河北省滄州市派尼中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省滄州市派尼中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（

）

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3參考答案：D略2.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?NB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D考點：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：圖示題；化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；B、根據(jù)某一時間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；D、根據(jù)某一時刻反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關(guān)系．解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；D、t1時，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確．故選D．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度一般．3.通常情況下，以下氣體不能用濃硫酸干燥的是A.SO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3參考答案：D略4.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需耗3molO2，則合理的選項是

A．x＝1，y＝8

B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8參考答案：B5.下列實驗操作不正確的是

(

)參考答案：D略6.下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是（

）①酸性：HClO4>

HBrO4>

HIO4②離子還原性：S2->Cl->

Br->I-③沸點：HF>HCl>HBr>HI

④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HaS⑥半徑：O2->Na+>Na>ClA.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：C試題分析：①根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，非金屬性：Cl＞Br＞I，最高價氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正確；②根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性：Cl>Br>I＞S，離子還原性：S2->I->Br->Cl-，錯誤；③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，HF分子間存在氫鍵，沸點反常的高，故沸點：HF>HI＞HBr＞HCl，錯誤；④根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下金屬性增強(qiáng)知，金屬性：K>Na>Mg>Al，正確；⑤根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性：F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，正確；⑥半徑：Na>Cl>O2->Na+，錯誤，選C。7.下列電離方程式錯誤的是（

）A.NaHCO3＝＝Na＋＋HCO3-－

B.NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－C.H2SO4＝＝2H＋＋SO42－

D.KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略8.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是

()A．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)B．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D略9.正確存放化學(xué)藥品，是化學(xué)實驗基本要求之一，下列物質(zhì)存放錯誤的是

(

)

A.金屬鈉存放于煤油中

B.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中C.漂白粉長期敞口放置于廣口瓶中

D.NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中參考答案：C略10.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A.稀硫酸

B.碳酸氫鈣溶液

C.硫酸銅溶液

D.氯化銨溶液參考答案：B【分析】鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合溶液中的溶質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒有白色沉淀，A不符合；B.金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符合；C.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D.金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產(chǎn)生沉淀，D不符合。答案選B。【點睛】明確金屬鈉的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。11.下列反應(yīng)能用離子方程式H++OH—=H2O表示的是（

）A.H2SO4與Mg(OH)2反應(yīng)

B.H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)C.HNO3與NaOH反應(yīng)

D.CH3COOH與NaOH反應(yīng)參考答案：CA.Mg(OH)2是難溶物，不能寫成離子形式，所以H2SO4與Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2+＋2H2O，故A錯誤；B.H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；C.HNO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H++OH—=H2O，故C正確；D.CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D錯誤；故答案選C。點睛：本題主要考查離子的存在和離子反應(yīng)的分析理解，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)的同時，不能有其它的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，故依據(jù)離子方程式H++OH-=H2O中的H+是溶于水的強(qiáng)酸溶液、OH-是溶于水的強(qiáng)堿溶液中發(fā)生的反應(yīng)，排除A和D項，B項中除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，因此排除D項。12.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量參考答案：A考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等，故A正確；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，故含有分子數(shù)目不相等，故B錯誤；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯誤；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等，故D錯誤，故選A．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．13.已知：C(石墨)→C(金剛石)

ΔH＞0，則可以判斷

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．一樣穩(wěn)定C．石墨比金剛石穩(wěn)定

D．無法判斷參考答案：略14.下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）A.沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>I2>F2

D.密度：F2<Cl2<Br2<I2參考答案：D略15.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式。A

；B

；C

；D

；E

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)

C與硫酸反應(yīng)

D與硫酸反應(yīng)

E（少量）與澄清石灰水反應(yīng)

參考答案：（共13分）（1）

A：BaSO4

B：BaCO3

C:Ba(OH)2

D:K2CO3

E:CO2

（每空1分）（2）2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+

Ba2+＋2H＋＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O

Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.698K時，向某VL的密閉容器中充入2molH2（g）和2molI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：（1）容器的體積V=

L．（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是s，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=

mol?L﹣1?s﹣1（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是

（填序號）①v正（I2）=2v逆（HI）②H2、I2、HI的濃度都不變③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變④容器內(nèi)氣體的密度保持不變．參考答案：（1）2；（2）5；0.316；（3）②

【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）由圖可知H2（g）、I2（g）起始濃度均為1mol/L，根據(jù)V=計算容器的容積；（2）反應(yīng)到達(dá)平衡時，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不變，根據(jù)v=計算v（HI）；（3）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡．【解答】解：（1）由圖可知H2（g）、I2（g）起始濃度均為1mol/L，二者起始物質(zhì)的量均為2mol，故容器的容積V==2L，故答案為：2；（2）反應(yīng)到達(dá)平衡時，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不變，由圖可知從5s起HI（g）、H2（g）、I2（g）濃度保持不變，反應(yīng)到達(dá)最大限度，△c（HI）=1.58mol/L，故v（HI）==0.316mol/（L．s），故答案為：5s；0.316；（3）①應(yīng)是2v正（I2）=v逆（HI）時到達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯誤；②H2、I2、HI的濃度都不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故②正確；③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，故③錯誤；④混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，故④錯誤，故選：②．18.根據(jù)硫酸及其鹽的性質(zhì)回答下列問題。（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。生成的黑色物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）；刺激性氣味的氣體主要成分是_________（填化學(xué)式）；該實驗表明濃硫酸具有