2022年浙江省麗水市石牛中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年浙江省麗水市石牛中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是A．原子半徑：r(Na)＞r(Al)B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)＜n(Na)C．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出參考答案：C略2.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略3.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略4.下列能說明鋅比銅活潑的裝置是

（

）

A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③參考答案：D略5.某種氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．氯元素的相對原子質(zhì)量是B．mg該氯原子的物質(zhì)的量是molC．該氯原子的摩爾質(zhì)量是17aNAg/molD．a(chǎn)g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA

參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A．某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的的比值；B．根據(jù)n=計算；C．摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位為g/mol；D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，1個氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個．解答：解：A．元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子．元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值．該氯原子的相對原子質(zhì)量為，但該值也不是氯元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B．根據(jù)公式n=，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故B正確；C．一個該氯原子的質(zhì)量是a，該氯原子的摩爾質(zhì)量為（aNA）g/mol，故C錯誤；D．一個該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個數(shù)×NA=1，1個氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個，ag該氯原子所含的質(zhì)子數(shù)為17，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運(yùn)用以及相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的區(qū)別，難度不大．6.利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實驗．下列說法正確的是（）A．H2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵B．2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中顏色變淺D．H2O2分解反應(yīng)中Fe2（SO4）3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小參考答案：B【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)鍵．【分析】A、過氧化氫中含有氧氧非極性鍵；B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化劑的作用下分解快，相同時間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4平衡逆向移動，NO2濃度大，顏色變深；D、催化劑的使用不改變△H的值．【解答】解：A、過氧化氫中含有氧氧非極性鍵，不是只含極性鍵，故A錯誤；B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越高K值越小，故B正確；C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化劑的作用下分解快，相同時間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4平衡逆向移動，NO2濃度大，顏色變深，故C錯誤；D、催化劑的使用不改變△H的值，所以H2O2分解反應(yīng)中Fe2（SO4）3作催化劑，但反應(yīng)的△H不變，故D錯誤；故選B．7.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是

（

）

①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色

②淀粉溶液遇碘離子——藍(lán)色

③溴化銀見光分解——白色

④熱的氧化銅遇乙醇——紅色

⑤新制氯水久置后——無色

⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色

⑦Fe3+離子遇苯酚——紫色

⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體——無色

A．①②③⑧

B．①④⑤⑦

C．②③④⑥

D．④⑤⑦⑧參考答案：B略8.阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．分子式為：C14H18N2O5，阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)B．阿斯巴甜能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D．阿斯巴甜在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C略9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，且B的簡單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑C＜DB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B＜DC.A與C兩元素形成的化合物為離子化合物D.B的簡單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有4種參考答案：D短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，則A為氫元素，C為鈉元素，B為碳元素，又B的簡單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，D為氯元素。A.簡單離子半徑C＜D，即Na＋<Cl－,故A正確；B、碳的非金屬性小于氯元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B＜D，即H2CO3<HClO4,故B正確；C.A與C兩元素形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，故C正確；D.B的簡單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有5種，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D錯誤；故選D。10.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（

）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，加熱未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解C將H2S與SO2在集氣瓶中混合，瓶內(nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生SO2具有氧化性D向兩支各盛有5mL0.1mol/LKMnO4的試管中分別滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的試管先褪色在其他條件相同時，濃度越大，反應(yīng)速率越快

參考答案：C【詳解】A、NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱分解成NH3、H2O、CO2，NH3為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯誤；B、醛基與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)先加入NaOH除去硫酸，使溶液顯堿性，再加銀氨溶液，如果出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已水解，反之未水解，故B錯誤；C、H2S與SO2發(fā)生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，從方程式中可以看出SO2中S的價態(tài)降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C正確；D、KMnO4與草酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Mn2＋，其中Mn2＋作催化劑，因此驗證濃度對反應(yīng)速率的影響，不應(yīng)該用KMnO4與草酸的反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。11.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．1種

B．3種

C．4種

D,5種參考答案：D略12.用如圖所示的實驗裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實驗，可以達(dá)到目的的是

A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體

B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體

C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體

D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛參考答案：B略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同B．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉(zhuǎn)移C．等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大；B．先判斷過量，然后根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；C．根據(jù)電子守恒進(jìn)行判斷；D．二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，1.5mol二氧化氮與水反應(yīng)生成1mol硝酸．解答：解：A．同種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)下，固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大，故A錯誤；B．0.1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子按照氯氣的物質(zhì)的量計算，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，鈉失去的電子的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故C正確；D．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，生成1mol硝酸，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意過氧化鈉與水的反應(yīng)、二氧化氮與水的反應(yīng)，既是氧化劑也是還原劑，本題難度不大．14.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是A．FeBr2與Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3

D．NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：B略15.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn（溶液）H+（溶液）+In﹣（溶液）紅色

黃色濃度為0.02mol·L﹣1的下列各溶液：①鹽酸

②石灰水

③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥參考答案：C能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，所加入溶液應(yīng)呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，而②⑤溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，③為中性溶液，平衡不移動，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進(jìn)行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（一）實驗?zāi)康模?/p>

。（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等；藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化鎂、堿石灰、濃硫酸等。（三）實驗內(nèi)容：實驗步驟實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式在C中加入樣品粉末W克，D中裝入藥品后并稱量為m1克、連接好儀器后，檢查氣密性

打開A的活塞，慢慢滴加溶液

對C進(jìn)行加熱當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后，A的活塞，停止加熱

冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克

（四）計算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（用含W、m1、m2的代數(shù)式表示）（五）問題和討論：實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設(shè)計，即使C中反應(yīng)完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有同學(xué)提出在B與C之間加入一個裝置，再次實驗后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來實驗所測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是。在B與C之間加入的裝置可以是，其中盛放的藥品是。參考答案：（一）測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三）B、E中有氣泡產(chǎn)生2H2O22H2O+O2↑G中紅褐色粉末變成黑色2Cu+O22CuOC+O2CO2（四）（五）偏小：水蒸汽通過G被D中堿石灰吸收洗氣瓶濃硫酸（或干燥管堿石灰）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息如下表所示(1)X位于元素周期表中第________周期第_____族；Y基態(tài)原子的電子排布式為_______。(2)在W-H、X-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_______,元素Y與W按原子個數(shù)比1：3形成的化合物所屬的晶體類型是_______。(3)W的一種氫化物(W2H4)與W2X4發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中若形成鍵放熱103.9k!。則該反應(yīng)的=_______。(4)元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在熱的堿性溶液中分解得到物質(zhì)的量之比為1：2的兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。參考答案：（1）二（1分）ⅥA（1分）

1s22s22p63s1（2分）

（2）O-H(或X-H)

（2分）離子晶體（2分）

（3）–1039kJ?mol-1

（3分）

（4）3NaClO

NaClO3+2NaCl（3分）考點：考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律及推理能力。解析：因為W基態(tài)原子中s電子數(shù)比p電子數(shù)多1，電子排布式是1s22s22p3，即W為N;X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,為O；由短周期元素、原子序數(shù)依次增大和Y的第一電離能在同周期元素中最小，可知Y為Na；Z一種核素的質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)為20，可知Z的質(zhì)子數(shù)為17，即Z為Cl。

（1）X為O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族；Y為Na，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s1。（2）O的電負(fù)性比N大，在N-H、O-H兩種共價鍵中O-H的極性較強(qiáng)，元素Y與W按原子個數(shù)比1:3形成的化合物為NaN3，所屬的晶體類型是離子晶體。（3）1molN2中π鍵為2mol每形成0.6molπ鍵相當(dāng)于生成0.3molN2，根據(jù)計算得ΔH=–1039kJ?mol-1。

18.（10分）（1）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__

和_

兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②_