2022年湖南省邵陽市牛礦第一子弟學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年湖南省邵陽市牛礦第一子弟學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（

）A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯參考答案：略略2.下列說法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．物質(zhì)變化時若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化D．沒有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就沒有能量的變化參考答案：A略3.下列敘述正確的是A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物k*s*5*u參考答案：D略4.如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：A.電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到鋅片上B.隨著反應(yīng)的進行，鋅片的質(zhì)量越來越小C.銅片的質(zhì)量減小，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B【分析】銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極。【詳解】A項、電子由負(fù)極流向正極，則銅鋅原電池中，電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到銅片上，故A錯誤；B項、銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+被消耗，質(zhì)量減少，故B正確；C項、銅鋅原電池中，Cu為正極，溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯誤；D項、該裝置為原電池，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。

5.相同質(zhì)量的鋁分別投入足量的下列物質(zhì)中反應(yīng)生成氫氣，消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.稀硫酸 B.稀鹽酸C.氫氧化鋇溶液 D.氫氧化鈉溶液參考答案：C【詳解】設(shè)Al均為2mol，則A．由2Al～3H2SO4可知，生成氫氣，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氫氣，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氫氣，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氫氣，消耗2molNaOH；所以消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鋇溶液。答案選C。6.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，取出金屬片干燥稱量，金屬片質(zhì)量由小到大的順序正確的是①硝酸

②鹽酸

③無水乙醇

④石灰水A．①②③④

B．②①③④

C．①④③②

D．④②①③參考答案：A7.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是

A

含碘食鹽B

含磷洗滌劑

C

含鉛汽油

D

含氟冰箱

參考答案：A8.某同學(xué)對“CO2是共價化合物和NN4Cl是離子化合物”有下列四點感悟，其中不正確的是A.離子化合物中可能含共價鍵

B.共價化合物中一定不含離子鍵C.離子化合物中不一定含金屬元素

D.離子化合物中一定不含共價鍵參考答案：D略9.下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：D【詳解】A、同溫同壓下，同體積的氣體，其物質(zhì)的量相等，如果不是氣體，物質(zhì)的量一般不相等，A錯誤；B、等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳的分子數(shù)一定相等，等體積則不一定相等，B錯誤；C、沒有說明溫度和壓強，不能確定物質(zhì)的量，不能比較二者的質(zhì)量，C錯誤；D、相同條件下的氣體，體積相等，則物質(zhì)的量相等，由于二者摩爾質(zhì)量相同，均是28g/mol，所以質(zhì)量一定相等，D正確。答案選D。10.在相同條件下，下列說法錯誤的是A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B．NO可用排空氣法進行收集

C．碳酸的酸性比硅酸強D．SO2

的大量排放會引起酸雨參考答案：B略11.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法。其中正確的是（

）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略12.下列表達(dá)方式錯誤的是（

）A.甲烷的電子式：

B.氯化鈉的電子式：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.碳－12原子：參考答案：CA.甲烷的電子式是，A正確；B.氯化鈉的電子式是，B正確；C.硫離子的核外有18個電子，C不正確；D.碳－12原子的符號為，D正確。本題選C。13.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．鈉塊浮在乙醇的上面 B．鈉塊熔化成小球C．鈉塊在乙醇的液面上游動 D．鈉塊表面有氣體放出參考答案：D【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，比在水中反應(yīng)安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡，以此解答該題．【解答】解：A．鈉的密度大于乙醇，所以會沉在乙醇底部，故A錯誤；B．鈉和乙醇的反應(yīng)放熱很少，不足以將鈉融化，故B錯誤；C．鈉的密度大于乙醇，所以會沉在乙醇底部，故C錯誤；D．鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，所以鈉表面有氣體放出，故D正確；故選D．14.參考答案：D略15.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液，擠壓滴管的膠頭。下列與實驗事實不相符的是A．Cl2(NaOH濃溶液)

無色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)

紅色噴泉C．CO2（KHCO3溶液)無色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)

白色渾濁噴泉參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，從中可以提取許多常見的化學(xué)物質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題，(1)“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________mol。（2）實驗室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作(或過程），請選擇必要的操作(或過程），并按實驗的先后順序排列________________________________________________(填寫編號）

儀器X的名稱__________________，將X中的液體分離的具體操作為：打開X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子?，F(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。步驟①反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________；步驟②的反應(yīng)方程式為：_______________________________________________________。參考答案：(1)富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

(2)CEAD

分液漏斗

再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時，關(guān)閉分液漏斗活塞，再從上口將上層液體倒出

(3)ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑【詳解】(1)氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，生產(chǎn)成本高。“空氣吹出、吸收、氧化”的過程實際上是一個的濃縮過程；Na2CO3溶液吸收溴反應(yīng)配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴與轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：3Br2——5e-，故答案為：富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、；(2)由從海帶中提取碘的實驗分析可得結(jié)論，故答案為：CEAD、分液漏斗、再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時，關(guān)閉分液漏斗活塞，再從上口將上層液體倒出；(3)步驟①是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，故X為漂液；加入Y的目的是使鎂離子沉淀，Y為純堿，故答案為：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。【點睛】本題通過從海水中提溴、從海帶中提碘和以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，注意掌握化學(xué)基本實驗操作方法，明確物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計原則，試題綜合性較強、涉及原理、操作、環(huán)保、經(jīng)濟等多方面的因素，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，制取較濃的HClO溶液，并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象步驟1在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去步驟2將第一份濾液與稀鹽酸混合產(chǎn)生大量氣泡步驟3將第二份濾液加熱溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生

(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__

__，過濾的目的是__

__。(2)步驟2、步驟3的實驗?zāi)康亩际莀___，為達(dá)到該實驗?zāi)康模€可以采取的方法是__

__。(3)請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：__

__。參考答案：(1)__CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑__

__除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)_(2)__檢驗HCO3－__

__另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生_(3)__同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢__

18.（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）。

烯類化合物相對速率(CH3)2C＝CHCH310.4CH3CH＝CH22.03CH2＝CH21.00CH2＝CHBr0.04

據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應(yīng)速率與C＝C上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系：

。（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是

（填代號）。A．(CH3)2C＝C(CH3)2

B．CH3CH＝CHCH3

C．CH2＝CH2

D．CH