湖南省永州市零陵區(qū)水口山鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省永州市零陵區(qū)水口山鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（

） A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4所含的分子數(shù)一定相等。 B．等體積等密度的O2和O3,所含的原子數(shù)一定相等。C．等壓等體積的N2O和CO2所含的原子數(shù)一定相等。D．質(zhì)量相等、密度不等的C3H6和C2H4，所含的原子數(shù)一定相等。參考答案：C略2.與50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）A．50mL0.2mol?L﹣1的NaCl溶液B．100mL0.05mol?L﹣1的NaCl溶液C．25mL0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液D．1.06gNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液參考答案：AD考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

分析：50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，溶液中鈉離子的濃度與溶液的體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)的濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷．解答：解：50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，A.50mL0.2mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.2mol/L，故A正確；B.100mL0.05mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.05mol/L，故B錯誤；C.25mL0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有的鈉離子濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C錯誤；D.1.06gNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液：1.0g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：=0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，則所得溶液中鈉離子的濃度為：=0.2mol/L，故D正確；故選AD．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意鈉離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯點3.在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）A．+4

B．+5C．+6

D．+7參考答案：B解：根據(jù)電荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合價為a，離子中各元素化合價代數(shù)和等于離子的所帶電荷，則：a+（﹣2）×3=﹣1解得：a=+5．故選：B．4.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是(

)途徑①

SH2SO4途徑②

A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高參考答案：A5.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol參考答案：D考點：摩爾質(zhì)量．

專題：計算題．分析：先根據(jù)n=求出氣體的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)M=求出氣體的摩爾質(zhì)量．解答：解：氣體的物質(zhì)的量為n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M==32g/mol：故選D．點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，能靈活運用公式是解本題的關(guān)鍵，難度不大，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol6.可用來判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是

A、原子電子層數(shù)的多少

B、最外層電子數(shù)的多少

C、最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

D、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少參考答案：C7.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

A.②

B.①③

C.②③

D.②③④參考答案：A略8.下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是（

）A.物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成B.某物質(zhì)經(jīng)測定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)C.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物可能是金屬氧化物D.純凈的硫酸，純凈的鹽酸均是純凈物參考答案：CA．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，物質(zhì)不一定均由分子構(gòu)成，A錯誤；B．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，B錯誤；C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物可能是金屬氧化物，例如七氧化二錳是金屬氧化物，是酸性氧化物，C正確；D．純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查了分子、原子、離子、單質(zhì)、氧化物以及純凈物的概念及其相互聯(lián)系，明確這幾個概念間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，選項B是解答的易錯點。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（

）A.23gNa與足量H2O完全反應(yīng)后可生成NA個H2分子（已知：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑）B.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中含有2NA個原子D.24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：AA、23gNa的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知與足量H2O完全反應(yīng)后生成0.5mol氫氣，因此可生成0.5NA個H2分子，A錯誤；B、18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，且二者均是雙原子分子，因此其中含有2NA個原子，C正確；D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等，D正確，答案選A。點睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．金屬鈉加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Al3++Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+BaSO4↓+2H2OD．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；B．電荷不守恒；C．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣反應(yīng)生成氯化鐵和水．【解答】解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A錯誤；B．金屬鈉加入稀硫酸中，離子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B錯誤；C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：2SO42﹣+Al3++2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正確；故選：D．11.哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是：A．N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時，即可視為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。B．達(dá)到化學(xué)平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)和氣體密度都不再變化。C．達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)則停止進(jìn)行。D．達(dá)到化學(xué)平衡時，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)參考答案：D【點睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。本題的易錯點是B，要注意容器為恒壓密閉容器。12.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是

A．甲烷

B．氯氣

C．二氧化碳

D．氧氣參考答案：A13.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.K+、SO42－、CO32－、Na+

B.Ca2+、NO3－、Al3+、Cl－C.Fe3+、Cu2+、K+、OH－

D.MnO4－、K+、SO42－、Na+參考答案：B試題分析：A．在強(qiáng)酸性溶液中CO32-與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量存在，錯誤；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)。能夠大量共存，正確；C．Fe3+、Cu2+有顏色，與題意不符，錯誤；D．MnO4-有顏色，與題意不符，錯誤；故選B。14.由CO2和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.5g.L-1,則該混合氣體中CO2和O2的體積比為A．2:13

B．13:2

C．7:1

D．1:7參考答案：A略15.在常溫下，把一個盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是A.容器內(nèi)原子的總數(shù)不變 B.容器內(nèi)的分子總數(shù)不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C試題分析：A.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)不變。正確。B．甲烷與氯氣發(fā)生的的取代反應(yīng)，在反應(yīng)前后，容器內(nèi)分子總數(shù)不變。正確。C．由于反應(yīng)后會得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，這些物質(zhì)在常溫下是液態(tài)物質(zhì)，因此反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)會減小。錯誤。D．甲烷與氯氣在光照時發(fā)生反應(yīng)是甲烷分子中的H原子被Cl原子代替，因此發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：

（1）混合物加水得到無色溶液；（2）向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．據(jù)此，可判斷出混合物中肯定會有________，肯定沒有________，可能含有________．寫出步驟（2）中涉及的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________;____________________參考答案：肯定有Na2CO3

肯定沒有K2SO4、CuCl2

可能含有KNO3、KCl

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．【分析】(1)混合物加水得到無色溶液，說明原固體中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，說明原固體中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但原固體中不一定含有KCl，因為BaCl2中也含有Cl－?！驹斀狻?1)混合物加水得到無色溶液，說明原固體中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，說明原固體中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但原固體中不一定含有KCl，因為BaCl2中也含有Cl－。根據(jù)上述分析，混合物中一定存在物質(zhì)是Na2CO3；一定沒有物質(zhì)是K2SO4和CuCl2；可能含有物質(zhì)是KNO3和KCl；反應(yīng)(2)中發(fā)生離子方程式為Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，滴加稀硝酸，發(fā)生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。【點睛】物質(zhì)鑒別過程中一定注意外來離子對實驗干擾，像本題中加入硝酸銀生成難溶于硝酸的沉淀，該沉淀為AgCl，但不能說明原溶液中一定含有KCl，因為(2)中加入是BaCl2，引入Cl－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。（1）若A為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)顯黃色，C為廚房中用品。①D的化學(xué)式是

。②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

。②B與明礬均可作凈水劑，B可以凈水的原理是

。（3）將NaI溶液與（1）中A和（2）中的A混合可以制得一種化工原料，若消耗0.1molNaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

。

參考答案：（1）①CO2

②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+

②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+（3）3Cl2+6OH－+I－＝6Cl－+