福建省三明市仙游縣南方中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省三明市仙游縣南方中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B.若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)A(?)＋B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO，碳的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡D.2NO2N2O4(無色)，體系顏色不再變化說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)停止參考答案：B【詳解】A.壓強(qiáng)越大，有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都增大，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，A項錯誤；B.如果A.C都是氣體，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的體系，壓強(qiáng)每個時刻都不發(fā)生改變，則不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A.C不能同時都是氣體，B項正確；C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO中，在未達(dá)到平衡前，碳的質(zhì)量不斷變化，當(dāng)達(dá)到平衡時，碳的質(zhì)量不變，則碳的質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C項錯誤；D.2NO2N2O4(無色)，體系顏色不再變化說明反應(yīng)已達(dá)動態(tài)平衡，但反應(yīng)不會停止，D項錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是常考題型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類，試題難度不大，D項為易錯點(diǎn)，注意化學(xué)平衡為動態(tài)平衡。

2.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是A．氯水

B．次氯酸鈉溶液

C．漂白粉溶液

D．氯化鈣溶液參考答案：D略3.將2.3g鈉放入足量的質(zhì)量為mg的水中，另將0.1mol鎂放入足量的質(zhì)量為mg稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后得兩溶液的質(zhì)量分別為a和b，則a與b兩數(shù)的關(guān)系應(yīng)是（

）A、a＞b

B、a＝b

C、a＜b

D、無法確定參考答案：B略4.某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是

A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA

B．氫化物的水溶液在常溫下顯堿性

C．該元素的常見化合價有：一1、0、+1、+3、+5、+7等

D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3的體積為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子。參考答案：CA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L即0.1molCl2過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．已知反應(yīng)2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物，每生成2molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故C正確；D．SiO2是原子晶體，晶體中不存在分子微粒，故D錯誤；答案為C。6.下列說法不正確的是A．含有共價鍵的化合物必是共價化合物

B．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)斷裂，同時也有化學(xué)鍵形成C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物參考答案：A略7.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（

）A．6∶9∶8

B．12∶8∶9

C．2∶3∶6

D．1∶3∶4參考答案：A略8.溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬及某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有關(guān)溴化碘的敘述不正確的是A．溴化碘與Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．在許多反應(yīng)中，IRr是一種強(qiáng)氧化劑C．在與水反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑D．溴化碘與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽參考答案：C9.下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是A.工業(yè)上通常以SiO為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D10.某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是：

①假說法

②實驗法

③分類法④比較法

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

參考答案：D11.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略12.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

參考答案：B略13.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（） A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿；B、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；C、依據(jù)陽離子或陰離子對鹽進(jìn)行分類；D、依據(jù)陽離子或陰離子對鹽進(jìn)行分類；解答：解：A、碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故A錯誤；B、碳酸鈉屬于鹽類，故B正確；C、碳酸鈉可以是鈉鹽，故C正確；D、碳酸鈉也可以是碳酸鹽，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查鹽的分類方法和判斷應(yīng)用，題目較簡單．14.下列有關(guān)硫酸的說法中不正確的是（

）A．常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性B．濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時，濃硫酸只作氧化劑C．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫D．蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性參考答案：A略15.下列敘述正確的是（

）。A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能團(tuán)名稱為：_______；乙酸中含有的官能團(tuán)名稱為:_______;(2)濃硫酸的作用是①____________________________；②____________________________。(3)飽和Na2CO3溶液的作用_____________________________________________。(4)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________氣味。參考答案：（1）羥基，羧基（2）催化劑，吸水劑（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分層析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）?。还阄堵匀?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如果中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________m．參考答案：46.9m略18.在一試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴入5mL1mol/L鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________。(3)寫出有關(guān)的離子方程式：____________。(4)由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”)鎂片和鹽酸的總能量。(5)實驗室制氫氣常用____________，為什么不用鎂的原因是____________。參考答案：(1)試管中鎂片溶解，有氣泡，燒杯中溶液變渾濁（或析出固體）(2)放熱反應(yīng)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體（溶液變渾濁）

(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)＜(5)鋅與稀硫酸(或稀鹽酸)

反應(yīng)太劇烈，不方便收集氫氣【詳解】（1）鎂與鹽酸反應(yīng)，故實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是試管中鎂片溶解，有氣泡，燒杯中溶液變渾濁（或析出固體）；（2）鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體（溶液變渾濁）；（3）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；（4）由實驗推知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故MgCl2溶液與H2的總能量＜鎂片和鹽酸的總能量；(5)實驗室制氫氣常用鋅與稀硫酸(或稀鹽酸)，若用鎂，則反應(yīng)太劇烈，不方便收集氫氣?！军c(diǎn)睛】本題設(shè)計一個實驗情景，考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力。題中加入的鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，燒杯中應(yīng)有Ca(OH)2固體析出，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱。

19.（10分）乙烯、苯是重要的化工原料，請寫出下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。

（1）一定條件下，乙烯