2022-2023學(xué)年湖南省永州市平安中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省永州市平安中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B．碳的摩爾質(zhì)量為12g

C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

D．氣體摩爾體積為22.4L/mol參考答案：C略2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（

）A.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH B.原子半徑大?。篘a＞S＞OC.酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：C【詳解】A、金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性K>Na>Li，堿性：KOH>NaOH>LiOH，故A說法正確；B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：Na>S>O，故B說法正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C說法錯誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，非金屬性F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故D說法正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。3.生活中常常碰到涉及化學(xué)知識的某些問題，下列敘述正確的是

①人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會失去生理活性

②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮

③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

④棉花和木材的主要成分都是纖維素，禽類羽毛和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部參考答案：A略4.下列分類的正確組合是(

)

酸堿鹽氧化物A鹽酸純堿食鹽二氧化硫B硫酸氫鈉燒堿硫酸銅一氧化碳C醋酸氫氧化鈉生石灰水D碳酸氫氧化鉀小蘇打三氧化硫

參考答案：D5.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判定下列說法不正確的是()A．所有的弱酸根離子都是堿B．酸式弱酸根離子既是酸又是堿C．不可能一種物質(zhì)既是酸又是堿D．氫氧根離子是堿參考答案：C解析弱酸根離子、氫氧根離子能接受質(zhì)子，都是堿；酸式弱酸根離子既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，是酸堿兩性物質(zhì)。6.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

（

）A、參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B、催化劑C、溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

D、反應(yīng)物的濃度

參考答案：A略7.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①混合物各物質(zhì)的量的濃度相等

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④

B．②④⑥

C．①②③

D．①②④⑤⑥參考答案：A略8.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

（

）A．鋰

B．鈉

C．鎂

D．鉀參考答案：D略9.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是

A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3參考答案：B略10.若aXm+和bYn—的電子層結(jié)構(gòu)相同，則m的值為

A．a(chǎn)-b-n

B．a(chǎn)-b+n

C．a(chǎn)+b+n

D．a(chǎn)+b-n參考答案：A略11.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是（）①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；③容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤加水定容時，不小心超出刻度線，用滴管吸出多余液體．A.①②③

B.①③④

C.③④⑤

D.①④⑤參考答案：B容量瓶在使用過程中需要上下顛倒，故使用前必須檢查是否漏水，①正確；容量瓶是一種容量器，頸上有標(biāo)線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標(biāo)線相切時，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等，所以容量瓶不能加熱，不能在其中溶解物質(zhì)和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②錯誤。容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水無影響，因?yàn)楹竺娌襟E中必須加蒸餾水定容，只要定容是正確的，配制的溶液的濃度就沒有影響，③正確。轉(zhuǎn)移溶液時如果溫度過高，導(dǎo)致溶液的體積膨脹，定容時所加蒸餾水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，所以溶液須冷卻方可轉(zhuǎn)入容量瓶，④正確。加水定容時，不小心超出刻度線，所配溶液的濃度偏低，必須重新配制，⑤錯誤。故正確答案為B12.下列實(shí)驗(yàn)中，利用了鹽酸的氧化性的是A．用鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉

B．用濃鹽酸和MnO2制氯氣C．用鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀參考答案：A略13.在體積為1L的干燥燒瓶中，用排空氣法充入HCl氣體后，測得燒瓶中氣體對氧氣相對密度為1.082，以此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后進(jìn)入燒瓶中的液體體積是

A．1/4L

B．1/2L

C．3/4L

D．全滿參考答案：C14.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A.12C和14C

B.16O2和18O2

C.金剛石和石墨D.正丁烷和異丁烷參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（

）A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性

B．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣C．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣

D．用植物油萃取溴水中的溴參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

。（2）收集氨氣應(yīng)使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。

該實(shí)驗(yàn)利用了氨氣的

性質(zhì)。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．(9分)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示，

元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113

450單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390元素主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6

原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請總結(jié)表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：（1）單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________________。（2）元素碲的主要化合價可能有________________。（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)。（4）氫硒酸有較強(qiáng)的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（5）右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________

_____，d代表

(均寫單質(zhì)名稱)。參考答案：（1）大于113℃，小于450℃(1分)

（2）－2，+4，+6(1分)（3）H2Te＞H2Se＞H2S(2分)

（4）還原性(1分)，2H2Se+O2==2Se+2H2O(2分)（5）硫(1分)，碲(1分)。18.（1）寫出以30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式______。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和氧氣的混合氣體224mL，充分燃燒后，將生成的氣體通入100mL0.02mol／L的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合氣體中甲烷和氧氣的體積比。參考答案：（10分）（1）CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O

（3分）（2）涉及的化學(xué)方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca（HCO3）2當(dāng)生成的CO2剛好為0.01mol時，則甲烷與氧氣的體積比為1：9（3分）當(dāng)生成的CO2過量為0.03mol時，則甲烷與氧氣的體積比為3：7

（4分）（按步驟酌情給分）略19.（13分）有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。完成下列問題。

(1)

C的名稱為

，D的名稱為

。

（2）寫出A2B的電子式____________。(3)將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，試寫出該反應(yīng)的離子方程式

。

(4)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(5)請依據(jù)(4)中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個原電池。要求：畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動方向，寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：_____________________________，