湖南省邵陽市焦家垅中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省邵陽市焦家垅中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)生成棕黃色煙的是A、氫氣在氯氣中燃燒

B、鎂條在氧氣中燃燒

C、氫氣在氧氣中燃燒

D、細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒參考答案：D2.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）B.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1C.10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行D.反應(yīng)開始到10s時(shí)，反應(yīng)速率：υ（X）=υ（Y）=0.1mol·L-1·s-1參考答案：D【分析】由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，可知X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.2mol/(L?s)，故B錯(cuò)誤；C．10s達(dá)到平衡，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，則反應(yīng)開始到10

s時(shí)，反應(yīng)速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L?s)×=0.1

mol/(L?s)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)，ν(正)=ν(逆)≠0。3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（

）

A．干冰氣化

B．O2轉(zhuǎn)變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．加熱NaHCO3

參考答案：A略4.據(jù)估計(jì)，高空大氣中的O2吸收紫外線可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2＋O。臭氧與大氣污染物之一的NO發(fā)生反應(yīng)：NO＋O3===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2，縱觀這些反應(yīng)可以看出NO是作()A．氧化劑 B．還原劑C．催化劑 D．干燥劑參考答案：C解析：分析題給兩個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)NO在反應(yīng)前后不變，所以NO是催化劑。5.已知C(石墨)==C(金剛石)需要吸收能量，由此可知(

)A.該過程為物理變化

B.金剛石比石墨硬度大C.石墨比金剛石穩(wěn)定

D.石墨金剛石不能互相轉(zhuǎn)化參考答案：C略6.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是(

)

A．S→SO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3

參考答案：AD略7.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾

B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾參考答案：B8.在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另—個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(

)A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A試題分析：同溫同壓下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，A、假如都是1mol氣體，HCl中所含原子的物質(zhì)的量為2mol，H2和Cl2混合氣體中，設(shè)H2xmol，Cl2則為1－xmol，所含原子總物質(zhì)的量2x＋2(1－x)=2mol，兩容器含有相同的原子數(shù)，正確；B、ρ=，容器體積相同v相同，但兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不同，m質(zhì)量不同，則密度不一定相同，錯(cuò)誤；C、氣體的摩爾質(zhì)量不一定相同，則質(zhì)量不一定相同，錯(cuò)誤；D、假如1molHCl，所含質(zhì)子數(shù)為18；H2為xmol則所含質(zhì)子數(shù)2x，(1－x)molCl2中所含質(zhì)子數(shù)34(1－x)mol，H2和Cl2混合氣體的總質(zhì)子數(shù)(34－32x)mol，兩容器內(nèi)氣體不一定相同，錯(cuò)誤。9.下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是

A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭B.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂螪．將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案：C10.下列說法中正確的是

（

）A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于電解質(zhì)C.碳酸氫鈉在水中電離的離子方程式為NaHCO3＝Na＋+H++CO2-3D.碳酸鈉屬于電解質(zhì)參考答案：D試題分析：A電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不需要通電，錯(cuò)誤；B、二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的H＋和碳酸氫根，故碳酸屬于電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，在水中電離的離子方程式為NaHCO3＝Na＋+HCO3-，錯(cuò)誤；D、碳酸鈉為鹽類，屬于電解質(zhì)，正確。11.既可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子組是

(

)

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、SO32-

D．K+、Na+、I-、Fe2+參考答案：B12.下列反應(yīng)中，離子方程式為H＋＋OH－===H2O的是(

)A.CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O

B.HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC.H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

D.2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O參考答案：B試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以用該離子方程式表示，B正確；C、硫酸鋇是難溶性物質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D、氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，D錯(cuò)誤，答案選B。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中含C-H數(shù)為4NAC.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O-H數(shù)一定是NAD.0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA參考答案：C【詳解】分析：A.1個(gè)甲基(-CH3)中含有9個(gè)電子；B.一個(gè)CH2=CH2分子含4個(gè)C-H鍵；C.乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，分子式都是C2H6O；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯與乙醇完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)相同。詳解：A.1mol甲基(-CH3)中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2的物質(zhì)的量為1mol，含C-H數(shù)為4NA，故B正確；C.分子式為C2H6O的物質(zhì)可能為乙醇(C2H5OH),也可能為甲醚(CH3OCH3),若為甲醚則不含O-H鍵，故C錯(cuò)誤；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯與乙醇完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)相同，即0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA，故D正確；故答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意重甲基與甲基中含有的電子數(shù)相同，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。14.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A、加熱金屬鋁使之熔化

B、液氨受熱蒸發(fā)C、加熱HI氣體使之分解

D、加熱石英晶體使之熔化參考答案：B15.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1：1

C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋

D．反應(yīng)最后形成的溶液中，溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3-沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：（Bacl2提示：A中產(chǎn)生的白霧，是H2SO4的酸霧）操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

___________________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。（2）C中白色沉淀是_____________，該沉淀的生成表明SO2具有_________性。（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是____________________________。（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是足量飽和NaHSO3溶液。其目的是

。②甲、乙分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋白色沉淀產(chǎn)生原因：

甲：__________________________________________________________________；

乙：__________________________________________________________________。（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是

。參考答案：（1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑；（2）BaSO4

還原（3）2NO+O2＝2NO2；（4）①通N2一段時(shí)間，排除裝置的空氣

吸收H2SO4酸霧

②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O＝2BaSO4+4H+；（5）SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3-沉淀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）完成下列反應(yīng)離子方程式：⑴Cl2與石灰水反應(yīng)

⑵實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)

⑶FeI2溶液中通入少量Cl2

⑷銅與稀硝酸反應(yīng)

參考答案：(各2分)⑴Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O

⑵MnO2+4H++2Clˉ=Mn2++Cl2↑+2H2O

⑶2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ

⑷3Cu+8H++2NO3ˉ=

3Cu2++2NO↑+4H2O略18.下列各物質(zhì)均為中學(xué)常見物質(zhì)，甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其中甲、乙為金屬單質(zhì)，丙、丁為氣態(tài)，丁為黃綠色；A～K為化合物或它們的溶液，其中C為黑色磁性晶體，I為紅褐色沉淀，產(chǎn)物中的水均略去，試按要求回答下列問題。(1)用化學(xué)式填寫下列物質(zhì)：E_____________，J_____________；(2)G露置在空氣中，反應(yīng)現(xiàn)象為：__________________________________________；(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________________；(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)②：____________________________________________________；反應(yīng)③：______________________________________________________________。參考答案：略19.1634S2﹣微粒中的質(zhì)子