江蘇省連云港市灌南縣百祿中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省連云港市灌南縣百祿中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

（）

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室

D．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中，高溫有利于平衡向正向移動(dòng)

參考答案：答案：D2.下列圖象描述正確的是（）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H＞0B．圖②可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)“2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）”的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定等于92kJ參考答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【專(zhuān)題】圖示題．【分析】A、根據(jù)圖①可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；B、由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明條件改變是乙的速率加快，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動(dòng)；C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液離子的濃度有關(guān)，由圖可知，隨物質(zhì)的加入導(dǎo)電能力降低到最低后又增大；D、N2與H2合成氨為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底．【解答】解：A．根據(jù)圖①可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明條件改變是乙的速率加快，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動(dòng)，對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前后氣體體積減小，所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力降低到最低，后氫氧化鋇溶液過(guò)量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖象相符，故C正確；D．N2與H2合成氨為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底，所以1molN2和3molH2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92kJ，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)圖象、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力、能量變化等，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合考查，注意分析圖中曲線的變化特點(diǎn)．3.下列說(shuō)法正確的是A．0.5mol與11.2L所含的分子數(shù)一定相等B．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2（g）+（g）=2（g）和4（g）+2（g）=4（g）的相等解析：參考答案：CA項(xiàng)：題目沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2物質(zhì)的量不一定為0.5mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)：水的電離程度隨著溫度的升高而增大，25℃的PH大于60℃。錯(cuò)誤；C項(xiàng)：等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，但隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子不斷電離出來(lái)，最終氫離子的物質(zhì)的量與鹽酸的相同，正確；D項(xiàng)：⊿H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，錯(cuò)誤。4.分子式為C5H11Cl的鹵代烴，其分子中含有兩個(gè)—CH3，兩個(gè)—CH2—，一個(gè)和一個(gè)—Cl，它可能的結(jié)構(gòu)有(

)[來(lái)

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略5.下列敘述正確的是()A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕參考答案：D6.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾B．硅酸多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：B

7.Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池,該電池正極的電極反應(yīng)式為:===有關(guān)該電池的下列說(shuō)法正確的是(

)A.LiAl在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價(jià)是+1價(jià)B.充電時(shí),陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:==C.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:==D.該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS===參考答案：D略8.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A.含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－離子的溶液中，其離子濃度一定是：B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中C.0.lmol/L的Na2S溶液中，

D.pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH－）=(H＋)參考答案：C9.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A.

若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色B.

若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.

電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D.

電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詤⒖即鸢福捍鸢福築10.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右下圖所示，下列選項(xiàng)正確的是選項(xiàng)甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

參考答案：BA.S和O2不能直接生成SO3，A不正確；B.各步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，B正確；C.氯氣和鐵反應(yīng)不能直接生成FeCl2，C不正確；D.Al(OH)3不溶于氨水，Al3+和NH3·H2O反應(yīng)，不能生成AlO2-，D不正確。本題選B。11.常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

（

）

A．將0.2mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

B．某溶液中存在的離子有Cl－、OH－、NH4+、H+，則離子濃度不一定是

c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol?L－1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a參考答案：D略12.下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是

A．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英>食鹽>冰

B．熱穩(wěn)定性：CH4>H2S>HBr>NH3

C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液>Fe（OH）3膠體>FeCl3溶液

D．微粒的半徑：Cl—>Na+>Mg2+>Al3+參考答案：B略13.電子層數(shù)相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池，w的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

(

)A、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的氫化物B、Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C、X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大D、X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略14.往飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（

）A．有晶體析出，原溶液質(zhì)量不變

B．有晶體析出，原溶劑質(zhì)量不變C．溶液仍為飽和溶液，濃度增大

D．溶液仍為飽和溶液，濃度不變參考答案：答案：D15.下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）以下流程為最新回收釩的工藝，其中部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為

；（2）反應(yīng)①的目的是

；（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，寫(xiě)出配平后完整的離子方程式；

VO2++

H2C2O4+

H+—

VO2++

CO2+___

___。（5）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中

。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時(shí)分解失去H2O和NH3

D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O參考答案：（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3（2分）

（2）將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4

（2分）

（3）NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓

（2分）

（4）2VO2+

+1H2C2O4+2H+=2VO2+

+2CO2+2H2O；（2分）

（5）B（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某藥物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。(1)Cu單質(zhì)在不同條件下可形成晶體和非晶體,可通過(guò)______區(qū)分晶體和非晶體;基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___,基態(tài)Cu原子的核外電子排布中有___對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子。(2)CH4分子中C原子的雜化方式為_(kāi)___,NH3沸點(diǎn)比CH4高的原因是________。(3)酸性:H3AsO4___________H3AsO3,原因______________。(4)H3O+、H2O相比較,鍵角較大的是______,其原因是_____________。(5)一種Fe晶體晶胞如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為acm,已知該晶體的密度為ρg·cm-3,Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,NA=____(列式表示即可)。參考答案：(1)X射線衍射實(shí)驗(yàn)

3d104s1

14

(2)sp3雜化

氨分子之間可以形成氫鍵,而甲烷分子之間只存在范德華力

(3)>

H3AsO4中的非羥基氧原子比H3AsO3中多,H3AsO4中As對(duì)電子的吸引力更強(qiáng),使O—H鍵更易斷裂,電離出H+

(4)H3O+

H3O+、H2O中O原子都是sp3雜化,H2O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì),H3O+中O原子有1對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)越多,對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越大,鍵角越小

(5)解析：(1)區(qū)分晶體和非晶體，可通過(guò)X射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分，銅是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，29個(gè)電子占據(jù)15個(gè)軌道，其中14個(gè)軌道中的電子自旋狀態(tài)相反，故答案為：X射線衍射實(shí)驗(yàn)；3d104s1；14；(2)CH4分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，采用sp3雜化，氨分子之間可以形成氫鍵，而甲烷分子之間只存在范德華力，使得NH3沸點(diǎn)比CH4高，故答案為：sp3雜化；氨分子之間可以形成氫鍵，而甲烷分子之間只存在范德華力；(3)H3AsO4中的非羥基氧原子數(shù)目大于H3AsO3，酸性:H3AsO4＞H3AsO3，故答案為：>；H3AsO4中的非羥基氧原子比H3AsO3中多，H3AsO4中As對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，使O—H鍵更易斷裂，電離出H+；(4)H3O+、H2O中O原子都是sp3雜化，H2O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，H3O+中O原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越大，鍵角越小，因此H3O+、H2O相比較，鍵角較大的是H3O+，故答案為：H3O+；H3O+、H2O中O原子都是sp3雜化，H2O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，H3O+中O原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越大，鍵角越??；(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，1個(gè)晶胞中含有的鐵原子數(shù)=8×+6×=4，因此晶體的密度為ρg·cm-3=，解得NA=，故答案為：。18.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(2)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：__________________。(3)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(5)若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．B與C可反應(yīng)生成A。請(qǐng)寫(xiě)出B的電子式______________。參考答案：(1)4NH3＋6NO5N2＋6H2O

(2)第三周期第ⅢA族(3)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑

(4)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋（5）

解析：(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，可以確定得到B為NH3，C為NO，可得反應(yīng)的方程式。(2)若D物質(zhì)具有兩性則為氫氧