云南省昆明市西山區(qū)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析

云南省昆明市西山區(qū)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（

）A．原子半徑：丁>丙>乙>甲B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略2.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：C 3.A原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（

）A.2（x－n）

B.2（x＋n）

C.2x

D.n＋2＋x參考答案：B設(shè)A原子的質(zhì)子數(shù)為a，因A原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，則A原子的中子數(shù)也為a，其陽離子An+核外共有（a－n）=x個電子，解得a=x+n，A原子的質(zhì)量數(shù)為：a+a=2（x+n），答案選B。點睛：本題考查原子的構(gòu)成及原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)之間的關(guān)系，明確陽離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，解題時可根據(jù)陽離子失去電子，則質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行計算，試題難度不大。4.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是：(A)乙烯與溴水(加成反應(yīng))

（B）甲苯與濃硝酸(硝化反應(yīng))(C）乙醇與氫溴酸(取代反應(yīng))

（D）乙醇與氧氣(取代反應(yīng))參考答案：D5.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（

）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D．地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系參考答案：C略6.如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是參考答案：C在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏伽德羅定律。A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個數(shù)比為1:1時才和HCl相同，A錯誤；B、D中H2、CO是雙原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B、D均錯誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確，答案選C。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1molO2含有NA個原子B.常溫常壓下，28gCO含有分子數(shù)為NAC.在25℃和101kPa時，22.4LCO2含的分子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的數(shù)目為0.6NA參考答案：B【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的計算公式分析解答?！驹斀狻緼項：1molO2含有NA個O2分子、2NA個O原子。A項錯誤；B項：28gCO即1molCO，含有CO分子數(shù)為NA。氣體質(zhì)量與狀況無關(guān)。B項正確；C項：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）時，1mol任何氣體的體積約22.4L。25℃和101kPa是通常狀況，22.4LCO2小于1mol、分子數(shù)小于NA。C項錯誤；D項：未知AlCl3溶液的體積，不能求出AlCl3物質(zhì)的量，也就不能求Cl－的數(shù)目。D項錯誤。本題選B。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含有3NA個Na+離子的燒堿溶液，濃度為3mol/LB．1000C和101kPa時，16g氧氣有0.5NA個氧分子C．使22.4LHCl氣體溶于水，溶液中H+數(shù)約為NAD．5.6gFe與足量氯氣完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：BD略9.下列離子在水溶液中能大量共存的是（

）A．Na+、NO3—、C1—、K+

B．SO42—、H＋、ClO－、Na+C．HCO3—、OH—、Ca2+、K+

D．I—、Ba2+、Ag+、NO3—參考答案：A略10.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A．原子序數(shù)：B＜A

B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族

D．A肯定是金屬元素參考答案：C略11.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是（

）A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)

△H＜0

參考答案：A略12.中央電視臺等媒體報道，市場上的膨化食品中有三成以上鋁嚴(yán)重超標(biāo)。長期食用鋁含量過高的膨化食品會干擾人的思維、意識與記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變，下列有關(guān)說法正確的是（

）

A.因為鋁對人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具。

B．一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標(biāo)對人體無影響。

C．膨化食品中的鋁元素超標(biāo)可能來自發(fā)酵劑明礬。

D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用鋁元素的食品顯然也沒有影響。參考答案：C13.7．下面的離子方程式正確的是（）A．碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH﹣═H2OD．澄清石灰水跟鹽酸H++OH﹣═H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水、二氧化碳；B．漏掉氫氧根離子與銅離子反應(yīng)；C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；D．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水．解答：解：A．碳酸鋇和稀硫酸，離子方程式：BaCO3+SO42﹣+2H+=BaSO4+H2O+CO2↑，故A錯誤；B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，離子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯誤；C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．澄清石灰水跟鹽酸，離子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意不能漏掉參加反應(yīng)的離子，題目難度不大．14.

分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)

A．12

B．14

C．18

D．16參考答案：D15.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中大量存在的離子有A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。I．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：______________________________。II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。（1）利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。干燥管D的作用是___________。（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________。（3）若要用此裝置證明非金屬性：N>C>Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液

②稀醋酸溶液

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2試劑A與C分別為______(填序號)。有同學(xué)認(rèn)為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認(rèn)為原因是________。參考答案：I．不合理，NH3·H2O并非為N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

II．(1)防倒吸

(2)2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O

有淡黃色沉淀

(3)①④

HNO3有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸試題分析：本題考查元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究實驗，側(cè)重考查實驗方案的設(shè)計和評價。I.將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，通過該反應(yīng)證明NaOH的堿性大于NH3·H2O，但不能證明Na的金屬性大于N，因為NH3·H2O不是N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，該設(shè)計不合理。II.（1）根據(jù)裝置圖，干燥管D的作用是防倒吸。（2）根據(jù)題給試劑，要驗證Cl的非金屬性大于S，反應(yīng)的原理為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；A與B反應(yīng)制備Cl2，由于該裝置中沒有酒精燈，所以用KMnO4和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應(yīng)制Cl2，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；試管C中為Cl2與Na2S的反應(yīng)，實驗現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀。（3）根據(jù)題給試劑，要證明非金屬性：NCSi應(yīng)通過證明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，根據(jù)強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)的原理為：圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，試管中發(fā)生的反應(yīng)為CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，則試劑A為①稀HNO3溶液，試劑B為③碳酸鈣，試劑C為④Na2SiO3溶液。有同學(xué)認(rèn)為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，原因是HNO3具有揮發(fā)性，所得CO2中混有HNO3，HNO3也會與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，試管中產(chǎn)生白色沉淀不能說明H2CO3的酸性強于H2SiO3，不能說明非金屬性C大于Si。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列分別屬于：同位素

、同素異形體

、同系物

同分異構(gòu)體

。（填編號）

A.金剛石和石墨

B.和Ca

C.C和C

D.O2和O3E.SO2和SO3

F.CH3CH2OH和CH3OCH3

G.D2O和T2O

參考答案：C

AD

H

FI略18.將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍,（1）H2的反應(yīng)速率是_____________（2）CO的轉(zhuǎn)化率為__________________參考答案：1.2mol·L-1·S-1

60% 19.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：（1）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q___W（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種。則該含氧酸鹽的化學(xué)式是_____。參考答案：(1)

(2)弱于

(3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

(4)2H2O22H2O+O2↑

(5)NaNO2試題分析：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，根據(jù)元素的位置關(guān)系可確定：Q是C；R是N，W是S．（1）R的原子核外電子排布是2、5，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素的非金屬性越強，得到電子的能力越強，最高價含氧酸的酸性越強。根據(jù)酸性H2SO4>H2CO3，可確定元素的非金屬性：Q<W；（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，則根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2H