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湖北省十堰市丹江口土關(guān)埡鎮(zhèn)中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面,下列說法不正確的是(
)
A.高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能消毒殺菌又能凈水。
B.“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C.低碳生活注重節(jié)能減排,盡量使用太陽能等代替化石燃料,減少溫室氣體的排放
D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維.光導纖維遇強堿會“斷路”參考答案:D略2.高鐵酸鈉(Na-2FeO4)是一種飲用水的高效消毒劑,可由下列方法制得:關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(
)
A.Na2FeO4屬于共價化合物
B.反應(yīng)中Na2O2是氧化劑
C.生成lmolNa2FeO4,有6mol電子轉(zhuǎn)移
D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性參考答案:B略3.化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切,下列說法正確的是A.常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質(zhì)B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性,可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用C.氮氧化物可以破壞臭氧層,也能形成酸雨D.“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅參考答案:C【Ks5u解析】A.KAl(SO4)2是強電解質(zhì),漂白粉是混合物,不屬于電解質(zhì),錯誤;B.次氯酸具有強氧化性,只能起到殺菌消毒作用,錯誤;C.正確;D.太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是晶體硅,錯誤;選C。4.主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說法不正確的是()A.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B.氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小C.氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減D.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強參考答案:C考點:同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系..分析:A.氯化銀是白色固體,溴化銀是淡黃色固體,碘化銀是黃色固體;B.非金屬性越強,則其氫化物的穩(wěn)定性越強;C.氫化物的相對分子質(zhì)量越大,則沸點越高,含有氫鍵的沸點較高;D.金屬性越強,則最高價氧化物的水化物的堿性越強.解答:解:A.氯化銀是白色固體,溴化銀是淡黃色固體,碘化銀是黃色固體,所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深,故A正確;B.非金屬性越強,則其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:O>S>Se>Te,則氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小,故B正確;C.氫化物的相對分子質(zhì)量越大,則沸點越高,NH3含有氫鍵沸點較高,則氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減,故C錯誤;D.金屬性越強,則最高價氧化物的水化物的堿性越強,金屬性:Na<K<Rb<Cs,則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強,故D正確;故選C.點評:本題考查了金屬元素和非金屬元素性質(zhì)的遞變性,根據(jù)元素周期律來分析解答即可,靈活運用基礎(chǔ)知識解答,題目難度不大.5.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是(
)A.在c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-B.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C.在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:SO42-、NO3-、Na+、NH4+D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+參考答案:D【知識點】離子共存解析:A、HCO3-與AlO2-反應(yīng)生成碳酸根和氫氧化鋁,故A不能大量共存;B、由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或堿性,當溶液呈酸性時ClO-不能大量存在,當溶液呈堿性時Fe2+不能大量存在,故B不能大量共存;C、加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性,當溶液呈堿性時NH4+不能大量存在,故C不能大量共存;D、使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性,所給離子均不反應(yīng),故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子共存問題,掌握常見的離子反應(yīng)是關(guān)鍵,離子間存在反應(yīng)則離子不能大量共存。6.下列敘述正確的是()A.根據(jù)非金屬原子最外層電子數(shù)的多少,可判斷兩種元素得電子能力的強弱B.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,其化學性質(zhì)是相似的C.某變化過程中發(fā)生共價鍵的斷裂,則該過程中一定發(fā)生化學變化D.含金屬元素的離子不一定是陽離子,不含金屬元素的離子可能是陽離子參考答案:D7.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數(shù)比K層少1,Y的最外層電子數(shù)比K層多1,Z的單質(zhì)是一種半導體材料,常用于制造太陽能電池,W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是
A.X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)B.Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C.X、Y、W的原子半徑依次減小,對應(yīng)的離子半徑依次增大D.Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物參考答案:A略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.標準狀況下,密度為ρg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為22.4ρ/NAgB.15g甲基(—CH3)所含電子數(shù)為10NAC.1molC6H14分子中共價鍵總數(shù)為20NAD.常溫常壓下,6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA參考答案:A略9.對于溶液,正確的是A.加人少量NaOH固體,與均增大B.C.D.升髙溫度,溶液的pH降低參考答案:A略10.霉酚酸(Mycophenolicacid)是一種生物活性化合物。下列有關(guān)霉酚酸的說法不正確的是()A.分子式為:C17H20O6B.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、加聚等反應(yīng)C.該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.一定條件下,1mol霉酚酸最多可與2molNaOH反應(yīng)參考答案:D略11.常溫下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。將該溫度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后,混合液的pH=4.7,下列說法正確的是:A.該溫度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4B.該溫度下,用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1mol/L的NaOH溶液,消耗兩醋酸的體積比為1∶10C.該溫度下,0.01mol/L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)=10-11mol/LD.該溫度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后,混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案:B略12.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是(
)編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過濾分離出NaCl晶體C在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)參考答案:B略13.在實驗室中從苯酚中分離出苯,可選用下列裝置中的()A.①③ B.②④ C.①② D.①③④參考答案:C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.【專題】化學實驗基本操作.【分析】從苯酚中分離出苯,可利用沸點差異來分離,還可利用加NaOH溶液反應(yīng)后分液來得到苯,以此來解答.【解答】解:由圖可知,①為蒸餾裝置,②為萃取、分液裝置,③為過濾裝置,④為蒸發(fā)裝置,從苯酚中分離出苯,因二者混溶,但沸點不同,可利用蒸餾方法來分離,所以選①裝置;又苯酚與堿反應(yīng),而苯不反應(yīng),則向混合液中加NaOH溶液反應(yīng)后,分層,且苯在上層,利用分液來得到苯,所以選②裝置,故選C.【點評】本題考查混合物的分離、提純,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離的方法即可解答,題目難度不大.14.將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學式為A.NO2
B.N2O2
C.N2O
D.N2O4參考答案:A15.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值,常溫條件下,下列說法正確的是(
)A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N
B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N
C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N
D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯(lián)合模擬]A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗:①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol·L-1
xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為:y<x;②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。回答下列問題:(1)D是
溶液,判斷理由是
。
(2)用水稀釋0.1mol·L-1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是
(填寫序號)。①
②
③c(H+)和c(OH-)的乘積
④OH-的物質(zhì)的量(3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)。①反應(yīng)所需要的時間E>A
②開始反應(yīng)時的速率A>E③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號)。(5)室溫下,向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。參考答案:(1)NaOH
中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O,一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性,D的用量少,說明D堿性比B的堿性強,所以D是NaOH(2)①②
(3)③④⑤
(4)④
(5)c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(15分)合成纖維Z的吸濕性接近于棉花。高聚物Z的合成流程圖如下所示:
已知:下列反應(yīng)中R、R′、R″代表烴基
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
。B的分子式為C2H4O,其官能團的名稱是
。
(2)反應(yīng)①的化學方程式是
。(3)下列說法正確的是
。
a.D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
b.D能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)c.Q是一種水溶性很好的高分子化合物
d.G在酸性或堿性環(huán)境中均能水解(4)E有多種同分異構(gòu)體,與E具有相同官能團的有
種(包括順反異構(gòu)體)
(5)反應(yīng)③的化學方程式是
。
(6)高聚物Z含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),Z的結(jié)構(gòu)簡式是
。參考答案:(15分)(1)CH≡CH(2分),醛基(2分)(2)(2分)(3)a、c、d
(2分,漏選得1分,錯選不得分)(4)5
(3分)
(5)(2分)(6)
(2分)略18.在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g)
ΔH=+180.5kJ/mol;2C(s)+O2(g)===2CO(g)
ΔH=-221.0kJ/mol;C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5kJ/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)ΔH=
▲
。(2)某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。
汽車尾氣―→―→―→
①實驗過程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、
▲
等必須相同。②在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖K29-1所示??杖急燃s為
▲
時,催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖K29-2所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是
▲
。圖K29-2A.負極的電極反應(yīng)式為:CO+O2--2e-===CO2B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極bC.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同
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