安徽省蕪湖市繁昌縣荻港中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省蕪湖市繁昌縣荻港中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633KPa

壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃

，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下

4.5mol氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個數(shù)之比是（

）A．

1∶2

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

1∶6參考答案：C略2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3

B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：A試題分析：A、根據(jù)信息，I－的還原性強于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，故說法錯誤；B、還原性I－>Fe2＋，先和I－反應(yīng)，氯氣過量再和Fe2＋反應(yīng)，故說法正確；C、Co2O3的氧化性強于Cl2，利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，故說法正確；D、Fe3＋的氧化性強于I2，因此兩者發(fā)生反應(yīng)，故說法正確。3.光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A.碳

B.石英

C.鍺

D.硅參考答案：B4.將Cl2和CH4混合在試管中并倒置在裝有飽和食鹽水的水槽內(nèi)，在光照下反應(yīng)，下列描述正確的是：A.有四種新的氣態(tài)有機物生成 B.發(fā)生了置換反應(yīng)C.飽和食鹽水中有少量白色沉淀生成 D.大量的氯氣溶解在飽和食鹽水中參考答案：C【分析】CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應(yīng)進行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，不溶于水，附著在試管壁上形成油狀液滴；生成的HCl極易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強減小，食鹽水位在試管內(nèi)上升?！驹斀狻緼項、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，故A錯誤；B項、CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C項、反應(yīng)生成的HCl極易溶于水，使飽和食鹽水中氯離子濃度增大，氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動，析出氯化鈉固體，故C正確；D項、氯氣溶于水，不溶于飽和食鹽水，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查甲烷的取代反應(yīng)，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗現(xiàn)象是解答關(guān)鍵。5.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（

）。A.沼氣

B.天然氣

C.煤氣

D.坑道氣參考答案：C略6.汽車尾氣中的污染物除碳氫化合物，可吸入顆粒、一氧化碳外，還主要含有（

）A.氮氣 B.氮氧化物C.水蒸氣 D.氧氣參考答案：B【詳解】A.氮氣是空氣的成分，不會造成大氣污染，A不符合題意；B.氮氧化物是大氣污染物，會導(dǎo)致酸雨等危害，B符合題意C.水蒸氣是空氣的成分，不會導(dǎo)致大氣污染，C不符合題意；D.氧氣是空氣的成分，不會導(dǎo)致大氣污染，D不符合題意；故合理選項是B。7.不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液的試劑是（）A．氫氧化銅 B．碳酸氫鈉 C．石蕊溶液 D．金屬鈉參考答案：D【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有﹣OH，能發(fā)生取代反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有﹣COOH，具有酸性，根據(jù)二者性質(zhì)的異同鑒別．【解答】解：A．氫氧化銅可溶于乙酸，與乙醇不反應(yīng)，可鑒別，故A正確；B．乙酸具有酸性，可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可鑒別，故B正確；C．滴加石蕊，乙酸溶液呈紅色，乙醇不變色，可鑒別，故C正確；D．二者都與鈉反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤．故選D．8.在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說法錯誤的是（

）A.改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度

B.增大壓強,正逆反應(yīng)速率都增大C.達到平衡時,SO2?O2?SO3在容器中共存

D.達到平衡時,SO2與SO3的濃度相等參考答案：DA、化學(xué)平衡的特點是逆、等、動、定、變等特點，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，故B說法正確；C、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，達到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。點睛：易錯點是選項D，根據(jù)化學(xué)平衡的定義，可逆反應(yīng)中，一定條件下，當正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且組分的濃度保持不變，說明此狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)，此題沒有說明開始的投入量以及轉(zhuǎn)化率，因此當SO2與SO3的濃度相等，不能說明反應(yīng)達到平衡。9.某不飽和有機物結(jié)構(gòu)為CH3─CH═CH─COOH，該化合物不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A、加成反應(yīng)

B、酯化反應(yīng)

C、水解反應(yīng)

D、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)參考答案：C略10.下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是A.無色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.c(Fe3＋)＝2.0mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－C.加入酚酞顯紅色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－參考答案：C【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干中的限制條件分析解答。【詳解】A.亞鐵離子在溶液中不是無色的，顯淺綠色，不能大量共存，A錯誤；B.c(Fe3＋)＝2.0mol/L的溶液中SCN－與鐵離子反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B錯誤；C.加入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Na＋、CO32－、NO3－、K＋相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯堿性亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2＋、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；答案選C。【點睛】掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；尤其要注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。11.下列對1mol·L－1的Na2SO4溶液敘述正確的是A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1molNa2SO4溶于1L水中C.可與1mol·L－1BaCl2溶液完全反應(yīng)

D.1L溶液中含142gNa2SO4參考答案：D【詳解】A.溶液體積未知，溶液中不一定含有1molNa2SO4，A錯誤；B.1molNa2SO4溶于1L水中后溶液的體積不是1L，其濃度不是1mol/L，B錯誤；C.溶液體積未知，不一定能與1mol·L－1BaCl2溶液完全反應(yīng)，C錯誤；D.1L溶液中含有1mol硫酸鈉，其質(zhì)量是142g，D正確；答案選D?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。12.下列表述不正確的是A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液參考答案：C13.下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是（

）。A.CaO+H2O===Ca(OH)2

B.C+H2O===CO+H2

C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.3NO2+H2O===2HNO3+NO參考答案：C略14.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：C15.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.分離沸點相差較大液體混合物B.除去CO氣體中的CO2氣體C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D.分離互不相溶的兩種液體參考答案：A故答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下(1)操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。(2)向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是________。(3)操作III的目的是_________。(4)如圖是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________參考答案：(1)C

(2)浸取青蒿素

(3)提純青蒿素

(4)普通漏斗

蒸餾燒瓶

(直形)冷凝管

分液漏斗

坩堝【詳解】（1）操作Ⅰ后得到浸出液和殘渣，實現(xiàn)固液分離，操作為過濾，操作Ⅱ后得到乙醚和青蒿素粗品，是利用兩者的沸點不同將互溶物分離，操作為蒸餾，因此不會用到裝置C；（2）)青蒿素溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，所以向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素；（3）操作Ⅲ中粗品變?yōu)榫?，故其目的是提純青蒿素；?）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析，A為普通漏斗、B為蒸餾燒瓶、C為直形冷凝管、D為分液漏斗、E為坩堝。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；（2）元素①的單質(zhì)電子式為____。（3）比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___；并寫出它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（4）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是____。（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。參考答案：(1)

(2)

(3)Na

Al

NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]

(4)HClO4

(5)Al3+

(6)SiO2+2CSi+2CO↑【分析】由元素在周期表中的位置可知①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩為Br元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻浚?）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：。（2）由分析可知①為N元素，N原子之間形成三鍵，最外層還余一對未成對電子，所以氮氣的電子式為，故答案為：。（3）由分析可知，③為Na元素、⑤為Al元素，Na、Al屬于同一周期，同一周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性強弱Na>Al，Na和Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]，故答案為：Na，Al，NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]。（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，這幾種元素中非金屬性最強的是F元素，但是F沒有最高價氧化物，所以元素的非金屬性最強的是Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，所以酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4。（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，當電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，所以在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+。（6）⑥為Si元素，工業(yè)上用二氧化硅與焦炭在高溫條件下反應(yīng)制取單質(zhì)硅，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑?！军c睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位