《第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教學設(shè)計(浙江省縣級優(yōu)課)-化學教案

二氧化硫的性質(zhì)和作用包興隆一、教學目標：1、知識與技能：（1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。（2）了解可逆反應(yīng)的概念；知道SO2的漂白原理；（3）使學生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞臀廴镜姆乐巍?、過程與方法：（1）培養(yǎng)學生用新概念重新理解舊知識的能力（可逆反應(yīng)概念）（2）組織學生分組討論，動手參與，培養(yǎng)學生設(shè)計實驗、動手實驗、觀察現(xiàn)象的能力，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學性質(zhì)。3、情感態(tài)度價值觀：（1）領(lǐng)略實驗學習樂趣，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，體驗個人及學科價值。(2)增強學生的環(huán)境保護意識和健康意識。(3)培養(yǎng)學生辯證認識事物兩面性的哲學觀點。二、教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)、二氧化硫環(huán)境污染的治理。三、教學難點：二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質(zhì)的多重性。四、教學方法：啟發(fā)式教學法，討論法，實驗法。五、教學過程：[引課]：龍門石窟酸雨侵襲視頻[想一想]：1.什么是酸雨2.硫酸型酸雨是由什么物質(zhì)轉(zhuǎn)化而來的3.污染源的來源是什么4.酸雨的危害有哪些SO2是如何轉(zhuǎn)化為硫酸型酸雨，如何對酸雨的危害進行防治。需要用化學知識來解決。下面我們先來學習酸雨形的成罪魁禍首——SO2的性質(zhì)。我們從物理化學性質(zhì)兩個方面，進行學習。課前利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)強酸制弱酸的原理，用向上排空氣法收集得到SO2氣體請同學們通過觀察、分析得出SO2有哪些物理性質(zhì)。[學生活動]：聞氣味、設(shè)計如何通過實驗來驗證SO2易溶于水。[板書]：1、二氧化硫的物理性質(zhì)無色、有毒、刺激性氣味的氣體；密度比空氣大；易液化、易溶于水[知識補充]：氣體溶解度：指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積。[演示實驗]：SO2溶解性實驗（為保護大家，后面SO2性質(zhì)驗證實驗用SO2水溶液代替進行）[過渡]：預測SO2的化學性質(zhì)：1.物質(zhì)分類角度——酸性氧化物2.氧化還原角度——氧化性、還原性3.特性角度——漂白性[板書]：2、二氧化硫的化學性質(zhì)[引導]：請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物？學習過的類似物質(zhì)有什么？[回答]：酸性氧化物CO2，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)；如何驗證SO2在溶于水的同時是否參與了反應(yīng)[學生活動]：完成相關(guān)化學方程式的書寫[演示實驗]：SO2水溶液酸堿性的測定[板書]：⑴酸性氧化物：與水、堿、堿性氧化物反應(yīng)SO2

+H2OH2SO3[引導]：通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。[引導]：請大家從硫所呈現(xiàn)的化合價角度進行思考。SO2具有什么性質(zhì)？S(-2)→S(0)→S(+4)→S(+6)[板書]：（2）二氧化硫的還原性（常見氧化劑O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、K2MnO4、HNO3等）（3）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O[演示實驗]：如何設(shè)計實驗來驗證SO2確實能實現(xiàn)氧化的過程。K2MnO4H2O2[過渡]：下面我們再從特性角度對SO2的性質(zhì)加以認識[演示實驗]：SO2使品紅褪色，加熱復原[拓展]：漂白性物質(zhì)的回顧對比（次氯酸、活性炭）[投影]：氯水二氧化硫原理氯水中HClO，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2直接與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時性范圍漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊褪色（變紅）本堂課SO2的性質(zhì)已經(jīng)學習掌握了，我覺得我們學習知識的目的是用來分析解決問題。SO2是如何轉(zhuǎn)化為硫酸型酸雨；如何對酸雨的危害進行防治？形成環(huán)保意識[拓展提升]：利用所學知識區(qū)分S02和CO2兩種氣體[課堂小結(jié)]：本節(jié)課學習了二氧化硫的性質(zhì)，注意前后知識的串聯(lián)，通過以前所學的知識，推導出二氧化硫的性質(zhì)，在用實驗來證實。板書設(shè)計酸雨的形成煤SO2酸雨（H2SO4）二氧化硫物理性質(zhì)無色、有毒、有刺激性氣味的氣體；密度比空氣大；易液化、易溶于水?；瘜W性質(zhì)物質(zhì)分類：酸性氧化物與水反應(yīng)：SO2

+H2OH2SO3與堿反應(yīng)與堿性氧化物氧化還原：還原性:2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4氧化性:SO2+2H2S===3S↓+2H2O特性：漂白性附：[學生實驗活動內(nèi)容]步驟現(xiàn)象分析·結(jié)論·化學方程式二氧化硫在水中的溶解性將裝滿二氧化硫氣體的試管倒立在水槽中，在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。二氧化硫的水溶液的酸堿性在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度。二氧化硫與堿的反應(yīng)（1）向滴進1～2滴酚酞的少量稀NaOH溶液中加入亞硫酸。（2）向澄清的石灰水中加入幾滴亞硫酸。二氧化硫的漂白性向裝有少量亞硫酸溶液的試管中加入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化。然后加熱試管，再觀察顏色。是否聞到什么氣味？二氧化硫的還原性向裝有少量酸性KMnO4溶液中加入亞硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。教案修該點引課可以更加新穎（結(jié)合胡良富老師的趣味魔術(shù)引課）。講述酸性氧化物性質(zhì)時，設(shè)計表格對S0