復(fù)習(xí)第六單元碳和碳的氧化物

教案主備人備課構(gòu)組員(九年級化學(xué)組)課題復(fù)習(xí)第六單元碳和碳的氧化物第一學(xué)時學(xué)時及授學(xué)時間1學(xué)時年月日教學(xué)目的(學(xué)習(xí)目的)1.懂得單質(zhì)碳、CO、CO2的性質(zhì)和用途；2.從不同角度認識本單元化學(xué)方程式的特性，確立本單元各物質(zhì)間的關(guān)系3.培養(yǎng)學(xué)生的歸納、對比能力；使學(xué)生認識事物之間是普遍聯(lián)系的教學(xué)重點C、CO、CO2的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點碳和碳的化合物性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系教學(xué)用品多媒體教學(xué)課件教學(xué)辦法(學(xué)習(xí)辦法)學(xué)會通過對比、歸納、總結(jié)、建立以CO2為中心的知識網(wǎng)絡(luò)教學(xué)過程一、碳的幾個單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.重要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭含有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)運用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是運用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差別的因素是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差別的因素是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而多個單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相似!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為什么碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料普通用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是運用這個原理?！?、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反映）應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐步變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)普通狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸2)與水反映生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反映可用于檢查二氧化碳。4）與灼熱的碳反映：C+CO2高溫2CO（吸熱反映，既是化合反映又是氧化還原反映，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既運用其物理性質(zhì)，又運用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑運用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治方法溫室效應(yīng)——因素：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C含有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢查純度）【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰?！?）還原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置換反映】應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是解決尾氣，避免一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒?！s：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CaO[CaCO3]煅燒Cu[CuO]通入一氧化碳并加熱CuO[Cu]在空氣中加熱【典型例題分析】1．二氧化碳能滅火是由于它含有的性質(zhì)是()

=1\*GB3①密度比空氣大；=2\*GB3②不能燃燒，也不支持燃燒；=3\*GB3③能與水反映；=4\*GB3④能溶于水A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=3\*GB3③=4\*GB3④C．=1\*GB3①=3\*GB3③D．=1\*GB3①=4\*GB3④分析：此題的測試點為CO2的用途與性質(zhì)，學(xué)生需分析CO2的性質(zhì)和可燃物燃燒條件基礎(chǔ)上分析。由于CO2密度比空氣大，且不能支持燃燒，它會覆蓋在可燃物上，使之與氧氣隔絕，而停止燃燒，故答案為：A。2．要除去一氧化碳氣體中的少量二氧化碳，應(yīng)將氣體()

A．通入灼熱氧化銅B．通入石灰水C．通入水D．點燃分析：此題的測試點是CO、CO2的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)它們性質(zhì)的差別要除去CO2應(yīng)選擇B。由于CO2不能與灼熱氧化銅反映，也不能燃燒因此不選擇A、D；CO2微溶于水因此水不能除盡CO2，因此不能選擇C。小結(jié)：略作業(yè)：備注(補充)板書設(shè)計復(fù)習(xí)課碳和碳的氧化物碳單質(zhì)物理性質(zhì)和用途2、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)二、一氧化碳和二氧化碳1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)教學(xué)反思 教案主備人備課構(gòu)組員(九年級化學(xué)組)課題復(fù)習(xí)第六單元碳和碳的氧化物第二學(xué)時學(xué)時及授學(xué)時間1學(xué)時年月日教學(xué)目的(學(xué)習(xí)目的)1．理解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵照的兩個原則。2．掌握書寫化學(xué)方程式的辦法。教學(xué)重點能對的書寫并配平簡樸的化學(xué)方程式教學(xué)難點掌握書寫化學(xué)方程式的辦法教學(xué)用品教學(xué)辦法(學(xué)習(xí)辦法)講練結(jié)合教學(xué)過程二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢查）（1）發(fā)生裝置：由反映物狀態(tài)及反映條件決定：反映物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反映物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集辦法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反映）密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反映： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相似的發(fā)生裝置3）氣體收集辦法：向上排空氣法4）驗證辦法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿辦法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 【生石灰和水反映可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】4、制取二氧化碳藥品選擇的探究①液體不能用稀硫酸，由于稀硫酸與碳酸鈣反映會生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，使反映逐步停止。②也不能用濃鹽酸，由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，而使制得的二氧化碳氣體不純；③固體不能用碳酸鈉替代大理石，由于碳酸鈉與鹽酸反映太激烈，使生成的氣體不易收集，同時，碳酸鈉相對于大理石來說價格較高，不經(jīng)濟。結(jié)論：在實驗室里制取二氧化碳．最佳藥品是用大理石或石灰石和稀鹽酸反映，兩者反映速率適中、藥品價格便宜易得，制得的氣體比較純凈。實驗室制取二氧化碳環(huán)節(jié)一檢、二裝、三注入、四收集6、對的制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖制取二氧化碳的注意事項（1）在實驗前要檢查裝置的氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長頸漏斗應(yīng)伸入液面下列（4）導(dǎo)氣管不能伸入太長（5）應(yīng)用向上排空氣法收集（6）在集氣瓶口蓋玻璃片（7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸替代稀鹽酸本單元有關(guān)的反映方程式⑤COCaCO3⑤①③⑥①③⑥⑦④CO2⑦④⑧⑧CH2CO3①①、_________________________②、_________________________③、_________________________④、_________________________⑤、_________________________⑥、_________________________⑦、_________________________⑧、_________________________作業(yè)備注(補充)板書設(shè)計復(fù)習(xí)課碳和碳的氧化物二氧化碳的制取實驗室制法工業(yè)制法實驗環(huán)節(jié)注意事項教學(xué)反思 教案主備人備課構(gòu)組員(九年級化學(xué)組)課題復(fù)習(xí)：第五單元化學(xué)方程式運用化學(xué)方程式的簡樸計算學(xué)時及授學(xué)時間1學(xué)時年月日教學(xué)目的(學(xué)習(xí)目的)1．掌握由一種反映物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反映物）質(zhì)量的計算。2．掌握含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反映）的反映物或生成物的化學(xué)方程式計算。3．掌握化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)綜累計算。教學(xué)重點掌握含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反映）的化學(xué)方程式計算。掌握化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)綜累計算。教學(xué)難點含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反映）的化學(xué)方程式計算教學(xué)用品教學(xué)辦法(學(xué)習(xí)辦法)講練結(jié)合教學(xué)過程【考點透視】一、考綱指要1．掌握由一種反映物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反映物）質(zhì)量的計算。2．掌握含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反映）的反映物或生成物的化學(xué)方程式計算。3．掌握化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)綜累計算。二、命題落點1．運用參加反映的反映物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和這一關(guān)系，求反映中某物質(zhì)的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，如例1。2．已知某一反映物或生成物的質(zhì)量，計算正好完全反映的另一種反映物或生成物的質(zhì)量，如例2。3．含一定量雜質(zhì)的反映物或生成物質(zhì)量的計算，如例3。4．根據(jù)化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)聯(lián)系解決實際問題的綜合性計算，如例4。5．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)的有關(guān)化學(xué)方程式計算，如例5。6．根據(jù)圖形的有關(guān)化學(xué)方程式計算，如例6。復(fù)習(xí)：根據(jù)化學(xué)方程式進行的簡樸計算（1）原理：質(zhì)量守恒定律（2）環(huán)節(jié)：Ａ、"設(shè)"（設(shè)未知數(shù)）Ｂ、"式"（寫出化學(xué)方程式）Ｃ、"關(guān)"（找出關(guān)系量）Ｄ、"比"（列比例式）Ｅ、"算"（運算過程）Ｆ、"答"（簡答）（3）注意點：A、靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律B、化學(xué)方程式一定要配平后才干計算C、化學(xué)方程式計算的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系【典例精析】例1：（·南通市)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充足反映，測得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下：

物

質(zhì)

A

B

C

D

反映前質(zhì)量/g

19.

8.7

31.6

O．4

反映后質(zhì)量/g

待測

17.4

0

3.6下列說法對的的是(

)A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B．反映后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC．反映過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87∶36D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197∶158，則反映中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為l∶2解析

由題中所給的數(shù)據(jù)可知：C反映后質(zhì)量沒有了，闡明是反映物，而B、D反映后質(zhì)量都增加了，闡明是生成物，C反映掉31.6g，B、D共生成的質(zhì)量只有11.9g，闡明A也生成物，且生成的質(zhì)量為19.7g，則該反映為分解反映，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是單質(zhì)；然后由質(zhì)量比、相對分子質(zhì)量比求化學(xué)計量數(shù)比。答案：AD例2：（·北京市）甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生以下反映：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反映生成3.6g水，請計算：（1）

m值是

（2）

參加反映的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算環(huán)節(jié)）解析

此題規(guī)定運用質(zhì)量守恒定律，去擬定化學(xué)計量數(shù)。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反映前后相等，8=m+2，m=6；反映前后氧原子個數(shù)為8+2n=6×2+2+16，n=11，然后根據(jù)化學(xué)方程式，由生成3.6g水，求參加反映的氧氣的質(zhì)量。答案：（1）6（2）

8+2n=6×2+2+16

n=11

設(shè)參加反映的氧氣質(zhì)量為X

8CH3OH+11O2點燃6CO2+2CO+16H2O

11×32

16×18

x

3.6g

x=4.4g答：參加反映的氧氣為4.4g。例3：（·江西?。┗瘜W(xué)愛好小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸正好完全反映（雜質(zhì)不參加反映），反映后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g。求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)？（成果保存一位小數(shù)）解析

5.8g鐵樣品，55.6g稀硫酸均為混合物，其質(zhì)量勻不能直接應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。由鐵樣品和稀硫酸反映后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量減少可得出生成氫氣的質(zhì)量，進而求出樣品中鐵的的質(zhì)量及鐵的質(zhì)量分數(shù)。答案：解：（1）依題意知生成氫氣的質(zhì)量：50g+5.8g-55.6g=0.2g（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56

2x

0.2g答：（1）生成氫氣0.2g

（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96.6%?！境Ｒ娬`區(qū)】1.化學(xué)方程式不對的就進行計算了，重要是配平時出現(xiàn)的某些錯誤，避免出錯的辦法是寫好化學(xué)方程式后，一定要養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。2.相對分子質(zhì)量總和計算不對的，化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)沒有代入計算。3.審題不清、不會分析實驗數(shù)據(jù)和圖形、計算格式不精確、單位錯誤等等，避免出錯的辦法平時加強訓(xùn)練，嚴格按解題格式進行，要學(xué)會審題、學(xué)會對實驗數(shù)據(jù)的解決和分析，看懂圖形所示的含義。小結(jié)：作業(yè)：備注(補充)板書設(shè)計復(fù)習(xí)課運用化學(xué)方程式的簡樸計算（1）原理：質(zhì)量守恒定律（2）環(huán)節(jié)：Ａ、"設(shè)"（設(shè)未知數(shù)）Ｂ、"式"（寫出化學(xué)方程式）Ｃ、"關(guān)"（找出關(guān)系量）Ｄ、"比"（列比例式）Ｅ、"算"（運算過程）Ｆ、"答"（簡答）（3）注意點：教學(xué)反思 教案主備人備課構(gòu)組員(九年級化學(xué)組)課題實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)學(xué)時及授學(xué)時間1學(xué)時年月日教學(xué)目的(學(xué)習(xí)目的)1. 知識與技能(1)通過化學(xué)實驗及有關(guān)分析，進一步理解酸、堿的各項化學(xué)性質(zhì)。(2)通過實驗探究，提高實驗分析能力和設(shè)計實驗的能力。2. 過程與辦法(1)進一步理解酸、堿的各項化學(xué)性質(zhì)，酸堿的中和反映。(2)認識事物的兩面性，樹立辯證唯物主義觀點。3. 情感態(tài)度與價值觀(1)通過探究，能體驗到探究活動的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，并進而增加學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。(2)通過學(xué)生分組實驗使學(xué)生認識到實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，并培養(yǎng)同窗之間的合作能力。教學(xué)重點酸、堿各項化學(xué)性質(zhì)的驗證明驗。教學(xué)難點分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。教學(xué)用品試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、pH試紙、生銹的鐵釘、白色點滴板等。教學(xué)辦法(學(xué)習(xí)辦法)實驗探究法教學(xué)過程【導(dǎo)入新課】之前我們學(xué)習(xí)酸、堿的各項化學(xué)性質(zhì)時，大家都只是看到教師的演示實驗，今天，讓我們自己動手操作，來探究一下酸堿的各項化學(xué)性質(zhì)及酸堿的中和滴定實驗。請同窗們按教材P69實驗環(huán)節(jié)進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象得出實驗結(jié)論?！窘涣骰卮稹?. 現(xiàn)象:石蕊溶液使稀硫酸溶液變紅，稀鹽酸溶液變紅，氫氧化鈉溶液變藍，氫氧化鈣溶液變藍;酚酞溶液使氫氧化鈣溶液，氫氧化鈉溶液變紅，稀硫酸與稀鹽酸均無明顯變化。結(jié)論:石蕊溶液碰到酸溶液變成紅色，碰到堿溶液變成藍色；酚酞溶液碰到酸溶液不變色，碰到堿溶液變成紅色。2. 現(xiàn)象:將兩個生銹的鐵釘分別放入兩個試管中，加入稀鹽酸，紅色的鐵銹逐步消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，待鐵釘表面的銹被去掉變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈，繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡放出，溶液由微黃色變成淺綠色。過一段時間將鐵釘取出，洗凈，比較兩支鐵釘，發(fā)現(xiàn)先取出的那支鐵釘粗些，后取出的那支鐵釘細某些。原理:Fe203+6HC1=2FeC13+3H20Fe+2HC1=FeC12+H2↑3. 現(xiàn)象:將氫氧化鈉溶液加入到硫酸銅溶液中，有藍色沉淀產(chǎn)生，再向試管中加入稀鹽酸，藍色沉淀逐步溶解。原理:2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓Cu(0H)2+2HC1=CuC12+2H204. 現(xiàn)象:在試管中加入約lmL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液變紅，逐步滴入稀鹽酸，邊滴邊不停振蕩試管，溶液紅色逐步減褪，至剛好無色時，取該無色溶液lmL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色晶體析出。原理:Na0H+HC1=NaC1+H205. 現(xiàn)象:向兩支試管中各加入相似量的氫氧化鈣粉末，然后各加入lmL水，振蕩;各滴入1～2滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)向其中一支試管中加入約lmL水，振蕩，無明顯現(xiàn)象;向另一支試管中加入約lmL稀鹽酸，振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色逐步消失。原理:Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20【課堂小結(jié)】今天我們通過實驗進一步探究了酸和堿的重要性質(zhì)，同窗們課后要好好歸納總結(jié)，加強對酸、堿知識的認識。【布置作業(yè)】完畢本學(xué)時對應(yīng)練習(xí)，并提示學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。備注(補充)板書設(shè)計實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)1. 結(jié)論：石蕊溶液碰到酸溶液變成紅色，碰到堿溶液變成藍色，酚酞溶液碰到酸溶液不變色，碰到堿溶液變成紅色。2. 原理：Fe203 +6HC1=2FeC13+3H20Fe+2HC1=FeC12+H2↑3. 原理:2Na0H +CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓Cu(0H)2+2HC1=CuC12+2H204. 原理：Na0H +HC1=NaC1+H205. 原理：Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20教學(xué)反思 教案主備人備課構(gòu)組員(九年級化學(xué)組)課題實驗活動7溶液酸堿性的檢查學(xué)時及授學(xué)時間1學(xué)時年月日教學(xué)目的(學(xué)習(xí)目的)1. 知識與技能(1)學(xué)會用酸堿批示劑檢查溶液的酸堿性。(2)初步學(xué)會用pH試紙測定溶液的酸堿度。2. 過程與辦法(1)進一步認識和體驗科學(xué)探究的過程。(2)運用實