湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（

）A、乙醇

B、CH3COONa

C、NaOH

D、NaHCO3參考答案：B略2.室溫下，10mL0.1mol·L-1的氨水加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．溶液的pH增大

B．溶液中NH+4和OH—離子的數(shù)目減少

C．NH3·H2O的電離程度增大，c（H+）也增大

D．再加入適量鹽酸使c（NH+4）=c（Cl—），混合液的pH<7參考答案：C略3.關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是．

A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小D．Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-參考答案：C4.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、

SO42—中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是A．H2SO4

B．NH4HCO3

C．Mg(HCO3)2

D．MgCl2參考答案：C略5.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3?H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)而褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A略7.以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）

A．電離：

B．將少量金屬鈉放入冷水中：

C．C12溶解于水：

D．向CuSO4溶液中通入：參考答案：D略8.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

(

)

A

B

C

DA．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.6gC(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB.0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NAD.100℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H+參考答案：C略10.

“神舟號(hào)”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉(cāng)都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過(guò)高，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的還會(huì)窒息，為解決此問(wèn)題，應(yīng)在航天倉(cāng)中加入（

）A．Na2O2

B．Na2CO3

C．NaOH

D．高壓氧氣瓶參考答案：A略11.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、無(wú)法計(jì)算參考答案：B略12.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說(shuō)法正確的是

()A．該溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1mol·L－1

B．該溶液中可能含有Na＋

C．該溶液中一定不含NO

D．該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO【知識(shí)點(diǎn)】離子檢驗(yàn)B1

J2參考答案：A

解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會(huì)產(chǎn)生氣體224mL，證明含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質(zhì)的量是，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度≥，故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子檢驗(yàn)，判斷鈉離子是否存在要利用電荷守恒思想。13.在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）

A．Na2O2→O2

B．Cl2→Cl－

C．Fe(OH)2→Fe(OH)3

D．NO2→HNO3參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律解析：A、Na2O2與水反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，但水不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，但水不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、鐵的化合價(jià)升高被氧化，一定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；D、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化劑也不是還原劑。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律，注意元素化合價(jià)升高不一定需要另外加氧化劑，可用舉例法解答。14.某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下:下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是③④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是③⑥參考答案：D略15.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用濃NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是A.能量消耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)用到的儀器如右圖所示：

[提出假設(shè)]

Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；Ⅱ．所得氣體的成分可能含有__________二種；Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種．

[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程（略）．已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解．

（1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)?/p>

①⑨⑩__________________________________________（填序號(hào)、儀器不重復(fù)使用）．（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，儀器C的作用是__________

[驗(yàn)證假設(shè)，分析推理]

（3）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同．?dāng)?shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)

小組稱取CuSO4

的質(zhì)量/g儀器C增

加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算標(biāo)

準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL①6.42.56224②6.42.56448請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出第②小組CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________

；若將①小組CuSO4分解時(shí)所得氣體在一定條件下反應(yīng)，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得密度是反應(yīng)前的10/9，則最終所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________（保留一位小數(shù)）；指導(dǎo)老師認(rèn)為利用上述裝置測(cè)得的儀器C增重量偏小，他的理由可能是_________。參考答案：Ⅰ．SO3

Ⅱ．SO2、O2

（1）⑥⑤③④⑧⑦②

（2）吸收SO2氣體（3）2CuSO4=△2CuO+2SO2↑+O2↑

71.1C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.合成氨工業(yè)中原料氣（H2、CO的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收原料氣中的CO：Cu(NH3)2Ac(溶液)+CO(g)Cu(NH3)2Ac·CO(溶液)+QkJ（Q>0），吸

收CO后的溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨。⑴．寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

；升高溫度K值將

（選填“增大”“減小”“不變”）。⑵．必須除去原料氣中CO的原因是

，欲充分吸收CO，適宜的條件是

（選填序號(hào)）a．升高溫度

b．增大壓強(qiáng)

c．增大醋酸亞銅氨溶液濃度吸收CO時(shí)，溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2Ac·CO的濃度(mol/L)變化情況如下：

0min30min45min60min90minCu(NH3)2Ac2.01.20.90.91.8Cu(NH3)2Ac·CO0a1.11.10.2

⑶．前30minCu(NH3)2Ac的平均反應(yīng)速率為

；⑷．60min時(shí)改變的條件可能是

。參考答案：⑴、，減小

⑵、防止催化劑中毒。

b，c

⑶、0.027mol/L?min

）

⑷、升高溫度

略18.二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是▲。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（2）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

；（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

▲

；（填序號(hào)）[來(lái):A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水（4）測(cè)定ClO2（如右圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是

▲

；②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

▲；③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

▲

。④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=

▲

。（用含c、V的代數(shù)式表示）（5）用ClO2處理過(guò)的飲用水（PH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應(yīng)不超過(guò)0.2