g.mol-1A5.8

B23.2

C11.6

D46.4

參考答案：B略8.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S、等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．2H+的結(jié)合OH－的能力比1H+的更強(qiáng)C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．1H216O和1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量不同參考答案：D略9.下列離子組能大量共存的是(

)A．NH4+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．H+、CO32-、NO3-、K+參考答案：C10.下列實(shí)驗(yàn)中，不能獲得成功的是()A．用水檢驗(yàn)苯和溴苯B．苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯參考答案：C解析苯和溴苯均不溶于水，苯的密度比水小在上層，溴苯的密度比水大在下層，可以檢驗(yàn)；在濃H2SO4催化作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯；溴與己烯加成后生成的產(chǎn)物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；苯和液溴在溴化鐵催化下能反應(yīng)生成溴苯。11.可以用分液漏斗分離的一組混合物是(

)A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳參考答案：B略12.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B．二者反應(yīng)生成氯化鐵和水；C．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；D．硫酸氫根離子為強(qiáng)酸的酸式根離子，應(yīng)拆成離子形式．【解答】解：A．銀性質(zhì)穩(wěn)定，不能與硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵與稀鹽酸混合，離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正確；C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B．13.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是（

）A．通入澄清的石灰水

B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

C．用品紅溶液

D．根據(jù)有無毒性參考答案：C略14.圖片是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是()A.其一氯代物只有一種B.其二氯代物有三種同分異構(gòu)體C.常溫下為氣體D.它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構(gòu)體參考答案：CA.立方烷整個(gè)分子的結(jié)構(gòu)是立方體形,且分子結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,只有1種氫原子,立方烷的一氯代物只有一種,所以A選項(xiàng)是正確的;

B.立方烷二氯代物有三種:兩個(gè)氯原子在立方體同邊有一種情況,兩個(gè)氯原子的位置在對(duì)角有兩種情況,所以同分異構(gòu)體有三種,所以B選項(xiàng)是正確的;C.立方烷因分子呈正六面體結(jié)構(gòu)稱為立方烷,又稱五環(huán)辛烷,常溫下為晶體,故C錯(cuò)誤;

D.苯乙烯的分子式與立方烷的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,所以它們互為同分異構(gòu)體,所以D選項(xiàng)是正確的;所以C選項(xiàng)是正確的.15.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在(

)。A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物?，F(xiàn)一實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的幾種藥品對(duì)該水泥樣品進(jìn)行檢測(cè)，以確定其中各金屬元素的含量（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥，所得固體為________（填化學(xué)式）（2）在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時(shí)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽(yáng)離子，現(xiàn)欲準(zhǔn)確測(cè)量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是________，而試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________（填選項(xiàng)）a.

HNO3

b.

H2O2

c.

KMnO4

d.

Zn（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g，比原來減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________、_____________、______________（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：________參考答案：(1)SiO2

(2)氨水

a、b

(3)Al:1.35%

Fe:2.24%

Mg:2.4%

(4)2OH—+SiO2=SiO32—+H2O，2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O解析：（1）二氧化硅不溶于鹽酸，所得固體為SiO2；（2）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液中，所以沉淀陽(yáng)離子時(shí)應(yīng)該選擇弱堿，則溶液Y名稱是氨水；a.HNO3能氧化亞鐵離子，a正確；b.H2O2能氧化亞鐵離子，b正確；c.KMnO4能氧化亞鐵離子，但同時(shí)也氧化氯離子產(chǎn)生氯氣，c錯(cuò)誤；d.Zn是活潑的金屬，沒有氧化性，d錯(cuò)誤，答案選ab；（3）減少的質(zhì)量就是被氫氧化鈉溶解的氫氧化鋁，則氫氧化鋁的質(zhì)量是0.39g，物質(zhì)的量是0.39g÷78g/mol＝0.005mol，所以鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。設(shè)氫氧化鎂與氫氧化鐵的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則58x+107y＝1.008。二者與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.032mol，則2x+3y＝0.032，解得x＝0.01、y＝0.004，因此鎂、鐵兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是、；（4）能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是二氧化硅與氧化鋁，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別是2OH－+SiO2＝SiO32－+H2O，2OH－+Al2O3＝2AlO2－+H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反應(yīng)的離子方程式是

。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反應(yīng)的離子方程式是

。（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是

，然后又褪色，起作用的微粒是

，參考答案：（12分）．(1)Cl2

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

（1分、3分）

(2)Cl-

Ag++Cl-=AgCl↓

（1分、3分）

(3)H+

HclO

（各2分）略18.某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團(tuán)名稱是____________；（2）A→B反應(yīng)類型為_________________；C→D反應(yīng)類型為_________________；（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①A→B：__________________；②C→D：___________________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。參考答案：(1)葡萄糖

裂解

羧基

(2)加聚反應(yīng)

取代（酯化）反應(yīng)

(3)

CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D是乙酸乙酯，A是乙烯，B是高分子化合物，所以B是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則B是聚乙烯，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）淀粉水解生成葡萄糖，因此“C6H12O6”的名稱是葡萄糖；A是乙烯，工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作裂解；C為CH3COOH，含有官能團(tuán)名稱為羧基；（2）A→B是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物；C→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；（3）①A→B是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，反應(yīng)方程式為；②C→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；③乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（3）已知乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，則該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O。

19.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

（填序號(hào)），儀器C的名稱是

，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為

．（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

（填序號(hào)）．A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長(zhǎng)期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取一定體積的液體（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度

0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度

0.1mol/L．（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL規(guī)格的量