遼寧省葫蘆島市第九高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

遼寧省葫蘆島市第九高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.Ca2+離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.N原子軌道表示式：

C.Cr基態(tài)原子核外電子排布式：[Ar]3d54s1

D.S原子電子式參考答案：C2.下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br﹣的實(shí)驗(yàn)是（）A．加入足量的新制氯水，溶液顏色變深，則含有Br﹣B．加入KMnO4酸性溶液，溶液顏色褪去，則含有Br﹣C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，CCl4層有色，則含有Br﹣D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無(wú)色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br﹣參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：溴離子、碘離子都具有還原性，且還原性I﹣＞Br﹣，加入氧化劑，首先氧化I﹣，檢驗(yàn)是應(yīng)先排除I﹣的干擾，以此解答該題．解答：解：A．新制氯水可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，而且生成的I2也有顏色，會(huì)使溶液變色，故無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；B．酸性KMnO4可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，也無(wú)法判斷，另外KMnO4被消耗后，雖然紫紅色褪去了，但是生成的I2或者Br2也有顏色，會(huì)使溶液變色，故一般不用KMnO4鑒定鹵素離子，故B錯(cuò)誤；C．I2不會(huì)跟Br﹣反應(yīng)，這樣的操作無(wú)法得出任何結(jié)論，無(wú)論KI中是否含有Br﹣，加入少量碘水，再加入CCL4振蕩，有機(jī)層永遠(yuǎn)都會(huì)有色，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3可以和I﹣反應(yīng)，但不和Br﹣反應(yīng)，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以將體系中的I﹣完全除去，氯水中的Cl2可以和Br﹣反應(yīng)，如果KI中含有Br﹣，這樣處理后，無(wú)色的水層中應(yīng)該有Br﹣，加入氯水，溶液會(huì)呈橙色，因?yàn)樯闪薆r2，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，結(jié)合氧化性、還原性的強(qiáng)弱解答，難度不大．3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）Ａ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的SO3所含的原子數(shù)為0.4NAＢ．將1molFeCl3全部化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NAＣ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下46克NO2氣體中含NA個(gè)分子Ｄ．常溫常壓下,18克H2O所含電子數(shù)為10NA

參考答案：答案：D4.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略5.常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積由大到小的順序是：①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2S和1molCl2（

）A．②＞④＞⑤＞①＞③

B．②＞⑤＞④＞①＞③C．④＞②＝⑤＞③＞①D．④＝⑤＞②＞③＞①參考答案：B略6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()21世紀(jì)教育網(wǎng)

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B略7.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：B略8.某無(wú)色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色③取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是

（

）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A略9.下列各組物質(zhì)，可用一種試劑加以區(qū)別的是：①四種黑色固體：FeO

FeS

Fe

CuO

②四種白色粉未：(NH4)2SO4

NH4Cl

Na2SO4

NaCl③四種無(wú)色溶液乙醇

乙醛

乙酸

甲酸④四種有機(jī)溶劑：苯、四氯化碳、已烯、無(wú)水乙醇A．①②

B、③④

C、①②④

D、全部參考答案：D10.下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的字母序號(hào)填入表中的順序?yàn)椋?/p>

①②③④⑤溶

液加入物質(zhì)答案序號(hào)(1)氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水

(2)飽和石灰水通入過(guò)量CO2氣體

(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉的溶液通入過(guò)量CO2氣體

(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量

A．①③②④⑤

B.③⑤④②①

C.①②③④⑤

D.③②④⑤①參考答案：D略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NAB．常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NAC．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA參考答案：A12.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：D略13.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：C略14.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－B．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl—C．c(OH—)／c(H+)=1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．含有大量MnO4－的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、I－參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)(15分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_(kāi)______mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過(guò)濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗(yàn)NH4＋的方法是______________________________________________。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式________________________________________。（4）濾液I的成分是水和______________。（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。③冷卻、稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）78；100（2）取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)（合理即給分）（3）Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3（4）K2SO4；(NH4)2SO4（5）BaCl2；過(guò)濾；洗滌；干燥（6）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

⑴請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格并配平。Au2O3+

+

=

+

+

⑵反應(yīng)中1mol還原劑

（填“得到”或“失去”）

mol電子。⑶紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為

。參考答案：

⑴Au2O3+

4Na2S2O3

+

2H2O

=

Au2O

+

2Na2S4O6

+

4NaOH

⑵

失去

1。⑶1：4。略18.（2009·廣東卷）選做題，從以下兩道題中任選一道做。1.光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。科學(xué)家利用含有吡啶環(huán)（吡啶的結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)類似于苯）的化合物Ⅱ作為中間體，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）：（1）化合物Ⅱ的分子式為_(kāi)_______________________________________。（2）化合物Ⅰ合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外，反應(yīng)式已配平）：化合物Ⅲ的名稱是_______________________。（3）用化合物Ⅴ（結(jié)構(gòu)式見(jiàn)下圖）代替Ⅲ作原料，也能進(jìn)行類似的上述反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________。（4）下列說(shuō)法正確的是________________（填字母）。A.化合物Ⅴ的名稱是間羥基苯甲醛，或2羥基苯甲醛B.化合物Ⅰ具有還原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可發(fā)生水解反應(yīng)D.化合物Ⅴ遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)（5）吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2吡啶甲酸正丁酯（Ⅵ）的結(jié)構(gòu)式見(jiàn)下圖，其合成原料2吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________；Ⅵ的同分異構(gòu)體中，吡啶環(huán)上只有一個(gè)氫原子被取代的吡啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有____________________種。Ⅵ2.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)____________________。（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是_________________（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_____________________。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的______________（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因__________。參考答案：1.（1）C11H13NO4（2）甲醛（3）（4）BC（5）122.（1）1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9（2）4（3）BD（4）F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（5）高Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2-的半徑比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高1、（1）確定分子式時(shí)，注意碳的4價(jià)。（2）Ⅰ的分子式為C11H15NO5，由原子守恒推知Ⅲ的分子式為CH2O2，為甲酸。（3）對(duì)比Ⅰ、Ⅳ的結(jié)構(gòu)，可得到反應(yīng)實(shí)質(zhì)，從而寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式。（5）觀察Ⅵ的結(jié)構(gòu)，去掉醇部分，即得2吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。丁基有4種，所以符合題意的Ⅵ的同分異構(gòu)體有4×3＝12種。2、（1）Cu原子成為Cu2+，失去最外層電子。（2）確定微粒數(shù)目，注意共用情況。（3）由結(jié)構(gòu)示意圖知，膽礬晶體中不存在離子鍵，受熱時(shí)分步失H2O。（5）離子晶體熔、沸點(diǎn)高低比較中，要通過(guò)離子半徑的大小比較鍵的強(qiáng)弱，從而確定熔、沸點(diǎn)高低。

19.（16分）將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K,600K,700K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO2+O22SO3反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO3濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：表一：500K時(shí)間（min）0510152025303540455055SO3

濃度(mol/L)00.100.150.200.250.300.350.400.500.550.600.60表二：600K時(shí)間（min）0510152025SO3濃度(mol/L)00.20.300.400.500.50表三：700K時(shí)間（min）0510152025SO3濃度(mol/L)00.250.350.350.350.35

(1)從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填吸熱或放熱），利用表一計(jì)算0-40min內(nèi)用SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO2)=__________