2022年江西省萍鄉(xiāng)市上埠中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

2022年江西省萍鄉(xiāng)市上埠中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是

A.4＞2＞1＞3

B.2＞1＞3＞4

C.4＞2＞3＞1

D.3＞2＞4＞1參考答案：A略2.53．根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是()A．20,9

B．6,16

C．11,17

D．14,8參考答案：AC3.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性②將等物質(zhì)的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，從而比較丙、丁活潑性③以石墨為電極，電解等物質(zhì)的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出的金屬判斷乙、丁活潑性④將甲單質(zhì)投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換出丙單質(zhì)判斷甲、丙的活潑性上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．①④

B．②③

C．③

D．③④參考答案：D4.在2A+B==3C+D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A．vA=0.5mol·L-1·s-1

B．vB=0.3mol·L-1·s-1C．vC=0.8mol·L-1·s-1

D．vD=1mol·L-1·s-1參考答案：B5.燃?xì)庠钪行牡慕饘偃菀咨P，這說明化學(xué)腐蝕速率與（

）有關(guān)A.催化劑

B.溫度

C.反應(yīng)物本性

D.氣體濃度參考答案：略6.在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3﹣、Al3+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NO3﹣、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．7.

等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是：A．石灰水

B．硝酸

C．無水乙醇

D．鹽酸參考答案：A略8.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L，下列措施中能夠減少SO2排放量的是①用天然氣代替煤炭作民用燃料②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料③硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化效率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A．①②③④⑤

B．①③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．②③④⑥參考答案：C9.下列說法正確的是（

）A．不粘鍋的原料

為烴類化合物B．分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱為同系物C．石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化也是化學(xué)變化D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品參考答案：C10.下列化學(xué)用語的表示中，正確的是（）A．電鍍時(shí)，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應(yīng)式為：Ag++e﹣=AgB．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e﹣═NaC．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+參考答案：A考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽極；B．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上氫離子放電；C．精煉銅時(shí)，粗銅作陽極；D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽極而不是正極，在鐵上鍍銀，則陽極為銀，電極反應(yīng)式為：Ag++e﹣=Ag，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，故B錯(cuò)誤；C．精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，與電源正極相連，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．11.（雙選）在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原溫度（20℃），壓強(qiáng)減小至原來的一半，若加NaOH的溶液則氣體全部被吸收，則此烴為（）A．C3H8

B．C2H4

C．C2H6

D．C6H6參考答案：AB考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：反應(yīng)后加NaOH的溶液則氣體全部被吸收，說明氣態(tài)烴與氧氣混合后恰好完全反應(yīng)生成生成二氧化碳和水．壓強(qiáng)減小至原來的一半，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為是反應(yīng)前的一半．恢復(fù)到原溫度（20℃），水為液體，結(jié)合方程式計(jì)算．解答：解：設(shè)此烴的化學(xué)式為CxHy，則有

CxHy+（x+）O2xCO2+H2O

1

x+

x

1+x+=2x由此可得：4x=4+y若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，物質(zhì)為C2H4，若x=3，則y=8，物質(zhì)為C3H8，故選：AB．點(diǎn)評：本題考查了利用方程式進(jìn)行的討論計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵判斷烴與氧氣混合后恰好完全反應(yīng)生成生成二氧化碳和水，再依據(jù)化學(xué)方程式中氣體前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行計(jì)算．12.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))幾種(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略13.

食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)C．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略14.下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是A.

酚類

-OH

B.

酯類-COOHC.

HCOOCH3

醛類–CHO

D.

CH3-OH

醇類

-OH參考答案：D略15.下列敘述正確的是（

）A.凡是含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物B.有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一C.所有的有機(jī)化合物都很容易燃燒D.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒、

。（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是

（填序號(hào)）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－2983.2kJ·mol－1①P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－738.5kJ·mol－1②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是__________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷的__________(填“高”或“低”)。參考答案：P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)

ΔH＝－29.2kJ·mol－1紅磷低解析：根據(jù)蓋斯定律，將①－②×4可得如下熱化學(xué)方程式：P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱，說明白磷的能量高，紅磷的能量低，而能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定。18.（10分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是。

③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號(hào)）a．增大壓強(qiáng)

b．使用合適的催化劑c．升高溫度

d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。②該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)獲取。①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為。②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變c．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2d．混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6參考答案：（1）①N2+3H2

2NH3（2分）

②隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減?。?分）

③a、d（2分）（2）①<（2分）②吸熱（2分）（3）①60%（2分）

9/4或2.25（2分）②c和d（2分）略19.（14分）β-拉帕醌(β-lapachone)是一種抗癌新藥，合成路線如下：（1）已知X的分子式為C5H9Cl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為：

▲

。（2）反應(yīng)類型A→B

▲

。（3）上述反應(yīng)中，原子利用率達(dá)100%的是

▲

（選填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。（4）D→E發(fā)生的是取代反應(yīng)，還有一種副產(chǎn)物與E互為同分異構(gòu)體，且屬于醚類，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：

▲

。（5）