湖北省武漢市二十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

湖北省武漢市二十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略2.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）A．F一的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：參考答案：Ａ3.向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3

N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

__________（填標(biāo)號(hào)，下同)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為

__________。

（3)t3-t4階段改變的條件為

_______________________。(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡

________移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。(5)25OC時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。

①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為

_____

a．鹽酸不足，氨水剩余

b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)

c．鹽酸過量

②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

____。參考答案：4.下列各組物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型完全相同的是（

）

A．NaOH、BaSO4

B．Na2O2、MnO2

C．MgC12、A1C13

D．NH4C1、NH3·H2O參考答案：A略5.下列說法正確的是

A.澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

B.能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝

D.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性參考答案：B略6.人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史中，科學(xué)家湯姆孫作出的重要貢獻(xiàn)是

A．創(chuàng)立了近代原子論

B．提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型

C．創(chuàng)立了現(xiàn)代原子論

D．提出了葡萄干面包模型參考答案：D7.下列離子方程式正確的是（）A．鐵片溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．在小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3―＋H＋＝CO2↑＋H2OC．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH―＋H2↑參考答案：答案：C8.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

參考答案：答案：A

9.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：A10.下列說法不正確的是①將CO2通入BaCl2溶液中，始終無白色沉淀生成②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等⑤將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因?yàn)镾iO2能和CaCO3反應(yīng)生成CO2，所以H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3A．②④⑥⑦

B．①③④⑤

C．③④⑤⑦

D．②③④⑤⑦參考答案：C略11.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w

D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

參考答案：B12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

（

）

A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制的無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NA

B．0.1mol/LCuSO4溶液中含有的SO2-4數(shù)目為0.1NA

C．常溫常壓下，2.24LO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

D．8.7gMnO2與50mL8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后，生成Cl2的氯分子數(shù)為0.1NA參考答案：略14.如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列敘述錯(cuò)誤的是（）R

WX

YZA．R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上C．RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)D．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由圖為元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n=3，最外層電子數(shù)為7，Z為Cl，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為F，W為O，Y為S，R為C，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為F，Y為S，Z為Cl，W為O，R為C，A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有HCO3﹣、HCOO﹣、CH3COO﹣等，故B正確；C．RY2分子與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．非金屬性F＞Cl，則X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，而X和Z氫化物的還原性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．15.下列關(guān)于化學(xué)研究的說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)家提出的假設(shè)有的不能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)B.盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)模型是最科學(xué)的C.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的D.質(zhì)量守恒定律是對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]超細(xì)Fe3O4粉體可制成磁流體，一種制備超細(xì)Fe3O4粉體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·4H2O溶于30mL蒸餾水中。

②將溶液加入到三口燒瓶中（如右圖所示），加熱至60℃，強(qiáng)力攪拌。

③30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol·L－1NaOH溶液至pH約為11。④加入0.25g檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫?cái)嚢?h，然后冷卻至室溫。⑤從液體（膠體）中分離出超細(xì)Fe3O4粗品。⑥用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌，60℃真空干燥2h。（1）步驟②中強(qiáng)力攪拌的目的是

▲

。（2）步驟③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

▲

；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（3）步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是

▲

。（4）步驟⑤中分離出超細(xì)Fe3O4粗品的方法是

▲

。（5）用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是

▲

。參考答案：（1）使FeCl3與FeCl2溶液充分混勻（2分）（2）混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏?分）Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4(膠體)+4H2O（2分）（3）使Fe3O4顆粒不團(tuán)聚（2分）（4）瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液（2分）（5）除去粒子表面的水，并使其快速干燥（2分）解析：（1）步驟②中強(qiáng)力攪拌的目的是使FeCl3與FeCl2溶液充分混勻。（2）步驟③中產(chǎn)生四氧化三鐵膠體，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏?，反?yīng)的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4(膠體)+4H2O。（3）膠體溶液發(fā)生聚沉，則步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是使Fe3O4顆粒不團(tuán)聚。（4）四氧化三鐵具有磁性，則步驟⑤中分離出超細(xì)Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液。（5）乙醇和水互溶，且易揮發(fā)，則用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Ba2+

Cu2+

Al3+陰離子SO42-

HCO3－

NO3－

OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液逐滴滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至過量，沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加但沉淀的總物質(zhì)的量卻減少；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，A、B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；④各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根椐上述實(shí)驗(yàn)填空：⑴寫出B、D的化學(xué)式：B

，D

。⑵將含1molA的溶液與含1molE的溶液混合其離子方程式為

。⑶將E溶液逐滴滴入到含一定量C的溶液中沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)的離子方程式為

。

參考答案：答案：（12分，每空3分）⑴KNO3

CuSO4（2）HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O（3）Al3＋＋2SO42-＋4OH－＋2Ba2+＝AlO2－

＋2H2O＋2BaSO4↓18.元素周期表反映了元素某些性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)并結(jié)合所提供的圖表，回答下列問題：

（1）短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有種。（2）第二周期元素中，除Be，B，Ne三種元素外，其它元素的氫化物沸點(diǎn)如上表所示，則A晶體的類型是

，寫出E的電子式。（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)變化如圖甲所示，已知f是金屬鎂，則g元素的名稱是，寫出工業(yè)上冶煉h單質(zhì)的化學(xué)方程式。（4）三原子分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙離子立體結(jié)構(gòu)為正四面體型，寫出甲、乙反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。參考答案：答案：（1）3種（2分）（2）離子晶體（2分）CH4電子式略（3分）（3）鋁（2分）2C+SiO2Si＋2CO（3分）

（4）H2O＋NH4＋N