湖南省株洲市東山學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省株洲市東山學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列不屬于農(nóng)藥污染綜合治理措施的是

A．研制低毒、低殘留農(nóng)藥

B．改進(jìn)農(nóng)藥使用方法，控制一次使用量

C．禁止在農(nóng)田中使用農(nóng)藥

D．綜合防治植物病蟲(chóng)，減少農(nóng)藥用量參考答案：C略2.既能跟NaOH溶液反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的氧化物是（

）A．Al

B．Al2O3

C．CO2

D．NaHCO3

參考答案：B略3.已知A2-離子共含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為A.

B.

C.

D.參考答案：B4.下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns2np4

D.ns2np6參考答案：C5.右圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是A．e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵

B．d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D．單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵參考答案：B略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA參考答案：A略7.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（

）A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D.中和等物質(zhì)的量的兩種酸消耗的氫氧化鈉的量相同參考答案：A略8.室溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（

）A.0.1mol/L

B.1×10-3mol/L

C.1×10-7mol/L

D.1×10-11mol/L參考答案：D略9.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子被氧化，電化學(xué)腐蝕造成的損失很?chē)?yán)重。下列方法中不能用于金屬防腐處理的是A．船底焊上鋅塊

B．把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中C．噴油漆、涂油脂

D．電鍍參考答案：B略10.某地區(qū)空氣污染物指數(shù)為：SO2：78、NO2：43、可吸入顆粒物：153。下列說(shuō)法中，正確的是

（

）

A．該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為274

B．該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為153

C．該地區(qū)空氣質(zhì)量等級(jí)為重度污染

D．首要污染物為SO2參考答案：B略11.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()參考答案：D略12.n種炔烴與足量的氫氣催化加成得到m種烷烴，且烷烴滿(mǎn)足的條件：①主鏈含5個(gè)碳原子②兩個(gè)支鏈：一個(gè)甲基、一個(gè)乙基。n、m的最大值分別為

A．2、2

B．2、4

C．4、2

D．4、5參考答案：A13.下表各圖是化學(xué)反應(yīng)原理模塊中的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)將符合圖示的下列選項(xiàng)的字母填入相應(yīng)表格中。

A．測(cè)定反應(yīng)熱的簡(jiǎn)易裝置

B．量氣法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率C．酸堿中和滴定

D．精確測(cè)量溶液pH的酸度計(jì)

參考答案：BADC略14.常溫下，將100mL的0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100mL的0.02mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝2B．pH＝12C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L－1參考答案：B略15.已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是：①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)（

）A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的溶液滴入溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成一種沉淀；

乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，只生成一種沉淀；

丙同學(xué)認(rèn)為生成了和兩種沉淀。

（查閱資料知：和均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ：按照乙同學(xué)的理解，向生成的沉淀中加入

試劑，若觀察到

時(shí)，就說(shuō)明乙同學(xué)的猜想正確，則溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式：

.

Ⅱ：定量探究生成物的成分將沉淀通過(guò)

、洗滌的操作從溶液中分離出來(lái)，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分.

Ⅲ：若沉淀中和兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的鏈接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其質(zhì)量（設(shè)每一裝置中的反應(yīng)或吸收均完全，反應(yīng)前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計(jì)）.

（1）上述各裝置連接順序?yàn)椋?/p>

；

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要通入過(guò)量的空氣，其作用是

.

（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為克，吸收裝置質(zhì)量增加了克，則沉淀中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

.

（4）能證明甲同學(xué)說(shuō)法正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

.參考答案：Ⅰ、稀鹽酸；無(wú)氣體產(chǎn)生

Ⅱ、過(guò)濾

Ⅲ、（1）

（或）

（2）排出裝置中滯留的和氣體，以便完全吸收。

（3）

（4）裝置B滯留不增加（或不變）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施．t2：；t3：．t4：．參考答案：加入N2O4；減小壓強(qiáng)；加催化劑考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率增大，然后逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，直至重新達(dá)到平衡，說(shuō)明t2時(shí)加入了加入N2O4；t3時(shí)正逆反應(yīng)速率瞬間同時(shí)減小，且逆反應(yīng)速率減小的幅度小于正反應(yīng)速率，即v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動(dòng)，然后根據(jù)壓強(qiáng)、溫度對(duì)該反應(yīng)的影響判斷此時(shí)改變的條件；t4時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且相等，改變的條件不影響化學(xué)平衡，則說(shuō)明使用了催化劑．解答：解：t2時(shí)改變反應(yīng)條件的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動(dòng)，之后逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，直至重新達(dá)到平衡，說(shuō)明t2時(shí)加入了加入生成物N2O4，增大看生成物濃度；t3時(shí)改變條件的瞬間，正逆反應(yīng)速率瞬間都減小，且正反應(yīng)速率減小的幅度大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動(dòng)，若是減小壓強(qiáng)，平衡會(huì)向著逆向移動(dòng)，v（逆）＞v（正）滿(mǎn)足圖象的變化；若減小溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向著正向移動(dòng)，v（正）＞v（逆），與圖象變化不相符，所以t3時(shí)刻是減小了壓強(qiáng)；t4時(shí)刻，改變條件下后，正逆反應(yīng)速率都增大，且v（正）=v（逆），說(shuō)明改變的反應(yīng)條件不影響化學(xué)平衡，所以改變的條件為：加入催化劑；根據(jù)以上分析可知，t2，t3，t4時(shí)刻采取的措施分別是：加入N2O4、減小壓強(qiáng)、加催化劑，故答案為：加入N2O4；減小壓強(qiáng)；加催化劑；點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響因素，題目難度中等，注意掌握溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，試題側(cè)重考查學(xué)生讀圖提取信息能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力18.某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚。甲醚是乙醇的同分異構(gòu)體，其熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。

（1）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為

。

（2）乙醇的沸點(diǎn)比甲醚高，其主要原因是

。

（3）甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為

。

（4）儲(chǔ)氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對(duì)分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化臺(tái)物。加熱A會(huì)緩慢釋放氫氣，同時(shí)A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體?；衔顰的結(jié)構(gòu)式為

（若含有配位鍵，要求用箭頭表示），1mol化合物B中鍵的數(shù)目是

。參考答案：(1)4

(2)

乙醇分子間有氫鍵（3）SP2

（4)

BH3←NH3

5NA略19.

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；

C1數(shù)值_________0.08mol／L(