湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽(yáng)官渡中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽(yáng)官渡中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子總數(shù)為0.1NAB．12.0g的NaHSO4晶體加熱至熔融狀態(tài)電離出離子的總數(shù)是0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的一氧化氮與氧氣的混合氣體含有的分子數(shù)為0.1NAD．0.1mol甲基電子數(shù)為NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、溶液體積不明確；B、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子來(lái)分析；C、NO和氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)生成NO2，且中存在平衡：2NO2?N2O4；D、甲基中含9個(gè)電子．【解答】解：A、溶液體積不明確，故溶液中的CH3COOH、CH3COO﹣粒子總數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故0.1mol硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為0.2NA個(gè)離子，故B正確；C、NO和氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)生成NO2，且中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故2.24LNO和氧氣的混合物中含有的分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、甲基中含9個(gè)電子，故0.1mol甲基中含0.9NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．故選B．2.下圖裝置或操作正確的是

A．用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．用裝置②制備Cl2C．裝置③用于除去CO2中的HClD．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性參考答案：D略3.（08年全國(guó)卷Ⅱ）取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為（）

A.0.01mol/L

B.0.017mol/L

C.0.05mol/L

D.0.50mol/L參考答案：答案：C

解析：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，V(NaOH)=3L

V(HCl)=2L,二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5L，

二者混合后反應(yīng)，所得溶液PH=12，則c(OH-)=10-2mol/L

3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L

則，c=0.05mol/L考點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)，pH計(jì)算4.(14分)

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

（1）提出假設(shè)

①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是

。

（3）設(shè)計(jì)方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻Ｕ?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為

。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化

學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是

。

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：

。參考答案：（14分）⑴CO2、CO的混合物（2分）⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O（3分）⑷步驟②中是為了排盡空氣（1分）步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（1分）⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（3分）⑹①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱(chēng)量時(shí)相對(duì)誤差小。（2分）②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置（2分）略5.下列A～D4組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是()

ⅠⅡA少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過(guò)量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B[]少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D過(guò)量稀硝酸與少量鐵屑混合少量稀硝酸與過(guò)量鐵屑混合參考答案：B略6.500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3_）=6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500ml，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．原混合溶液中c（K+）=4mol·L-1

B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復(fù)為原溶液

C．電解后溶液中c（H+）=2mol·L-1

D．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol參考答案：B7.用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行試驗(yàn)，有②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是

①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色參考答案：A試題分析：A、加熱過(guò)程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應(yīng)不一定發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果②中澄清石灰水變渾濁，則①中一定發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、溴的四氯化碳褪色說(shuō)明有不飽和烴生成，所以①中一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作及反應(yīng)現(xiàn)象。8.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（

）

A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角

B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子

C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

D．1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵參考答案：D略9.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下:下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：答案:D解析:A項(xiàng)苯酚與ClCH2COOH反應(yīng)生成的苯氧乙酸不含有酚羥基，故殘留物中若含有苯酚可以與FeCl3顯紫色；B項(xiàng)苯酚可以被O2所氧化而呈粉紅色，當(dāng)然也可以被KMnO4所氧化，菠蘿酯含有碳碳雙鍵，故也可被KMnO4氧化；苯氧乙酸中含有羧酸可與堿反生中和反應(yīng)，菠蘿酯屬于酯可以在堿性條件下發(fā)生水解；由于菠蘿酯含有碳碳雙鍵也可以使溴水褪色，故不能用來(lái)檢驗(yàn)殘留的烯丙醇。高考考點(diǎn):有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)檢驗(yàn)易錯(cuò)提醒:理不清在多重官能團(tuán)時(shí)檢驗(yàn)的相互干擾。備考提示:學(xué)習(xí)有機(jī)，官能團(tuán)的性質(zhì)能重要。10.20℃時(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g、9.6g。現(xiàn)有20℃時(shí)的碳酸鈉飽和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳?xì)怏w，剛好完全反應(yīng)。設(shè)反應(yīng)前、后溶液溫度不發(fā)生變化，溶液密度均近似為1g/cm3，則反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為：

A.3mol/L

B.4mol/L

C.1mol/L

D.無(wú)法計(jì)算參考答案：C11.下列說(shuō)法正確的是（）A．陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料；青銅、碳素鋼和石英都是合金B(yǎng)．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過(guò)程C．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS）所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時(shí)，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子D．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑；福爾馬林可作食品的保鮮劑參考答案：C考點(diǎn)：無(wú)機(jī)非金屬材料；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；生活中常見(jiàn)合金的組成；甲醛；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．分析：A．玻璃、陶瓷和水泥是無(wú)機(jī)非金屬材料，石英是二氧化硅，不是合金；B．蛋白質(zhì)是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C．沉淀向Ksp更小的方向轉(zhuǎn)化，加入MnS可使Cd2+離子轉(zhuǎn)化為CdS沉淀；D．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑；福爾馬林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鮮劑；解答：解：A．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，青銅為Cu的合金，碳素鋼為鐵的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過(guò)程，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．沉淀向Ksp更小的方向轉(zhuǎn)化，Ksp（MnS）＞Ksp（CdS），加入MnS可使Cd2+離子轉(zhuǎn)化為CdS沉淀，所以可用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子，故C正確；D．食鹽它可以使細(xì)菌細(xì)胞脫水死亡，所以可以殺菌，可作為防腐劑，食鹽具有咸味是咸味劑，福爾馬林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鮮劑，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)非金屬材料、合金、高分子化合物、沉淀溶解平衡、甲醛等知識(shí)，題目難度不大，掌握物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，平時(shí)注意化學(xué)與生活知識(shí)的積累．

12.（2007·廣東卷）23.下列物質(zhì)中含離子鍵的是A.Cl2

B.CO2

C.NaCl

D.CH4參考答案：C本題考查了物質(zhì)類(lèi)別與化學(xué)鍵的關(guān)系。多原子非金屬單質(zhì)，共價(jià)化合物中含有共價(jià)鍵，離子化合物中含有離子鍵，金屬單質(zhì)與合金中含有金屬鍵，本題答案為C。13.（2000·廣東卷）1.1999年新發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素的同位素，其中子數(shù)為184，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為（）A.70

B.114

C.228

D.298參考答案：D略14.銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為

A．16g

B．32g

C．64g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.目前加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。試回答下列問(wèn)題：（1）對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物酸化時(shí)，用硝酸而不用HI，其原因可能是

（2）要保持溶液微沸（加熱到80~90℃）1小時(shí)，以完全排出氯氣。檢驗(yàn)氯氣完全排出簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是

。（3）合成實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有

。（4）在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是：。（5）參照碘酸鉀與氫氧化鉀溶解度曲線，操作a得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

溫度01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8KOHg/100g水49.250.852.859.862.478.6參考答案：答案：（1）HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原

（2分）

（2）把濕潤(rùn)KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)則氯氣完全排出。（2分）

（3）漏斗，燒杯，玻璃棒（2分，少一個(gè)扣1分，扣到本小題0分為止）

（4）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。（２分）

（5）濃縮結(jié)晶（只填“結(jié)晶”不給分）（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。已知：①20℃時(shí)，0.1mol?L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pHpHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+開(kāi)始沉淀1.96.08.14.7沉淀完全3.78.010.16.7沉淀溶解不溶解10.5不溶解/②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑。③ZnSO4+4NH3=[Zn(NH3)4]SO4，[Zn(NH3)4]SO4易溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）

。（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是

。（3）加入MnO2的目的是

。（4）寫(xiě)出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式

。

（5）寫(xiě)出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4)氧化的化學(xué)方程式

。（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是A鋅粉B氨水

C

(NH4)2CO3

D

NaOH（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開(kāi)始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值

。參考答案：（1）加熱，攪拌等（2）pH計(jì)（或者酸度計(jì)，寫(xiě)pH試紙也給分）（3）將Fe2+氧化成Fe3+（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（5）MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4（6）C（7）10-1.6mol/L

（1）為了提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸的濃度外，還可以進(jìn)行加熱，提高體系的溫度及不斷攪拌；（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，可以選擇的測(cè)量?jī)x器為pH計(jì)；（3）加入MnO2目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子，便于沉淀除去；（4）還原過(guò)程中鋅置換出銅，方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；（5）過(guò)二硫酸銨將硫酸錳氧化成二氧化錳，同時(shí)生成硫酸銨和硫酸，反應(yīng)方程式為MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4；（6）操作甲中為了使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑為碳酸銨，故答案C；（7）根據(jù)0.1mol/L的Cu2+開(kāi)始沉淀的pH=4.7，可知，此時(shí)，溶液中；因此；根據(jù)KSP可知，pH=5.0時(shí)，溶液中Cu2+濃度為。18.(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖(1)寫(xiě)出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))___________：供選試劑：a．濃H2SO4

b．FeCl2溶液

c．KSCN與FeCl2的混合溶液d．無(wú)水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱(chēng))，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________；

實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）不寫(xiě)“加熱或濃”不得分（2）除去氯氣中的氯化氫（2分）

c（2分）（3）酸性高錳酸鉀；（2分）

Na2SiO3；（2分）

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分）

將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管（2分）解析：（1）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；（2）HCl易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，裝置B的作用為吸收HCl，通常用飽和氯化鈉溶液；D裝置為驗(yàn)證氯氣具有氧化性，因此選含亞鐵離子的物質(zhì)被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來(lái)來(lái)證明Cl2＞Fe3+，故裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液（3）證明SO2具有氧化性的裝置是B，裝置中析出黃色沉淀，說(shuō)明二氧化硫把硫離子氧