湖南省婁底市鷓鴣中學高二化學下學期摸底試題含解析

湖南省婁底市鷓鴣中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：有關該電池的說法正確的是(

)。

A．充電時陽極反應：

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH－向正極移動參考答案：A2.下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是

A．將固體熟石灰和氯化銨混合加熱

B．加熱試管中的氯化銨固體

C．將燒瓶中的濃氨水加熱

D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：略3.下列關于蛋白質的敘述中不正確的是A.濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，這是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了顏色反應B.人工合成具有生命活力的蛋白質——結晶牛胰島素是我國科學家在1965年首次合成的C.重金屬鹽能使蛋白質凝結，故誤食重金屬鹽會中毒D.蛋白質溶液里加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出；向析出的蛋白質中加水，蛋白質不溶解參考答案：DA.濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，這是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了顏色反應，A正確；B.人工合成具有生命活力的蛋白質——結晶牛胰島素是我國科學家在1965年首次合成的，B正確；C.重金屬鹽能使蛋白質凝結，故誤食重金屬鹽會中毒，C正確；D.蛋白質溶液里加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質發(fā)生鹽，析出蛋白質沉淀；向析出的蛋白質中加水，蛋白質可以再溶解，D不正確。本題選D。點睛：蛋白質遇強酸、強堿、強氧化劑、重金屬鹽、乙醇、甲醛、加熱等條件會發(fā)和變性，遇飽和(NH4)2SO4溶液等則發(fā)生鹽析。變性是不可逆的，而鹽析是可逆的，鹽析后的蛋白質還可以溶于水。4.居民所用石油液化氣的主要成分是丁烷，在使用過程中，常有一些雜質以液態(tài)沉積于鋼瓶中，這些雜質是（

）A．甲烷和丙烷

B．乙烷和甲醇

C．乙烷和丁烷

D．戊烷和己烷參考答案：D略5.有A、B兩種烴，含碳的質量分數相同，關于A、B的下列說法正確的是A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡式一定相同

D．各取1molA和B完全燃燒生成CO2的質量一定相同參考答案：C略6.如圖是一個核磁共振氫譜，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質中的

(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2COOH參考答案：C 7.下列離子方程式書寫正確的是

A．Na2S溶液的水解：S2－+2H2OH2S+2OH-

B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+

=2Fe3++3H2↑參考答案：C略8.下列關于晶體的說法正確的組合是（

）①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、、晶體的熔點依次降低④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤晶體中（晶胞結構如下圖所示）每個和12個相緊鄰⑥晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞A．②⑤⑦

B．①③④

C．③⑤⑥

D．③⑤⑧參考答案：D略9.一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：

2CH3OH+3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則下列說法正確的是（

）（雙選題）A．構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬B．充電時有CH3OH生成的電極為陰極C．放電時電解質溶液的pH逐漸增大D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O參考答案：BD略10.下列各組離子能大量共存，且在加入鹽酸過程中會產生氣體的是A．K+、Cl-、Na+、SO32－

B.H+、NO3－、SiO32－、Fe2+C．NH4+、SO42-、Ag+、CO32－

D.K＋、Cl－、HCO3－、Mg2＋參考答案：D11.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別是bmol·L-1和2bmol·L-1,現用一種試劑(適量)把Ca2+、Mg2+除去,這種試劑最好選用()A.Ca(OH)2 B.NaOHC.NaHCO3 D.Na2CO3參考答案：B解析：由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故Mg2+的除去應用OH-,Ca2+的除去應Ca(OH)2,發(fā)生反應Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,CaCl2中的Ca2+仍沒有除去,過量的Ca(OH)2又會產生Ca2+。若選用NaOH只需2bmol即可。12.已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl—)C.溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl—)=Ksp，此溶液為氯化銀的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl會轉化為AgI，所以AgCl的溶解度小于AgI參考答案：C略13.25℃時，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同C．c(OH-)前者小于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32－)均增大參考答案：C略14.煤礦一旦發(fā)生爆炸事故，會造成重大人員傷亡和財產損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關于甲烷的敘述中錯誤的是

A．“西氣東輸”中的天然氣的主要成分為甲烷B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B略15.某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能實現該反應的原電池是

A.

正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液B.

正極為C，負極為Fe，電解質為Fe（NO3）3溶液C.

正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液D.

正極為Ag，負極為Fe，電解質為CuSO4溶液參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用如圖所示儀器,藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO(儀器可選擇使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2－+H2O;

②氣體液化溫度:NO2：21℃，NO：-152℃.試回答:

(1)選擇必要的儀器，則儀器的連接順序(按左→右連接,填各接口的編號)為：

（2）反應前先通入N2，目的是

（3）確認氣體中含有NO的現象是

（4）裝置F的作用是

（5）若O2過量，B中反應的化學方程式為

參考答案：（1）1-4-5--10-11-6-7-2

（2）排除空氣,防止NO被氧化.

（3）通入O2后有紅棕色的氣體產生.（4）分離NO,NO2.（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.完成下列空格：（1）用系統(tǒng)命名法命名下列烷烴：其名稱為：

。

（2）寫出制酚醛樹脂的化學方程式（注明條件）：

（3）2001年諾貝爾化學獎獲得者的研究內容與手性碳原子有關。在有機物分子中，若某個碳原子連接四個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”；已知若同一個碳原子形成2個碳碳雙鍵（如C＝C＝C）時，不能穩(wěn)定存在?，F有鏈烴C7H10，在其眾多的同分異構體中：含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應后仍具有“手性碳原子”的有5種，它們的結構簡式除了以下三種外，還有

、

。（4）試寫出符合下列條件且分子量為58的有機物的結構簡式①若該有機物是一種飽和一元醛，則其結構簡式為：

。②若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機物的結構簡式為：

。寫出此反應的化學方程式：

③若該有機物能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物的結構簡式可能是

。（注：羥基連在雙鍵上的有機物極不穩(wěn)定）參考答案：（1）2，4，5—三甲基—4—乙基庚烷

___________________________________________（2）+nH2Oks5u（3）

______________________________，_____

（4）①CH3CH2CHO②

OHC-CHO

，OHC-CHO+4Ag[(NH3)2]OHH4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O

③CH2=CH-CH2OH

略18.A、B、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2﹣具有相同的電子數．A單質在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸．用相應的化學用語回答下列問題：（1）A在周期表中的位置是

．AFD的電子式為

．（2）BD2的結構式為

；BD2形成晶體的類型為

．（3）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為

（用離子符號表示）．（4）寫出實驗室制備單質F的離子方程式

．（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式

．參考答案：（1）第一周期IA族；；（2）O=C=O；分子晶體；（3）Cl﹣＞O2﹣＞Na+；（4）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H元素；E+與D2﹣具有相同的電子數，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；C的原子序數介于碳、氧之間，故C為N元素；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl，據此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H元素；E+與D2﹣具有相同的電子數，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；C的原子序數介于碳、氧之間，故C為N元素；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl．（1）A為H元素，在周期表中的位置是：第一周期IA族．AFD的化學式為HClO，電子式為，故答案為：第一周期IA族；；（2）BD2的化學式為CO2，結構式為O=C=O，屬于分子晶體，故答案為：O=C=O；分子晶體；（3）元素D、E、F形成的簡單離子分別為O2﹣、Na+、Cl﹣，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半