常見酸和堿說課課件

常見的酸和堿第二課時酸的化學(xué)性質(zhì)一、教材內(nèi)容二、教學(xué)目標(biāo)三、教學(xué)重點、難點四、學(xué)情分析及教學(xué)設(shè)計思路五、教法分析及學(xué)法指導(dǎo)六、教學(xué)過程中對本節(jié)課教材內(nèi)容的處理七、板書設(shè)計一、教材內(nèi)容的地位和作用本課題在知識結(jié)構(gòu)上分為三部分酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

認(rèn)識介紹常見的酸和堿

活動探究總結(jié)酸和堿的性質(zhì)及用途探究酸、堿具有相似性質(zhì)的原因酸堿溶液導(dǎo)電實驗解離角度定義二、教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo)

通過實驗探究歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法目標(biāo)①進一步認(rèn)識和體驗科學(xué)探究的過程；

②運用實驗的方法獲取信息，運用比較、概括等方法對獲取的信息進行加工。情感、態(tài)度、價值觀目標(biāo)

進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲,

體會化學(xué)知識與人類有密切關(guān)系，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，使學(xué)生樹立善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。三、教學(xué)重點和難點教學(xué)重點：酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點：

探究總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。四、學(xué)情分析及教學(xué)設(shè)計思路

酸和堿是化學(xué)中也是生活中常見的兩類物質(zhì)。但此時學(xué)生對這些物質(zhì)的認(rèn)識還比較模糊，而且本節(jié)課又是學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中感覺比較困難的“酸堿鹽”的入門課，所以教法上主要采取教師啟發(fā)講解與學(xué)生實驗探究相結(jié)合的方法。教師是組織者、引導(dǎo)者、合作者，與學(xué)生平等對話，引導(dǎo)學(xué)生思考問題，指導(dǎo)學(xué)生通過自主探究實驗和擬人化的活動展示學(xué)習(xí)化學(xué)知識；按科學(xué)探究的一般程序組織學(xué)生分組進行實驗、討論得出結(jié)論，將好奇轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生積極參與實驗探究。五、教法分析和學(xué)法指導(dǎo)教法分析：引導(dǎo)——探究式教學(xué)法實驗法多媒體輔助教學(xué)法

學(xué)法指導(dǎo)：自主學(xué)習(xí)法合作探究法

六、教學(xué)過程中對本節(jié)課教材內(nèi)容的處理：

（一）舊知回顧：[酸堿指示劑]圖片展示《巫婆的騙術(shù)》回顧酸堿指示劑的知識

學(xué)生發(fā)表觀看騙術(shù)后的見解學(xué)生思考溶液指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液變紅色不變色(顯紫色)變藍色無色酚酞試液不變色(顯無色)不變色(顯無色)變紅色指示劑的變色規(guī)律舊知回顧：[常見酸的物理性質(zhì)]

提問：鹽酸、硫酸各有哪些物理性質(zhì)？酸的化學(xué)性質(zhì)又如何呢？引入酸的化學(xué)性質(zhì)（二）新課：[酸的化學(xué)性質(zhì)]

1、探究活動：慧眼識酸（鑒別稀鹽酸和NaCl溶液）酸與指示劑的反應(yīng)2、小游戲：猜它是誰（金屬和酸的反應(yīng)）3、探究活動：除銹專家（金屬氧化物與酸的反應(yīng)）小結(jié)：酸有那些相似的性質(zhì)？師生共商提出方案學(xué)生分組實驗：①滴加石蕊溶液②放入潔凈小鐵釘③加入酚酞溶液教師提出問題：怎樣檢驗稀鹽酸和NaCl溶液

拓展:向稀硫酸、稀硝酸、Na2SO4溶液中加入石蕊試液

按“安全、科學(xué)、簡便、明顯”的原則，來評價方案

并進行實驗.以學(xué)生為主體的探究活動程序發(fā)現(xiàn)問題

提出假設(shè)設(shè)計實驗實驗求

證

得出結(jié)論酸能使紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色拓展：酸中的H+而非酸根離子使石蕊溶液變紅.發(fā)表自己的見解,為什么這樣？寫出化學(xué)方程式.提問Fe、Zn、Mg、Cu在酸中的表情有哪些變化，反映了什么？部分活潑金屬和酸反應(yīng)學(xué)生思考

應(yīng)用于生活:不可將醋放在鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜。形成技能，指導(dǎo)實踐Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+

2HCl

=MgCl2+H2↑金屬酸鹽氫氣→﹢﹢拓展：１）金屬指的是活潑金屬２）酸不包括濃硫酸和硝酸練習(xí)：寫出Ｍg、Ａl、Ｚn、Ｆe與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．物理方法除銹化學(xué)方法除銹1、操作課本P53實驗（3）,探究除鐵銹原理[方程式表示]2、用NaCl溶液、Na2SO4溶液反證除銹只能用酸討論反思拓展

教師補充實驗Cu→CuO→CuSO4除銹方法，使學(xué)生認(rèn)識在不同的場合或要求下可使用不同的除銹方法

得出結(jié)論除銹時應(yīng)注意什么?酸的用量不同,反應(yīng)現(xiàn)象相同嗎?Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+3H2OFe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O酸鹽水→﹢﹢練習(xí)：1)寫出剛才補充實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．

2)請總結(jié)出酸都有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?金屬氧化物酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸和酸堿指示劑的反應(yīng):

酸性溶液能使紫色石蕊變紅，

酸性溶液使無色酚酞不變色.2、酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣3、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)總結(jié)板書學(xué)習(xí)掌握了哪些知識？

學(xué)會運用哪些方法？

疑惑（或還需進一步理解的地方）

對課堂表現(xiàn)的評價（包括對自己、同學(xué)、老師）

所學(xué)內(nèi)容在日常生活中的應(yīng)用舉例

我明白哪些道理？有了