黑龍江省哈爾濱市呼蘭第八中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市呼蘭第八中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．

B．ClC．CH2CH2Br2

D．CH2ClCH2CH3參考答案：B略2.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

（

）A．c（NH4+）：③＞①

B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)參考答案：B略3.1,5－戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點(diǎn)，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，判斷下列說法中正確的是(

)A、戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種B、戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應(yīng)C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物，具有消毒殺菌作用參考答案：D略4.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4HSO4固體

D．加入少量Na2CO3濃溶液參考答案：B略5.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等壓縮機(jī)中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式(

)A．有2種

B．有3種

C．有4種

D．只有1種參考答案：D略6.下列離子方程式正確的是A．往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

B.尼泊金酸（

）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

+2HCO3—→

+2CO2↑+2H2O

C.乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

參考答案：C略7.右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A．使紫色石蕊變紅

B．與鈉反應(yīng)C．發(fā)生酯化反應(yīng)

D．發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略8.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

A．氧化物

B．單質(zhì)

C．分子

D．元素參考答案：D略9.列說法不正確的是A.糖尿病患者不宜食用含糖量較高的食物B.人體如果攝入的糖類過多，它在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為多余的脂肪，引起肥胖C.如果人在較長時(shí)間內(nèi)未進(jìn)食，人體就無法提供能量D.人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的作用下水解，最終生成氨基酸

參考答案：C略10.下列說法正確的是A．量筒沒有“0”刻度B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pHC．濃硝酸盛放在棕色廣口試劑瓶中D．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用20mL量筒量取20.00mL待測NaOH溶液

參考答案：A11.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大參考答案：AC12.如圖所示原電池(鹽橋?yàn)檠b有瓊脂—KNO3的U型管)，下列敘述正確的是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－===Ag；③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；④將銅片直接浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的總反應(yīng)相同；⑤反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向AgNO3溶液A．②③⑤

B．②③④

C．①②④

D．②④⑤參考答案：D略13.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2B.電解熔融CaCl2時(shí)，金屬鈣在陽極生成C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂D.電解熔融Al2O3制備金屬鋁時(shí)，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。參考答案：D略14.下列方程式書寫正確的是（

）

A．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C．H2SO4的電離方程：H2SO42H＋＋SO42－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－參考答案：A略15.將BaCO3形成的懸濁液均分成四份，若分別加入①50mL0.2molNa2CO3溶液②100水

③50mL0.01mol氯化鋇溶液

④100mL0.001mol鹽酸后，BaCO3仍有剩余，則各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)锳.①③②④

B.③④①②

C.④③①②

D.②①④③

參考答案：A【Ks5u解析】根據(jù)沉淀溶解平衡理論，鋇離子或碳酸根離子的濃度越大，對碳酸鋇的溶解抑制的越厲害，碳酸鋇的質(zhì)量越小，則則各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)棰佗邰冖?，選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(一)乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按下圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積。(二)產(chǎn)品的精制③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，先用10

mL的水洗滌，再繼續(xù)用10

mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10

mL

的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50

mL

燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126

℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品。(1)寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(2)冷水應(yīng)該從冷凝管

___________(填a或b)管口通入。(3)步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是____________。步驟②中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是

_____________。(4)產(chǎn)品的精制過程步驟③中，洗的目的是____________。兩次洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的__________置入錐形瓶中。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2)a(3)使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率；分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)(4)除去乙酸及少量的正丁醇；

上口解析：本題考查了酯的合成以及實(shí)驗(yàn)操作。(1)該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；(2)為使冷卻效果最佳，冷凝管中要充滿水，而冷水從

a管口通入可使冷凝管中充滿水；(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，使用分水器分離出水，可使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率；只要反應(yīng)未達(dá)到平衡，分水器中的水層就不斷增加，達(dá)到平衡后，水的量不再變化，分水器中的水層就不再增加；(4)產(chǎn)品中含有雜質(zhì)乙酸和正丁醇，這兩種雜質(zhì)可以溶解于水中，而酯不溶于水，故水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；酯的密度比水小，上層為酯層，故將有機(jī)層從分液漏斗的上口置入錐形瓶中。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以NO2作氧化劑，反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)的水，據(jù)下列的2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ／molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ／mol試寫出氣態(tài)肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

參考答案：略18.CO2溶于水的溶質(zhì)的電離方程式為________________

___________。（1）向H2CO3溶液中加入少量濃鹽酸時(shí)，電離平衡向________移動(dòng)，C（H+）________（填增大、減小、不變）。（2）向H2CO3溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡向________移動(dòng)，C（H+）_________（填增大、減小、不變），C（CO32-）_________（填增大、減小、不變）。（3）若要使H2CO3溶液中C（HCO3-）增大，且使H2CO3的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入_________。（4）向H2CO3溶液中加水，C（HCO3-）_________（填增大、減小、不變），溶液PH_________（填增大、減小、不變）參考答案：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-

（1）左，增大

（2）右，減小，增大

（3）NaHCO3固體

（4）減小，增大

略19.第三周期X、Y、Z三種金屬元素的原子序數(shù)依次增大，且X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能反應(yīng)生成鹽和水。Y的金屬單質(zhì)能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，Z的氫氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）這三種元素的原子半徑的大小順序是

，簡單離子半徑的大小順序是

。（4）X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Z的氫氧化物與酸反應(yīng)的離子方程式：