湖北省黃岡市羅鋪中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

湖北省黃岡市羅鋪中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B略2.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是(

)A.①②③④

B.②③①④

C.②①③④

D.③②④①參考答案：B略3.下列關(guān)于陽離子的說法中錯(cuò)誤的是（）①陽離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布一定與稀有氣體相同④陽離子的價(jià)態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子．A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】①銨根離子中不存在金屬原子；②非金屬原子能形成陽離子，如銨根離子；③陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，如氫離子；④陽離子的價(jià)態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)；⑤陽離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會再失去電子．【解答】解：①陽離子不一定是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的，如銨根離子，故①錯(cuò)誤；②銨根離子為陽離子，所以非金屬原子也可以形成陽離子，故②錯(cuò)誤；③氫離子核外電子數(shù)為0，所以陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，故③錯(cuò)誤；④陽離子的價(jià)態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如鐵的最外層電子數(shù)為2，可以為+2價(jià)，+3價(jià)，故④錯(cuò)誤；⑤陽離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會再失去電子，如亞鐵離子，故⑤錯(cuò)誤；故選D．4.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是:A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有熟語“酒香不怕巷子深”的說法參考答案：A略5.在高溫下，反應(yīng)2HBr（g）H2（g）+Br2（g）△H＞0,達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A．減小壓強(qiáng)

B．縮小體積

C．升高溫度

D．增大氫氣濃度參考答案：BC略6.欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是A.增大溶液pH值B.加入適量95％乙醇C.加入0.1mol·L－1MgSO4D.加入2.0mol·L－1NH4Cl參考答案：D略7.對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)

B．升高溫度，溶液pH降低C．加入NaCl溶液對Na2SO3水解無影響

D．加NaOH抑制水解，溶液pH降低參考答案：A略8.下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是

A．C2H2、C2H4

B．C2H4、C4H6

C．C3H8、C3H6

D．C6H6、C2H2參考答案：D略9.在pH=1時(shí)，可大量共存的無色溶液的一組離子或分子是

(

)A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+

B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－C．CO3－、Ba2+、Na+、Cl－

D．K+、Cl－、Al3+、SO32－參考答案：A略10.反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1

B．V（NO）=0.008molL-1·s-1C．V（H2O）=0.015molL-1·s-1

D．V（NH3）=0.002molL-1·s-1參考答案：D略11.下列反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D12.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后取上層清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C13.有機(jī)化合物分子中能引進(jìn)鹵原子的反應(yīng)是

（

）A.消去反應(yīng)

B.酯化反應(yīng)

C.水解反應(yīng)

D.取代反應(yīng)參考答案：D略14.下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；

C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)；D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子參考答案：CD略15.某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）十2B（g）?2Q（g）平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，則下列敘述不正確的是（）A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率v（正）增大，v（逆）增大B．達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)減小C．充入A、B、Q后，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小D．若B為有色物質(zhì)，達(dá)到新平衡后混合氣顏色比原平衡淺參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡專題．分析：平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入A、B、Q，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．解答：解：平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入A、B、Q，等效為增大壓強(qiáng)，A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率v正、v逆都增大，故A正確；B、以1：l：2的體積比再充入A、B、C，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C、充入A、B、Q后，體系壓強(qiáng)先增大，平衡向正反應(yīng)移動，后逐漸減小，故C正確；D、以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，平衡向正反應(yīng)移動，氣體的總的物質(zhì)的量減小，平衡移動的結(jié)果是減弱而不抵消，所以達(dá)到新平衡后混合氣顏色比原平衡深，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意理解壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響本質(zhì)，改變體積影響反應(yīng)混合物的濃度．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖所示是某同學(xué)提出的檢驗(yàn)火柴頭中含有硫的簡便實(shí)驗(yàn)裝置。（1）他的操作是：①當(dāng)圖中所示火柴沒有燃燒完時(shí)，立即移出火柴；②_________________________________________（2）燃燒產(chǎn)生的氣體中可能還含有二氧化碳，

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊試液替代試管中的稀品紅溶液。

(3)某同學(xué)將此實(shí)驗(yàn)做了進(jìn)一步改進(jìn)，去年了下方的燒杯，直接在上方的燒杯內(nèi)底部貼上一張浸有酸性高錳酸鉀溶液的紙條，則能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________參考答案：②將大燒杯倒扣在下方的燒杯上，振蕩，觀察口紅溶液顏色的變化。(2)不能(3)紙條褪色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2時(shí)，F(xiàn)e(OH)2很容易被氧化，若采用如圖所示裝置制取，可以得到較純凈的Fe(OH)2。（1）制取前需將Na2SO4溶液煮沸，目的是________________________________。（2）在Na2SO4溶液上覆蓋一層苯的目的是________________________________。（3）陽極的電極反應(yīng)式是：_________________________________，陰極的電極反應(yīng)式是________________________________；陽極材料能否換成其他材料？________。（4）電解一段時(shí)間后，若將電極反接（即鐵棒和電源負(fù)極相連、石墨棒和電源正極相連），電極反應(yīng)為：陽極_______________________，陰極_______________________。U型管中看到的現(xiàn)象是____________________________________________，發(fā)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_______________________________________。參考答案：18.（12分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型（1）甲烷與氯氣反應(yīng)（寫一氯代物），其反應(yīng)方程式是：

（2）苯與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）苯的溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）乙烯生成聚乙烯的化學(xué)方程式：

（5）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

（6）蔗糖水解反應(yīng)

參考答案：略略19.（16分）某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；（2）計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1