人教版高中化學《原電池的工作原理》優(yōu)質課件1

原電池的工作原理化學（人教版）選擇性必修1第四章第一節(jié)第一課時普通干電池充電干電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池攝像機專用電池手機電池新課導入判斷下列裝置哪些屬于原電池H2SO4ZnZn（1）石墨石墨H2SO4（2）H2SO4Zn石墨（3）ZnCuH2SO4（4）CuSO4ZnCu（5）C2H5OHZnCu（6）ZnCuZnSO4CuSO4（7）

復習回顧一、組成原電池的條件有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極。②電解質溶液③形成閉合電路④能自發(fā)進行氧化還原反應復習回顧分為兩個半電池進行二、工作原理：氧化反應Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池還原反應Cu2+

+2e-=Cu負極正極外電路內電路ZnCu失e-，沿導線傳遞，有電流產生電解質溶液陰離子陽離子復習回顧01再探單液電池預期現(xiàn)象實驗現(xiàn)象？【實驗一】【觀察提示】1、電流表指針偏轉情況，工作一段時間有無變化2、電解質溶液的變化3、電極表面的變化……硫酸銅

CuZnAZn片溶解Cu片上有Cu析出電流表指針發(fā)生偏轉現(xiàn)象：電流表指針發(fā)生偏轉銅片表面有銅析出鋅片表面有銅析出隨著時間的延續(xù)，電流減小，電流不穩(wěn)定鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋再探單液電池思考與交流：1.為什么電流會逐漸減??？2.能否阻止Cu2+在鋅片表面還原？再探單液電池4.怎樣能使電解質溶液連通構成原電池？3.鋅片可以插入什么溶液中?再探單液電池ZnSO4溶液

CuSO4溶液ZnCuA？改進硫酸銅

CuZnA？【交流·研討一】如何改進原電池裝置？故答案為B。則=27，解得x=4，平衡時氨氣的轉化率=×100%=50%；上述均是在溶液中進行的反應，Q1、Q2的關系正確的是（）【答案】DA.①②③④⑤ B.⑤④③②① C.①⑤④③② D.②③④⑤①C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na＋，但并不能說明溶液中無K＋，因為檢驗K＋需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，故C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是9.下列微粒中，外圍電子中未成對電子數(shù)最多是（）D．稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系20.[2012·南通二調]堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：A.金屬原子半徑都較大，價電子數(shù)較少科學視野溶液的導電能力與離子的遷移速率有關陰陽離子的遷移速率接近可以提高導電能力298.15K時一些離子在水溶液中的離子遷移率U(m2?S-1

?V-1)陽離子離子遷移率陰離子離子遷移率H+36.30OH-20.52K+7.62SO42-8.27Ba2+6.59Cl-7.91Na+5.19NO3-7.40Li+4.01HCO3-4.61雙液—鹽橋電池【實驗二】【觀察提示】1、電流表指針偏轉情況，工作一段時間有無變化2、電解質溶液的變化3、電極表面的變化4、取出鹽橋后的變化ZnCuAZnSO4溶液

CuSO4溶液內容：將鋅片和銅片分別用夾子夾好與電流表串聯(lián)，再同時放入盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液的燒杯中。雙液—鹽橋電池現(xiàn)象：有鹽橋存在時電流表指針偏移銅片表面有銅析出鋅片逐漸溶解隨著時間的延續(xù)，能產生持續(xù)穩(wěn)定的電流雙液—鹽橋電池現(xiàn)象：有鹽橋存在時電流表指針偏移銅片表面有銅析出鋅片逐漸溶解隨著時間的延續(xù)，能產生持續(xù)穩(wěn)定的電流取出鹽橋無電流產生雙液—鹽橋電池（1）聯(lián)通兩個溶液，形成閉合回路。（2）使兩個溶液保持電中性，從而使電極反應持續(xù)進行?！窘涣鳌ぱ杏懚葵}橋中離子移動方向和鹽橋的作用？KCI鹽橋雙液—鹽橋電池陰離子負極液正極液鹽橋陽離子陽離子陽離子電流電流氧化反應Zn-2e=Zn2+還原反應Cu2+

+2e-=Cu負極正極外電路ZnCu失e-，沿導線傳遞，有電流產生內電路分為兩個半電池進行思維模型01鹽橋變膜-離子交換膜電池陰離子交換膜離子交換膜電池離子交換膜電池裝置C.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強D.熱化學反應方程式中物質的量與反應放出的熱量成正比，則反應熱的關系為2b=c，故D正確；①A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1A．煤的氣化與液化均為化學變化【詳解】A．該燃料燃燒產物是CO2、N2綠色環(huán)保，但是在燃燒過程中燃料不完全燃燒及氧化劑N2O4外溢都會造成環(huán)境污染，錯誤；試題分析：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應，故①錯誤；②普通分子間不可能發(fā)生化學反應，故②錯誤；③增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，但濃度增大，故③錯誤；④增大壓強，濃度增大，但活化分子百分數(shù)不變，故④錯誤；⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，分子先成為活化分子，活化分子發(fā)生碰撞，可生成新物質，故⑤正確；⑥催化劑可降低活化能，能增大活化分子百分數(shù)，增大反應速率，故⑥正確；C.A、B、C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞CB.放電時，轉移1mol電子時正極減少的質量為119.5gC．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C.用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC.平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質量增大離子交換膜簡介離子交換膜是一種含離子基團的、對溶液里的離子具有選擇透過能力的高分子膜。小結單液電池鹽橋電池離子交換膜電池？…隨堂練習1．將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成下圖裝置，下列各敘述中正確的是（

）A．構成原電池，鋅片作正極B．銅片上有銅析出，鋅片上沒有C．銅片附近Cu2＋濃度不變D．導線中電子的方向是由銅片流向鋅片隨堂練習2．“暖寶寶”的主要原料有：鐵粉、活性炭、水、食鹽等。其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質溶液。下列有關“暖寶寶”的說法中錯誤的是（

）A．活性炭作用是作原電池的正極，加速鐵粉的氧化B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵氧化時產生的C．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕D．活性炭最終將轉化為二氧化碳隨堂練習3．下列現(xiàn)象中，不是由于原電池反應造成的是（

）A．含雜質的鋅與鹽酸反應比純鋅與鹽酸反應速率快B．金屬在潮濕的空氣中易腐蝕C．純鐵和鹽酸反應，如滴入幾滴硫酸銅溶液，則可加快反應速率D．純銀器表面變黑隨堂練習隨堂練習（2）①根據(jù)曲線圖，同周期電負性隨原子序數(shù)的增大而增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，故Mg元素電負性值的最小范圍0.9～1.5；C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小一、選擇題(本小題有11個小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共22分)(4)如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}，則依據(jù)：溶度積常數(shù)Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-)=4.0×10-12，溶液中c(Mg2+)=0.01mol/L，則c(OH-)=2×10-5mol/L，氨水的濃度==0.002mol/L。D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確；①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應③增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多④有氣體參加的化學反應，若增大壓強（