2022年上海浦東新區(qū)祝橋高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年上海浦東新區(qū)祝橋高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆,由于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用水基防銹漆,但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，(金屬腐蝕的過程實質(zhì)上就是被氧化的過程)為此要在水基漆中加入緩蝕劑,以下不可作為緩蝕劑的是A.Na2SO3

B.NaNO2

C.維生素C

D.KMnO4參考答案：D根據(jù)信息，金屬腐蝕的過程實質(zhì)上是被氧化的過程，緩蝕劑應(yīng)具有還原性，A、Na2SO3中S表現(xiàn)＋4價，以還原性為主，可以作緩蝕劑，故A錯誤；B、NaNO2中N具有還原性，可以作緩蝕劑，故B錯誤；C、維生素C具有還原性，可以作緩蝕劑，故C錯誤；D、高錳酸鉀溶液具有很強的氧化性，不能作緩蝕劑，故D正確。2.學(xué)習(xí)化學(xué)過程中需要經(jīng)常做實驗。下列實驗操作正確的是

A．聞氣味B．傾倒液體C．取粉末D．過濾參考答案：B略3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素中兩種元素組成的化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r是一種強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素;r是常見的強酸；q的水溶液具有漂白性，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小W＜Y＜X，故A錯誤;B．同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y＞Z＞X，故B錯誤;C．Y的氫化物是H2O或H2O2，水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài)，故C正確;D．X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D錯誤。4.下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A．OH—B．F－

C．Na+D．NH3參考答案：C略5.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2﹣1．下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是（

）A．元素X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿B．元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．元素X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2﹣1．假設(shè)n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；A、由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的堿，故A不正確；B、元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正確；C、當(dāng)n=1時，沒有此元素存在；當(dāng)n=2時，最外層電子數(shù)為5，核電荷數(shù)為7，該元素X為氮元素；當(dāng)n=3時，最外層電子數(shù)為7，核電荷數(shù)為17，該元素X為氯元素，故C正確；D、N元素能與金屬Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，故D正確；故選A．6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)。A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA

D．18g水所含原子數(shù)目為NA參考答案：C略7.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2（同溫、同壓下），則加入的鋁粉的質(zhì)量為ks5uA．3.6g

B．2.7g

C．5.4g

D．1.8g參考答案：C略8.下列說法正確的是A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略9.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子不可能是（

）A．僅有Fe2+

B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+

C．僅有Cu2+和Fe2+

D．僅有Fe3+和Fe2+參考答案：D略10.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略11.最近韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬時凝固形成了“暖冰”。下列說法正確的是

A．“暖冰”中水分子上的3個原子位于同一條直線上B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C12.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是(

)。A．H2

B．O2

C．N2

D．CO2參考答案：A略13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2﹣＞Cl﹣參考答案：C【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；真題集萃；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；C．元素的化合價越高，對應(yīng)的含氧酸的酸性越強；D．酸越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子．【解答】解：A．非金屬性：Cl＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg，故B正確；C．元素的化合價越高，對應(yīng)的含氧酸的酸性越強，故C錯誤；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，故D正確．故選C．14.下列說法中錯誤的是(

)A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B.物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C.氮氣分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)參考答案：C略15.綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是(

)A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O參考答案：C【詳解】A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項D不選；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。a．石灰石b．鋅粒c．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________

．參考答案：SiO2+2CSi+2CO↑

（1）b

（2）防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（3）Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑

SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱，當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，這說明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某溫度下，在體積為2Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ兩種種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示，則2ｓ內(nèi)用Ａ

的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_

__mol/(L·s)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是第

s時，你判斷的依據(jù)是

參考答案：

0.2

2A3B

2

A、B的物質(zhì)的量濃度從第2s時不再變化18.I.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為______________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。A.υ(A)=2υ(B)

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.υ逆(A)=υ正(C)D.各組分的物質(zhì)的量相等

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。II.已知甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L500mLKOH(aq)為電解質(zhì)溶液，將其設(shè)計為原電池，則(1)其正極電極方程式為___________。(2)至某時刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導(dǎo)線上通過的電子的物質(zhì)的量為_____，此時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4體積_____L。（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能；溶液體積保持不變）參考答案：I.(1)2A(g)+B(g)2C(g)

(2)0.1mol/(L·min)

(3)C、E

(4)40%

II.(1)O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)4mol

11.2【分析】I.(1)從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；(2)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此可求得反應(yīng)速率；(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，若存在有色物質(zhì)，則有色物質(zhì)的顏色也不再變化，據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷；(4)根據(jù)A達(dá)到平衡時已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比，可求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率；II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負(fù)極，甲烷被氧化產(chǎn)生的CO2與溶液中的KOH反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3，通入O2的電極為正極，O2獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，可根據(jù)溶液中CO32-的物質(zhì)的量確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量和體積?！驹斀狻縄.(1)由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(A)=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；(2)由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n(B)=1mol，B的平均反應(yīng)速率為v(B)===0.1mol/(L·min)；(3)A.υ(A)=2υ(B)不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系，因此無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯誤；B.容器的體積以及氣體的質(zhì)量不變，因此無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度都不變，B錯誤；C.在該反應(yīng)中A和C的計量數(shù)相等，當(dāng)v逆(A)=v正(C)時，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了，C正確；D.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；E.氣體的質(zhì)量不變，但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；故合理選項是C、E；(4)由圖象可知：達(dá)平衡時A的物質(zhì)的量變化為：△n(A)=5mol-3mol=2mol，因此A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%；II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負(fù)極，甲烷被氧化產(chǎn)生的CO2與溶液中的KOH反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；通入O2的電極為正極，O2獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-(2)反