山西省晉中市靜升中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山西省晉中市靜升中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度與鹽的物質(zhì)的量及含有硝酸根離子的數(shù)目有關(guān)，與溶液體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解答】解：A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液中硝酸根離子的濃度為：c（NO3﹣）=1mol/L×2=2mol/L；C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子濃度為：c（NO3﹣）=0.5mol/L×2=1mol/L；D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液中硝酸根離子濃度為：c（NO3﹣）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；根據(jù)分析可知，溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是B，故選B．2.

在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：C3.25℃,101kPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68kJ熱量.下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是

A．CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

△H=－725.8kJ/mol

B．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=

+1451.6kJ/mol

C．2CH4O+O2=2CO2+4H2O(l);△H=－22.68kJ/mol

D.

CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－725.8kJ/mol參考答案：A略4.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化全部組合是（

）序號XYZW①

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②

NaNaOHNa2CO3NaCl③

CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④

FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①② B.①③④ C.②③ D.①④參考答案：C【詳解】①Si和O2加熱生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，故①錯誤；②鈉與水反應(yīng)可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融的氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；③在加熱條件下，銅與Cl2反應(yīng)可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)可得到銅，故③正確；④Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Fe，故④錯誤。答案選C。5.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是A.用過濾的方法除去食鹽中泥沙

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：C略6.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2H2O2

2H2O＋O2↑

B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．CaO＋SiO2

CaSiO3

D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2參考答案：C略7.取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為A.2.0mol/L

B.2.4mol/L

C.1.2mol/L

D.1.0mol/L參考答案：B將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，減少的為O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol，據(jù)Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由銅元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L。答案選B。8.

2008年9月“神舟七號”載人飛船成功發(fā)射，其發(fā)射動力材料偏二甲肼C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。但使用這種材料的火箭發(fā)射中對環(huán)境會產(chǎn)生諸多污染，下面對可能造成的污染的分析中不正確的是A．不完全燃燒時會產(chǎn)生COB．可能是排出的NO2會破壞臭氧層C．可能是燃燒產(chǎn)生的CO2會形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣參考答案：C9.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應(yīng)C.C+CO22CO D.石灰石受熱分解參考答案：B【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【詳解】A．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A錯誤；B、Fe與稀硫酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；C、C+CO22CO是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，解題關(guān)鍵：掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，易錯點(diǎn)A，注意放熱物理過程和化學(xué)變化的區(qū)別。

10.下列關(guān)于苯的說法中，正確的是：（

）A．在空氣中燃燒時產(chǎn)生較多的黑煙

B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1

D．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A11.從利用金屬的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事．這個先后順序主要跟下列有關(guān)的是（

）①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度．A．①③

B．②④C．③⑤

D．②⑤參考答案：B解：金屬的活潑性越強(qiáng)，金屬越容易失電子，則金屬越容易被氧化，在自然界中越容易以化合態(tài)存在，金屬的冶煉越難，Al的活潑性大于Cu，所以Cu使用較早、Al使用較晚，則金屬的使用早晚與金屬的活動性強(qiáng)弱、金屬的冶煉難易程度有關(guān)，與地殼中金屬元素含量、金屬的導(dǎo)電性無關(guān)，故選B．12.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.20mL3mol/L的X溶液

B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液

D.10mL2mol/L的X溶液參考答案：A略13.下列鑒別方法不可行的是()A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙烯和己烷參考答案：D試題分析：A．乙醇與水混溶，不分層；甲苯和溴苯都難溶于水，甲苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，都分層，油層在上層的是甲苯，油層在下層的是溴苯，因此用水可以鑒別乙醇、甲苯和溴苯，A正確；B．乙醇溶于碳酸鈉溶液，不分層；乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，密度比溶液小，分層，因此可以用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，B正確；C．乙醇燃燒，火焰淡藍(lán)色，苯燃燒，火焰明亮，伴有濃烈的黑煙，而四氯化碳不能燃燒，三種液體的現(xiàn)象各不相同，可以用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，C正確；D．甲苯、環(huán)己烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而環(huán)己烷不能反應(yīng)，溶液不褪色，因此用酸性高錳酸鉀溶液不可鑒別甲苯、環(huán)己烷和環(huán)己烯，D錯誤。答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】注意再進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。14.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?cmol?L﹣1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．無法確定參考答案：C【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算．【分析】根據(jù)公式c=結(jié)合氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大進(jìn)行計算．【解答】解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ1，所以c=，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為2cmol?L﹣1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w%，所以2c=，整理得到=，氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．故選C．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系計算，注意公式的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．15.下列敘述正確的是（）A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為7：11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為21：22參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)。(I)Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為

。(II)為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：

假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)；

假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒有變質(zhì)；

假設(shè)3：

。補(bǔ)充完成以下實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色①結(jié)論：樣品中有

離子，假設(shè)1不成立。②褪色的離子方程式為：

。步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；③現(xiàn)象：若

；結(jié)論：假設(shè)2成立。…………(III)為測定某無水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計了下圖實(shí)驗(yàn)。(1)檢查B裝置氣密性的操作為

。(2)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是

。(3)除已稱量的agNa2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是

處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。參考答案：(I)2Na2SO3+O2==2Na2SO4

。(II)假設(shè)3：

Na2SO3部分變質(zhì)

。

①SO32-離子，

②5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

。

③現(xiàn)象：若加鹽酸產(chǎn)生氣體，加BaCl2無白色沉淀生成

；(III)(1)

關(guān)閉開關(guān)P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹沒導(dǎo)管口，微熱B，C導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱一會兒后導(dǎo)管中形成倒吸的水柱，則氣密性良好

(合理即可)

。(2)

將裝置中的SO2全部排入U形管中吸收

。

(3)

D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為____________，B為(填元素符號，下同)____________，C為____________。畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________，

C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________，用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：

參考答案：

略18.把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.4mol·L－1。試求：(1)殘留固體1.28g為____(填化學(xué)式)。(2)原混合物粉末中，m(CuO)＝____g。(3)濾液稀釋到200mL后，c(Fe2＋)＝____mol·L－1。(4)濾液加水稀釋到200mL后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量：n(AgCl)___mol。(5)原混合物的總質(zhì)量m(總)＝____g。參考答案：(1)__Cu__(2)__1.6__(3)__0.9__(4)__0.44__(5)__13.6__

解析：此題的語言敘述，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場記錄的味道比較濃。發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O,2FeCl3＋Fe===3FeCl2，F(xiàn)e＋CuCl2===Cu＋FeCl2，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑。涉及的反應(yīng)比較多，所以計算時多用關(guān)系式和守恒法，以快速明確量的關(guān)系，簡化計算。(1)因?yàn)V液中無Cu2＋，所以銅元素肯定全部在固體中。因?yàn)V液呈酸性，所以固體中無鐵粉。(2)據(jù)題意，銅元素共有0.02mol，所以CuO有0.02