河北省保定市壇下中學高二化學期末試題含解析

河北省保定市壇下中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試紙使用時,不宜先用水潤濕的是A、pH試紙

B、紅色石蕊試紙

C、淀粉碘化鉀試紙

D、藍色石蕊試紙參考答案：A2.將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A．堿性

B．酸性C．中性

D．無法確定參考答案：B解：pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，都為0.001mol/L，但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，反應后酸過量，則混合溶液呈酸性．故選：B．3.變質的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了

A．氧化反應

B．加成反應

C．取代反應

D．水解反應參考答案：略4.把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是（

）

A.10:1

B.1:10

C.1:2

D.2:1參考答案：B略5.下列能達到實驗目的的是

（

）

①

②

③

④A．①吸收氨氣制氨水

B．②制取少量蒸餾水

C．③轉移溶液

D．④除去雜質氣體CO2參考答案：B略6.在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4

②H2SO3

③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是A．①＝④＞③＝②

B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②

D．④＞①＞③＞②參考答案：D7.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．16O2與18O2互為同分異構體

B．16O與18O核外電子排布方式不同C．16O與18O的質量數(shù)相同

D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子參考答案：D略8.以下對化學實驗的描述合理的是

A．實驗室使用無水乙醇和濃硫酸以3：1的體積比混合加熱制乙烯B．中和滴定實驗前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈、干燥C．用于檢驗氣體的試紙必須先濕潤D．硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網上冷卻后稱量參考答案：C9.將肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后滴加鹽酸，得到的白色固體是

A．氯化鈉

B．甘油

C．硬脂酸鈉

D．硬脂酸參考答案：D10.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的為(

)A.Na＋

1s22s22p6

B.F-

1s22s22p6

C.N3-

1s22s22p3

D.O

1s22s22p4

參考答案：C略11.下列事實可用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋 參考答案：D略12.下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是

（

）A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－

B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

D．Na＋、H+、OH－、Ca２＋參考答案：C略13.下列說法正確的是

()A．所有糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的，都是高分子化合物C．蔗糖水解產物檢驗時，可直接向水解后溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱檢驗D．蛋白質水解的最終產物都是氨基酸參考答案：D略14.下列各溶液中，pH最大的是

A．pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍B．pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍C．pH=9的氨水稀釋1000倍D．pH=4的鹽酸溶液與pH=10的燒堿溶液等體積混合參考答案：C15.在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡體系中,其他條件不變,增加氮氣的濃度,下列判斷正確的是（

）A.氮氣的轉化率增大

B.氫氣的轉化率增大C.氨氣在平衡混合氣體中的百分含量一定增大

D.氨氣的分解速率大于氨氣的生成速率參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）

。判斷理由：

。（2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）

，判斷理由：

。參考答案：（1）不漏氣，由于不漏氣，加水后試管內氣體體積減小，導致壓強增大，長頸漏斗內的水面高出試管內的水面。（2）無法確定，由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中液體滴入燒瓶。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：答下列有關問題：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8①預測周期表中電負性最大的元素應為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：___________＜X＜___________。②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內的不同元素X的值變化的規(guī)律是_________________________；

簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系___________________________________________。③經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為________，其理由是_____________________________。參考答案：略18.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰．試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱：A

C

E

（2）寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

寫出C2B2與AB2反應的化學方程式

；（3）畫出D的原子結構示意圖

用電子式表示化合物C2D的形成過程

（4）E在元素周期表中的位置

．參考答案：（1）碳；鈉；氯；（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）；；（4）第三周期第ⅤⅡA族．解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，則A原子次外層為K層，則A是C元素；A和B原子具有相同的電子層數(shù)，則B為第二周期元素；C是該周期中原子半徑最大的元素，且C原子序數(shù)大于B，所以C為第三周期元素，為Na元素；C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B單質是氧氣，B為O元素，D是S元素，E與D相鄰，且原子序數(shù)大于D，所以E是Cl元素，（1）通過以上分析知，A、C、E分別是碳、鈉、氯元素，故答案為：碳；鈉；氯；（2）A是C元素、B是O元素，CO2與過量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，Na2O2與CO2發(fā)生反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為，故答案為：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）D是S元素，其原子核外有3個電子層、最外層有6個電子，其原子結構示意圖為；Na2S為離子化合物，用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為：；；（4）E為Cl元素，原子序數(shù)為17，最外層含有7個電子，氯元素在周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族．19.某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。(1)儀器中裝入的試劑：B

▲

、C

▲

、D

▲

。(2)連接好裝置后應首先

▲

，其方法是

▲

。(3)“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應