河北省滄州市東光縣等三縣聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省滄州市東光縣等三縣聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月月考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊(cè)專題6~專題7。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列生活用品中，能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．打火機(jī)B．電飯煲C．手機(jī)電池D．電熱毯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．打火機(jī)將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，A錯(cuò)誤；B．電飯煲將電能轉(zhuǎn)化為熱能，B錯(cuò)誤；C．手機(jī)電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．電熱毯將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤；故選C。2自然固氮過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生（）A.N2O B.NO C.NO2 D.HNO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】自然固氮是指在閃電作用下，空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程，主要包括，NO遇到空氣中的：，與空氣中雨水接觸：，該過(guò)程中沒(méi)有一氧化二氮的生成，A項(xiàng)符合題意；故選A。3.下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是（）A.CO B.N2 C.SO2 D.NH3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO可以用濃硫酸干燥，A正確；B．N2可以用濃硫酸干燥，B正確；C．SO2可以用濃硫酸干燥，C正確；D．濃硫酸具有酸性，不可以干燥堿性氣體氨氣，D正確；故選D。4.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)〖答案〗C〖解析〗【詳析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯(cuò)誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯(cuò)誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯(cuò)誤。〖答案〗選C。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B.驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C.驗(yàn)證NH3易溶于水D.濃氨水與濃硫酸反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)，圖中實(shí)驗(yàn)可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)放熱，試管中氣體受熱膨脹，U型管中紅墨水左低右高可證明，故B正確；C．氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球變大可證明，故C正確；D．濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近不會(huì)產(chǎn)生白煙，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列關(guān)于硫酸和硝酸的比較中正確的是（）A.常溫下，稀硫酸和濃硝酸都可以用鋁制容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸受熱均不會(huì)分解C.濃硫酸和濃硝酸久置于空氣中，濃度均減小D.濃硫酸和濃硝酸均可用pH試紙測(cè)定其酸堿度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器盛裝，但稀硫酸可與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸難分解，濃硝酸不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，久置于空氣中濃度減小，濃硝酸具有揮發(fā)性，久置于空氣中濃度也減小，C正確；D．濃硫酸具有脫水性，pH試紙無(wú)法測(cè)定其酸堿度，D錯(cuò)誤；故選C。7.價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具，a~g分別表示氮元素的不同價(jià)態(tài)所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.f屬于強(qiáng)堿 B.b能支持呼吸C.e可用于實(shí)驗(yàn)室制H2 D.可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)a〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗a為氮的氫化物，氮的化合價(jià)為-3價(jià)，a為NH3，b為氮的單質(zhì)，b為氮?dú)?，c為氮的氧化物，氮的化合價(jià)為+2價(jià)，c為NO，d為氮的氧化物，氮的化合價(jià)為+4價(jià)，d為NO2，e為含氮酸，氮的化合價(jià)為+5價(jià)，e為硝酸，f為堿，氮的化合價(jià)為-3價(jià)，f為一水合氨，g為鹽，氮的化合價(jià)為-3價(jià)，g為銨鹽?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，f為一水合氨，屬于弱堿，A錯(cuò)誤；B．b為氮?dú)?，氮?dú)獠荒苤С趾粑珺錯(cuò)誤；C．e為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO或NO2，無(wú)法生成氫氣，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)為NH3，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)即說(shuō)明有氨氣存在，D正確；故〖答案〗選D。8.如圖所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入6mLO2，夾住彈簧夾，直到內(nèi)外大氣壓相同，觀察整個(gè)過(guò)程。下列敘述正確的是（）A.可觀察到注射器內(nèi)氣體由無(wú)色變成紅棕色，最后變成無(wú)色B.可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動(dòng)C.最終剩余氣體體積約為14mLD.所得硝酸溶液濃度約為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．遇空氣中氧氣生成，為紅棕色氣體，溶于水生成，氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，正確；B．4NO+3O2+2H2O=4HNO3，該反應(yīng)消耗掉全部的氧氣和部分NO，注射器內(nèi)氣體被消耗，壓強(qiáng)減小，活塞緩緩向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．由可知完全反應(yīng)，有剩余，剩余體積約為，C錯(cuò)誤；D．題干中并未說(shuō)明氣體所處狀態(tài)，無(wú)法根據(jù)其體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算出生成硝酸的濃度，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：X＜Y＜Z＜WB.X、Y可形成一種紅棕色氣體C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.X、Z、W形成的氧化物均為酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N，Y最外層電子數(shù)是K層的3倍，則Y為O，Z與Y同主族，則Z為S，W為Cl?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Z>W>X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．X、Y可形成，常溫下為紅棕色氣體，故B正確；C．氯的非金屬性比硫強(qiáng)，所以氯化氫的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．X可形成NO，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。10.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法正確的是（）A.通常情況下，O2(g)比N2(g)穩(wěn)定B.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是吸熱反應(yīng)C.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成1molNO(g)放出632kJ能量D.1molN2(g)和1molO2(g)具有總能量大于2molNO(g)具有的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．?dāng)噫I吸收的能量比多，因此更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．和的反應(yīng)吸收的總能量為，生成放出的總能量為，吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．和的反應(yīng)吸收的總能量為，生成放出的總能量為，吸收的能量比放出的能量多，生成1molNO(g)放出90kJ能量，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榉磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以和具有的總能量小于具有的總能量，D錯(cuò)誤；故選D。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NAB.1molN2與足量H2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)目為2NAC.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻械闹凶訑?shù)為7NAD.1molFe溶于過(guò)量硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，兩者混合含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，即氧原子數(shù)目為，A正確；B．與的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成的分子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?，則每個(gè)分子含有個(gè)中子，1mol該氮?dú)夂兄凶訑?shù)目為，C錯(cuò)誤；D．1molFe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或結(jié)論A取樣于試管中，加入適量AgNO3溶液變渾濁，說(shuō)明原溶液中含有Cl-B取樣于試管中，先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。再通Cl2溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+C取樣于試管中，滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙未變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中不含D取樣于試管中，加入適量稀硫酸，再加入適量BaCl2溶液變渾濁，說(shuō)明原溶液中一定存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的檢驗(yàn)應(yīng)向溶液中加入適量硝酸酸化的溶液，觀察現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有項(xiàng)正確；C．的檢驗(yàn)，應(yīng)加強(qiáng)堿溶液，并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石?試紙置于試管口觀察現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)：取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入適量溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中含有，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。13.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.1mol/L D.0.225mol/L〖答案〗D〖解析〗【詳析】溶液中的氫離子包括硝酸電離和硫酸電離的，因?yàn)橄跛岷土蛩岫际菑?qiáng)酸，所以溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92gCu的物質(zhì)的量為：，則3Cu+8H++NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O，結(jié)合氫離子、銅、硝酸根離子的物質(zhì)的量和銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，反應(yīng)中有0.06mol氫離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為：0.06：n(Cu)=8：3，n(Cu)=0.0225mol，則反應(yīng)生成Cu2+的物質(zhì)的量為0.0225mol，故所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是，D符合題意；〖答案〗選D。14.為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度/℃催化劑收集氣體所用時(shí)間/s①溶液252滴溶液②溶液452滴溶液③溶液b2滴溶液④溶液252滴蒸餾水下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.表格中的數(shù)據(jù)：a=5，b=25B.表格中的數(shù)據(jù)：C.通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)④加入2滴蒸餾水的目的是控制單一變量〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同?！驹斘觥緼．為控制單一變量，表格中的數(shù)據(jù)：a=5，b=25，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①中加入了催化劑，則實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率更快，因此表格中的數(shù)據(jù)：，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)①②只有溫度不同，則通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)④加入2滴蒸餾水的目的是控制過(guò)氧化氫濃度不變，故D正確；故〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.18mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10n(Z)/mol0.12回答下列問(wèn)題：（1）n=___________；0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Z)=___________；4min時(shí)，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。（2）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．生成X的速率是生成Z的速率的2倍b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變d．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(保留1位小數(shù))。（4）若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol，則反應(yīng)將向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行?！即鸢浮剑?）①.2②.③.（2）d（3）①.②.（4）正〖解析〗【小問(wèn)1詳析】反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y消耗了0.06mol，Z生成了0.12mol，計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，所以n=2；0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率；4min后，Y的物質(zhì)的量仍減少，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正＞v逆；【小問(wèn)2詳析】a．生成X的速率是生成Z的速率的2倍，表明反應(yīng)進(jìn)行方向相反，但速率比值不符合計(jì)量數(shù)比值，不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．恒容狀態(tài)下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c．恒容狀態(tài)說(shuō)明氣體總體積不變，各物質(zhì)均為氣體，說(shuō)明氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)可知，容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)過(guò)程中，容器內(nèi)各氣體的濃度不斷變化，當(dāng)容器內(nèi)各氣體的濃度不斷變化保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；〖答案〗選d；【小問(wèn)3詳析】反應(yīng)進(jìn)行到7min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)Y物質(zhì)的量為0.1mol，列三段式：，平衡時(shí)Z物質(zhì)的量為0.16mol；X平衡轉(zhuǎn)化率：；【小問(wèn)4詳析】化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)初始濃度商，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)；16.氨是一種無(wú)色氣體，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：I.探究濃氨水的部分性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)一中觀察到的現(xiàn)象是______，宏觀上說(shuō)明濃氨水有揮發(fā)性；微觀上說(shuō)明______。（2）工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄露(是否產(chǎn)生白煙)，反應(yīng)中還會(huì)生成一種空氣中含量最多的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型是_____。II.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)一步探究氨氣的部分性質(zhì)，并用如圖所示裝置制取氨氣。（3）裝置C的名稱為_(kāi)______。（4）實(shí)驗(yàn)室可用裝置B快速制取少量NH3的原因是______。（5）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。若用上述裝置制取并收集干燥的氨氣，合理的連接順序?yàn)閍→_______→g→h(用小寫(xiě)字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)；裝置中有一處明顯錯(cuò)誤為_(kāi)______。〖答案〗（1）①.燒杯B中酚酞試液變紅②.氨氣分子在不斷做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)（2）①.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl②.離子鍵、共價(jià)鍵（3）(球形)干燥管（4）CaO與濃氨水中的水反應(yīng)消耗水并放熱，水減少且溫度升高，NH3的溶解度降低（5）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od→c→f→e裝置E中應(yīng)用倒扣漏斗代替長(zhǎng)導(dǎo)管防倒吸②.d→c→f→e③.裝置E中應(yīng)用倒扣漏斗代替長(zhǎng)導(dǎo)管防倒吸〖解析〗〖祥解〗II.A裝置制取氨氣，C裝置干燥氨氣，氣體從d進(jìn)c出，D裝置收集氨氣，用排空氣法收集，氨氣的密度小于空氣，氣體從f進(jìn)e出，E裝置為氨氣的尾氣處理裝置，但氨氣與濃硫酸易反應(yīng)，該裝置需要防倒吸?！拘?wèn)1詳析】濃氨水易揮發(fā)，產(chǎn)生的氨氣溶于水形成氨水，呈堿性，能使酚酞溶液變紅。故實(shí)驗(yàn)一中觀察到的現(xiàn)象是：燒杯B中酚酞試液變紅，宏觀上說(shuō)明濃氨水有揮發(fā)性；微觀上說(shuō)明：氨氣分子在不斷做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；小問(wèn)2詳析】根據(jù)題中信息，氨氣與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物為氯化銨和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；氮元素化合價(jià)降低，氯化銨為還原產(chǎn)物，氯化銨為離子晶體，氯離子和銨根離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價(jià)鍵，故所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；【小問(wèn)3詳析】裝置C的名稱為：(球形)干燥管；【小問(wèn)4詳析】實(shí)驗(yàn)室可用裝置B快速制取少量NH3的原因是：CaO與濃氨水中的水反應(yīng)消耗水并放熱，水減少且溫度升高，NH3的溶解度降低；【小問(wèn)5詳析】實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；根據(jù)分析，裝置的連接順序?yàn)椋篴→d→c→f→e→g→h；根據(jù)分析，該裝置的明顯錯(cuò)誤為：裝置E中應(yīng)用倒扣漏斗代替長(zhǎng)導(dǎo)管防倒吸。17.化學(xué)反應(yīng)與能量變化對(duì)人類生產(chǎn)、生活有重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用A、B、C、D四種金屬按如表所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生①裝置甲中負(fù)極為_(kāi)______(填“A”或“B”)。②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。③裝置丙中溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。④四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。（2）北京冬奧會(huì)基本實(shí)現(xiàn)100%綠電供應(yīng)和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。①寫(xiě)出甲醇燃燒的化學(xué)方程式：_______，②氫氣燃料電池和甲醇燃料電池在北京冬奧會(huì)上得到廣泛應(yīng)用。如圖是堿性氫燃料電池的模擬示意圖：a電極是_______極，此時(shí)b電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______。〖答案〗（1）①.A②.③.變大④.D>A>B>C（2）①.②.負(fù)③.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】①裝置甲中二價(jià)金屬A不斷溶解，則A為負(fù)極，B為正極，故〖答案〗為A；②裝置乙中C的質(zhì)量增加，則C為正極，B為負(fù)極，正極的電極反應(yīng)式為，故〖答案〗為：；③丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，該氣體應(yīng)為氫氣，A上的電極反應(yīng)式為，消耗氫離子，溶液酸性減弱，溶液的pH變大，故〖答案〗為：變大；④由①②③的分析可知，裝置甲中，A為負(fù)極，B為正極，裝置乙中，C為正極，B為負(fù)極，裝置丙中，D為負(fù)極，A為正極，作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性大于作正極金屬，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C，故〖答案〗為：D>A>B>C；【小問(wèn)2詳析】①甲醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；②氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，則a電極為負(fù)極，b電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故〖答案〗為：負(fù)；。18.防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。十九大報(bào)告提出“要像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．大氣污染（1）汽車尾氣處理：在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，將其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：。反應(yīng)中還原劑為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中消耗1molCH4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。Ⅱ．水體污染（3）過(guò)量排放含氮元素的廢水，會(huì)引起水華等水體污染問(wèn)題。含有大量的廢水脫氮可以用NaClO氧化法。一定條件下，溶液pH對(duì)NaClO去除能力的影響如圖所示。

①pH=5時(shí)，將NaClO溶液氧化的離子方程式補(bǔ)充完整：___________②去除氨氮廢水適宜的pH約為_(kāi)__________。（4）測(cè)定廢水中的氮含量：取ag廢水，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，則廢水中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.8（3）①.②.8（4）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】汽車尾氣處理，通過(guò)安裝催化轉(zhuǎn)化器將NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，則生成的氣體為CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問(wèn)2詳析】該反應(yīng)中CH4中的C失電子化合價(jià)從-4價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，因此還原劑為CH4。反應(yīng)中消耗1molCH4，生成1molCO2，轉(zhuǎn)移8mol電子。【小問(wèn)3詳析】①pH=5時(shí)，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒，產(chǎn)物中還有氫離子生成，該反應(yīng)中ClO-中的Cl得到2個(gè)電子，化合價(jià)從+1價(jià)降低為-1價(jià)，中的N失電子化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，ClO-與的系數(shù)之比為3：2，再根據(jù)原子守恒，可得離子方程式為。②從圖中可知，去除氨氮廢水適宜的pH約為8?！拘?wèn)4詳析】消耗NaOH物質(zhì)的量為c2V2×10-3mol，則與氨氣反應(yīng)的H2SO4有c1V1×10-3mol-0.5c2V2×10-3mol，則氨氣的物質(zhì)的量為2c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol，N的質(zhì)量為(28c1V1-14c2V2)×10-3g，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。河北省滄州市東光縣等三縣聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月月考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊(cè)專題6~專題7。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列生活用品中，能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．打火機(jī)B．電飯煲C．手機(jī)電池D．電熱毯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．打火機(jī)將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，A錯(cuò)誤；B．電飯煲將電能轉(zhuǎn)化為熱能，B錯(cuò)誤；C．手機(jī)電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．電熱毯將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤；故選C。2自然固氮過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生（）A.N2O B.NO C.NO2 D.HNO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】自然固氮是指在閃電作用下，空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程，主要包括，NO遇到空氣中的：，與空氣中雨水接觸：，該過(guò)程中沒(méi)有一氧化二氮的生成，A項(xiàng)符合題意；故選A。3.下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是（）A.CO B.N2 C.SO2 D.NH3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO可以用濃硫酸干燥，A正確；B．N2可以用濃硫酸干燥，B正確；C．SO2可以用濃硫酸干燥，C正確；D．濃硫酸具有酸性，不可以干燥堿性氣體氨氣，D正確；故選D。4.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)〖答案〗C〖解析〗【詳析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯(cuò)誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯(cuò)誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B.驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C.驗(yàn)證NH3易溶于水D.濃氨水與濃硫酸反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)，圖中實(shí)驗(yàn)可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)放熱，試管中氣體受熱膨脹，U型管中紅墨水左低右高可證明，故B正確；C．氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球變大可證明，故C正確；D．濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近不會(huì)產(chǎn)生白煙，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列關(guān)于硫酸和硝酸的比較中正確的是（）A.常溫下，稀硫酸和濃硝酸都可以用鋁制容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸受熱均不會(huì)分解C.濃硫酸和濃硝酸久置于空氣中，濃度均減小D.濃硫酸和濃硝酸均可用pH試紙測(cè)定其酸堿度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器盛裝，但稀硫酸可與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸難分解，濃硝酸不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，久置于空氣中濃度減小，濃硝酸具有揮發(fā)性，久置于空氣中濃度也減小，C正確；D．濃硫酸具有脫水性，pH試紙無(wú)法測(cè)定其酸堿度，D錯(cuò)誤；故選C。7.價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具，a~g分別表示氮元素的不同價(jià)態(tài)所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.f屬于強(qiáng)堿 B.b能支持呼吸C.e可用于實(shí)驗(yàn)室制H2 D.可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)a〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗a為氮的氫化物，氮的化合價(jià)為-3價(jià)，a為NH3，b為氮的單質(zhì)，b為氮?dú)猓琧為氮的氧化物，氮的化合價(jià)為+2價(jià)，c為NO，d為氮的氧化物，氮的化合價(jià)為+4價(jià)，d為NO2，e為含氮酸，氮的化合價(jià)為+5價(jià)，e為硝酸，f為堿，氮的化合價(jià)為-3價(jià)，f為一水合氨，g為鹽，氮的化合價(jià)為-3價(jià)，g為銨鹽。【詳析】A．根據(jù)分析可知，f為一水合氨，屬于弱堿，A錯(cuò)誤；B．b為氮?dú)猓獨(dú)獠荒苤С趾粑?，B錯(cuò)誤；C．e為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO或NO2，無(wú)法生成氫氣，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)為NH3，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)即說(shuō)明有氨氣存在，D正確；故〖答案〗選D。8.如圖所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入6mLO2，夾住彈簧夾，直到內(nèi)外大氣壓相同，觀察整個(gè)過(guò)程。下列敘述正確的是（）A.可觀察到注射器內(nèi)氣體由無(wú)色變成紅棕色，最后變成無(wú)色B.可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動(dòng)C.最終剩余氣體體積約為14mLD.所得硝酸溶液濃度約為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．遇空氣中氧氣生成，為紅棕色氣體，溶于水生成，氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，正確；B．4NO+3O2+2H2O=4HNO3，該反應(yīng)消耗掉全部的氧氣和部分NO，注射器內(nèi)氣體被消耗，壓強(qiáng)減小，活塞緩緩向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．由可知完全反應(yīng)，有剩余，剩余體積約為，C錯(cuò)誤；D．題干中并未說(shuō)明氣體所處狀態(tài)，無(wú)法根據(jù)其體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算出生成硝酸的濃度，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：X＜Y＜Z＜WB.X、Y可形成一種紅棕色氣體C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.X、Z、W形成的氧化物均為酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N，Y最外層電子數(shù)是K層的3倍，則Y為O，Z與Y同主族，則Z為S，W為Cl?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Z>W>X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．X、Y可形成，常溫下為紅棕色氣體，故B正確；C．氯的非金屬性比硫強(qiáng)，所以氯化氫的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．X可形成NO，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。10.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法正確的是（）A.通常情況下，O2(g)比N2(g)穩(wěn)定B.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是吸熱反應(yīng)C.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成1molNO(g)放出632kJ能量D.1molN2(g)和1molO2(g)具有總能量大于2molNO(g)具有的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．?dāng)噫I吸收的能量比多，因此更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．和的反應(yīng)吸收的總能量為，生成放出的總能量為，吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．和的反應(yīng)吸收的總能量為，生成放出的總能量為，吸收的能量比放出的能量多，生成1molNO(g)放出90kJ能量，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榉磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以和具有的總能量小于具有的總能量，D錯(cuò)誤；故選D。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NAB.1molN2與足量H2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)目為2NAC.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻械闹凶訑?shù)為7NAD.1molFe溶于過(guò)量硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，兩者混合含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，即氧原子數(shù)目為，A正確；B．與的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成的分子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?，則每個(gè)分子含有個(gè)中子，1mol該氮?dú)夂兄凶訑?shù)目為，C錯(cuò)誤；D．1molFe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或結(jié)論A取樣于試管中，加入適量AgNO3溶液變渾濁，說(shuō)明原溶液中含有Cl-B取樣于試管中，先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。再通Cl2溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+C取樣于試管中，滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙未變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中不含D取樣于試管中，加入適量稀硫酸，再加入適量BaCl2溶液變渾濁，說(shuō)明原溶液中一定存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的檢驗(yàn)應(yīng)向溶液中加入適量硝酸酸化的溶液，觀察現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有項(xiàng)正確；C．的檢驗(yàn)，應(yīng)加強(qiáng)堿溶液，并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石?試紙置于試管口觀察現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)：取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入適量溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中含有，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。13.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.1mol/L D.0.225mol/L〖答案〗D〖解析〗【詳析】溶液中的氫離子包括硝酸電離和硫酸電離的，因?yàn)橄跛岷土蛩岫际菑?qiáng)酸，所以溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92gCu的物質(zhì)的量為：，則3Cu+8H++NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O，結(jié)合氫離子、銅、硝酸根離子的物質(zhì)的量和銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，反應(yīng)中有0.06mol氫離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為：0.06：n(Cu)=8：3，n(Cu)=0.0225mol，則反應(yīng)生成Cu2+的物質(zhì)的量為0.0225mol，故所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是，D符合題意；〖答案〗選D。14.為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度/℃催化劑收集氣體所用時(shí)間/s①溶液252滴溶液②溶液452滴溶液③溶液b2滴溶液④溶液252滴蒸餾水下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.表格中的數(shù)據(jù)：a=5，b=25B.表格中的數(shù)據(jù)：C.通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)④加入2滴蒸餾水的目的是控制單一變量〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同?！驹斘觥緼．為控制單一變量，表格中的數(shù)據(jù)：a=5，b=25，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①中加入了催化劑，則實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率更快，因此表格中的數(shù)據(jù)：，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)①②只有溫度不同，則通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)④加入2滴蒸餾水的目的是控制過(guò)氧化氫濃度不變，故D正確；故〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.18mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10n(Z)/mol0.12回答下列問(wèn)題：（1）n=___________；0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Z)=___________；4min時(shí)，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。（2）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．生成X的速率是生成Z的速率的2倍b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變d．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(保留1位小數(shù))。（4）若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol，則反應(yīng)將向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行?！即鸢浮剑?）①.2②.③.（2）d（3）①.②.（4）正〖解析〗【小問(wèn)1詳析】反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y消耗了0.06mol，Z生成了0.12mol，計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，所以n=2；0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率；4min后，Y的物質(zhì)的量仍減少，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正＞v逆；【小問(wèn)2詳析】a．生成X的速率是生成Z的速率的2倍，表明反應(yīng)進(jìn)行方向相反，但速率比值不符合計(jì)量數(shù)比值，不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．恒容狀態(tài)下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c．恒容狀態(tài)說(shuō)明氣體總體積不變，各物質(zhì)均為氣體，說(shuō)明氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)可知，容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)過(guò)程中，容器內(nèi)各氣體的濃度不斷變化，當(dāng)容器內(nèi)各氣體的濃度不斷變化保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；〖答案〗選d；【小問(wèn)3詳析】反應(yīng)進(jìn)行到7min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)Y物質(zhì)的量為0.1mol，列三段式：，平衡時(shí)Z物質(zhì)的量為0.16mol；X平衡轉(zhuǎn)化率：；【小問(wèn)4詳析】化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)初始濃度商，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)；16.氨是一種無(wú)色氣體，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.探究濃氨水的部分性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)一中觀察到的現(xiàn)象是______，宏觀上說(shuō)明濃氨水有揮發(fā)性；微觀上說(shuō)明______。（2）工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄露(是否產(chǎn)生白煙)，反應(yīng)中還會(huì)生成一種空氣中含量最多的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型是_____。II.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)一步探究氨氣的部分性質(zhì)，并用如圖所示裝置制取氨氣。（3）裝置C的名稱為_(kāi)______。（4）實(shí)驗(yàn)室可用裝置B快速制取少量NH3的原因是______。（5）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。若用上述裝置制取并收集干燥的氨氣，合理的連接順序?yàn)閍→_______→g→h(用小寫(xiě)字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)；裝置中有一處明顯錯(cuò)誤為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）①.燒杯B中酚酞試液變紅②.氨氣分子在不斷做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)（2）①.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl②.離子鍵、共價(jià)鍵（3）(球形)干燥管（4）CaO與濃氨水中的水反應(yīng)消耗水并放熱，水減少且溫度升高，NH3的溶解度降低（5）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od→c→f→e裝置E中應(yīng)用倒扣漏斗代替長(zhǎng)導(dǎo)管防倒吸②.d→c→f→e③.裝置E中應(yīng)用倒扣漏斗代替長(zhǎng)導(dǎo)管防倒吸〖解析〗〖祥解〗II.A裝置制取氨氣，C裝置干燥氨氣，氣體從d進(jìn)c出，D裝置收集氨氣，用排空氣法收集，氨氣的密度小于空氣，氣體從f進(jìn)e出，E裝置為氨氣的尾氣處理裝置，但氨氣與濃硫酸易反應(yīng)，該裝置需要防倒吸。【小問(wèn)1詳析】濃氨水易揮發(fā)，產(chǎn)生的氨氣溶于水形成氨水，呈堿性，能使酚酞溶液變紅。故實(shí)驗(yàn)一中觀察到的現(xiàn)象是：燒杯B中酚酞試液變紅，宏觀上說(shuō)明濃氨水有揮發(fā)性；微觀上說(shuō)明：氨氣分子在不斷做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；小問(wèn)2詳析】根據(jù)題中信息，氨氣與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物為氯化銨和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；氮元素化合價(jià)降低，氯化銨為還原產(chǎn)物，氯化銨為離子晶體，氯離子和銨根離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價(jià)鍵，故所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；【小問(wèn)3詳析】裝置C的名稱為：(球形)干燥管；【小問(wèn)4詳析】實(shí)驗(yàn)室可用裝置B快速制取少量NH3的原因是：CaO與濃氨水中的水反應(yīng)消耗水并放熱，水減少且溫度升高，NH3的溶解度降低；【小問(wèn)5詳析】實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；根據(jù)分析，裝置的連接順序?yàn)椋篴→d→c→f→e→g→h；根據(jù)分析，該裝置的明顯