北京密云縣上甸子中學高二化學期末試卷含解析

北京密云縣上甸子中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對已經達到化學平衡的下列反應2X（g）+Y（g）2=Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略2.下列敘述：

①我國科學家在世界上第一次人工合成結晶牛胰島索；

②最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學家道爾頓；

③創(chuàng)造“聯(lián)合制堿法”的是我國著名化學家侯德榜；

④首先制得氧氣的是法國科學家拉瓦錫；

⑤首先在實驗窒合成有機尿素的是俄國的維勒。其中正確的是

A．只有①

B．①和③

C．①②③

D．①②③④參考答案：B3.已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有A.3種

B.6種

C.9種

D.12種參考答案：B4.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A．NaHCO3與Ca(OH)2

B．Ba(OH)2與H2SO4 C．HCl與NaAlO2

D．AlCl3與NaOH參考答案：B略5.有機物CH3—CH==CH—Cl能發(fā)生（

）①取代反應

②加成反應

③消去反應

④使溴水褪色

⑤使KMnO4酸性溶液褪色

⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀

⑦聚合反應A.以上反應均可發(fā)生

B.只有⑦不能發(fā)生C.只有⑥不能發(fā)生

D.只有②不能發(fā)生參考答案：C6.下列物質既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能被氧化生成相應醛的是（

）

A.CH3OH

B．CH2OHCH2CH3

參考答案：B略7.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）A．反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B．反應開始到10s,X的物質的量濃度減少

了0.79mol/LC．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

參考答案：BC略8.下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導體材料砷化鎵

B.透明陶瓷材料硒化鋅C.吸氫材料鑭鎳合金

D.超導材料K3C60參考答案：B略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，5.6g乙烯氣體含有共價鍵數(shù)目為NAB．標準狀況下，11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAC．1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA電子D．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NA參考答案：C10.維生素C的結構簡式如右圖，有關它的敘述錯誤的是A.官能團有碳碳雙鍵、羥基、酯鍵

B.易起加成及氧化反應C.可以溶解于水

D.在燒堿溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：D略11.下列關于晶體的敘述錯誤的是（）A．在金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．在氯化鈉晶體中，每個鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個C．在干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數(shù)是12D．在氯化銫的晶體中，每個銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有8個參考答案：D【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．金剛石的結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，根據(jù)教材圖片確定由共價鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個數(shù)；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，離子之間以離子鍵結合，晶胞為面心立方；C．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)；D．氯化銫晶體晶胞結構如圖：，Cs+位于該晶胞的體心；而Cl﹣位于該晶胞的頂點；【解答】解：A．根據(jù)教材圖片知，金剛石結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，1個鈉離子與6個氯離子構成正八面體，所以每個鈉離子與6個最近且等距離的氯離子以離子鍵結合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有12個，故B正確；C．根據(jù)教材圖片，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；故C正確；D．根據(jù)晶胞圖片知，在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl﹣，每個Cs+等距離緊鄰的有6個Cs+，故D錯誤；故選D．12.某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A、反應過程可表示為

A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反應物）（過渡態(tài)）

（產物）B、此圖中逆反應的熱效應△H=E1—E2，為吸熱反應C、正反應的熱效應為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應D、E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能參考答案：B略13.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產量一定增加

③反應物的轉化率一定增大④反應物濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適催化劑A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A略14.下列反應中，熵顯著增加的反應是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)參考答案：B略15.烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于(

)A．食鹽

B．食醋中的乙酸

C．料酒中的乙醇

D．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）?；卮鹣铝袉栴}。

⑴寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式。

⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。

⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號）。

A堿石灰B生石灰C五氧化二磷D氫氧化鈉

⑷在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是

。

⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是

。

⑹待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質的量為

mol；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為

。（用含a、b字母的代數(shù)式表示）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價電子排布為nsnnpn，D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，F(xiàn)的最高價氧化物對應水化物有兩性，能溶于C、E的最高價氧化物對應水化物中。試回答：（1）寫出C原子的價層電子軌道表示式：；D原子的價層電子排布式：___________，E的原子結構示意圖：___________；（2）B位于元素周期表的第

族，A、B形成原子個數(shù)比1:1且直線形分子的結構式：；（3）C的基態(tài)原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子；（4）E單質在空氣中燃燒生成物的電子式：，其中的陽離子與陰離子的個數(shù)比是；（5）F的固態(tài)氧化物的用途有___________（說出一種）。F的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是

。參考答案：（11分，除最后一空2分，其余每空1分）⑴N：、O：2s22p4、Na：⑵IVA、H－C≡C－H；⑶7；⑷、2:1；⑸耐火材料（磚），人造剛玉，冶煉鋁等、4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC略18.（12分）（1）化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是

；②A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉化為B的化學方程式

；③A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是

。（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。“HQ”還能發(fā)生的反應是（選填序號）

。

①加成反應

②氧化反應

③加聚反應

④水解反應

“HQ”的一硝基取代物只有一種?！癏Q”的結構簡式是

。（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”?！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的結構簡式是

。參考答案：（每空2分）

（1）①羥基

CH3

②(CH3)3C—OH+Cl2

ClCH2—C—OH+HCl

CH3

③CH3—CH—CH2OH

CH3

（2）①②

（3）略19.（14分）甲烷是工業(yè)上常用的化工原料

（1）以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，熱化學方程式為：

CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ·mol-l。一定溫度下，將CH4和H2O（g）各0．11mol充入IL恒容密閉容器中：

①若平衡時壓強與初始壓強比為21：11，則平衡時H2的體積分數(shù)____。

②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分數(shù)增大的是____。

A．使用高效催化劑

B．充入He（g），增大壓強

C．升高溫度

D．向容器中再充入1molCO和3molH2

③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各為0．04mol、0．04mol、X、Y，若平衡時氫氣的體積分數(shù)保持不變，則X為____mol、Y為

mol。

在此情況下，反應起始將向_

___（填“正”或“逆”）反應方向進行。

④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△