2022年福建省福州市文定中學高一化學模擬試卷含解析

2022年福建省福州市文定中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是

（

）

A．該電池工作時電能轉化為化學能

B．該電池中電極a是正極

C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

D．該電池的總反應：2H2+O2=2H2O參考答案：D略2.在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數相等，則兩種氣體的物質的量之比（

）A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．1:3參考答案：A略3.下列敘述正確的是（）A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3C.將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D.將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質的物質的量濃度都降低參考答案：D試題分析：A、蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，錯誤；B、硫粉在氧氣中燃燒，無論氧氣不足還是過量均生成SO2，二氧化硫轉化為三氧化硫的條件為催化劑、加熱，錯誤；C、根據弱酸不能制強酸分析，將少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，錯誤；D、將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，濃鹽酸、濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶質的物質的量濃度都降低，正確。4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應中不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：C3.2g銅與過量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反應，硝酸的還原產物為NO2和NO，反應后溶液中含amolH+，則此時溶液中所含NO3-的物質的量是

(

)A.（0.2+a）molB.（0.1+a）mol

C.（0.05+a）mol

D.amol參考答案：B6.下列關于銅、鋅和稀硫酸構成的原電池說法正確的是A．鋅是正極，銅是負極

B．電子經導線有鋅流向銅C．電流沿導線有鋅流向銅

D．H+在溶液中向鋅片移動參考答案：B略7.下列物質中，屬于純凈物的是A．氫氯酸

B．碘酒

C．液氯

D．漂粉精參考答案：C8.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18參考答案：B略9.下列關于漂白粉的說法中，不正確的是（

）A．工業(yè)上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可長期露置于空氣中，不易變質參考答案：D漂白粉長期置于空氣會發(fā)生反應：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D錯誤。10.關于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（）A．都是白色固體

B．都是供氧物質C．都能和水反應形成強堿溶液

D．都是強氧化劑參考答案：C考點：鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、Na2O是白色的，Na2O2是黃色的固體；B、Na2O2與水、二氧化碳反應生成氧氣；Na2O不能與其他物質反應產生氧氣；C、Na2O與水反應生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；D、強氧化劑是物質的組成元素化合價降低的性質，根據元素化合價來判斷．解答：解：A、Na2O是白色的，而Na2O2是黃色的固體，故A錯誤；B、Na2O2與水、二氧化碳反應生成氧氣，可作供氧物質，Na2O不能與其他物質反應產生氧氣，不作供氧物質，故B錯誤；C、Na2O與Na2O2與水反應都能生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，故C正確；D、Na2O中氧元素的化合價是﹣2價，Na2O2中氧元素的化合價是﹣1價，Na2O2具有氧化性，故D錯誤；故選C．點評：本題考查鈉的氧化物的性質，明確發(fā)生的化學反應及相關的概念是解答本題的關鍵，難度不大．11.下列元素的最高價氧化物的水化物酸性最弱的是

A．第二周期、ⅤA的元素

B．核電荷數是15的元素C．原子的L層填充4個電子的元素

D．原子M層電子數是L層一半的元素參考答案：D12.下列物質中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D略13.高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)下列說法正確的是(

)A.Fe2＋的還原性強于Mn2＋B.MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產物C.氧化劑和還原劑物質的量之比為5:1D.生成1

mol水時，轉移2.5

mol電子參考答案：A【詳解】A項，F(xiàn)e2＋化合價升高，是還原劑，Mn2＋是還原產物，還原性：還原劑>還原產物，故A項正確；B項，MnO4－化合價降低，是氧化劑，F(xiàn)e3＋是氧化產物，故B項錯誤；C項，錳元素由+7價降至+2價，鐵元素由+2價升至+3價，根據得失電子守恒，MnO4－、Mn2＋的系數為1，F(xiàn)e2＋、Fe3＋的系數為5，根據電荷守恒，H+的系數為8，根據質量守恒，H2O的系數為4，所以離子方程式為MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，由此可知氧化劑和還原劑物質的量之比為1:5，故C項錯誤；D項，根據離子方程式MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，生成4mol水時轉移5mol電子，所以生成1

mol水時，轉移1.25

mol電子，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。14.向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是（

）A．KCl

B．NaCl和KCl

C．NaCl和KBr

D．NaCl、KCl和I2參考答案：B略15.硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列制品用到硅單質的是

A．陶瓷餐具

B．石英鐘表

C．計算機芯片

D．光導纖維參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣，試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式

；（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是

；（3）E處可放的物質是

；A．濃硫酸B．碳酸鈉C．飽和食鹽水D．水（4）C處盛放的試劑是

；（5）若用200mL10mol?L﹣1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產生氯氣的物質的量為 11.2L（標況下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）吸收氯化氫氣體；（3）B；（4）濃硫酸；（5）小于；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于11.2L．

考點：氯氣的實驗室制法分析：（1）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，據此除去氯化氫；（3）氯氣有毒，不能直接排放，用來進行尾氣處理的物質應能夠與氯氣反應的物質；（4）濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；（5）二氧化錳只能夠與濃鹽酸反應，與否稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，據此解答．解答：解解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故答案為：吸收氯化氫氣體；（3）A．氯氣與濃硫酸不反應，不能進行尾氣處理，故A不選；B．氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應，能夠吸收氯氣，故B選；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能吸收氯氣，故C不選；D．氯氣在水中溶解度不大，用水吸收氯氣，吸收不充分，故D不選；故選：B；（4）氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；（5）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根據化學方程式：可知在二氧化錳過量的條件下，如果HCl完全反應，會生成氯氣0.5mol，體積標況下為：11.2L，但是隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，所以生成的氯氣體積應小于11.2L；故答案為：小于；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于11.2L．點評：本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，明確反應原理是解題關鍵，注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應，足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應，生成的氯氣小于理論數值，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用氧化還原反應Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑設計了一個原電池，如裝置圖，注明電極名稱、反應類型，寫出電極反應式。

負極（_____）：電極反應：____________________________________反應正極（_____）：電極反應：____________________________________反應參考答案：Fe

Fe-2e-＝Fe2+

氧化反應

Cu

2H++2e-＝H2↑

還原反應根據總反應式可知鐵失去電子，發(fā)生氧化反應。因此負極是鐵，電極反應為Fe-2e-=Fe2+；硫酸電離出的氫離子得到電子，發(fā)生還原反應，銅的金屬性弱于鐵，銅是正極，電極反應為2H++2e-＝H2↑。18.下表列出了A~R9種元素在周期表中的位置：

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

E

F

三ACD

GR四B

H

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為

。

(2)地殼中含量最多的非金屬元素是

(用元素符號填空)。

(3)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

(用化學式填空)。

(4)寫出D與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

。

參考答案：(1)(2)O

(3)HClO4，KOH

，Al(OH)3(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。略19.已知下列兩氧化還原反應：O2+4HI═2I2+2H2O

Na2S+I2═2NaI+S，試比較三種單質的氧化性強弱順序