2022年四川省資陽市簡陽賈家中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年四川省資陽市簡陽賈家中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是

（

）A．1:9

B．1:1

C．1:2

D．1:4參考答案：D略2.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：D略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是A.20g重水（D2O）中含有10NA個電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NAC.4.6gNa在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.25℃時，1LpH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+數(shù)為NA

參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

（

）選項ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4

參考答案：D略5.2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考慮立體異構(gòu)）A.2種B.3種C.4種D.5種參考答案：B略6.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與水反應(yīng)生成1mol硫酸C、足量銅與1L18mol濃硫酸反應(yīng)可以得到

的分子總數(shù)為9

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為

參考答案：D略7.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子NO3－SO42－H＋M濃度（mol/L）2121

A．Mg2＋

B．Ba2＋

C．F－

D．Na＋參考答案：A8.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

（

）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加過量的氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略9.有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液與15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌

B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中參考答案：C略10.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑對上述反應(yīng)的描述錯誤的是A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B.該反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D.若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：BNaN3中N元素化合價從－1/3價升高到0價，硝酸鉀中氮元素化合價從+5價降低到0價，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，則A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A正確；B.該反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，B錯誤；C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16，C正確；D.若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D正確，答案選B。本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意各種守恒法應(yīng)用。11.向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（

）

A一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中

C．全部為Al(OH)3沉淀

D．幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

參考答案：D略12.難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)

下列說法正確的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B.在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比參考答案：C解析：根據(jù)反應(yīng)條件可知當(dāng)溫度不同時反應(yīng)進行的主要方向不同所以A錯誤。因為是在同一密閉系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，而是充當(dāng)一個“搬運工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，B錯誤。根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，D錯誤。

13.甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是A.是該混合溶液中的導(dǎo)致了A點溶液的pH值小于B點B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：C.BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1D.在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu（OH）2沉淀參考答案：C14.維生素C可用于預(yù)防和治療壞血病等，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示．下列關(guān)于維生素C的敘述錯誤的是A．維生素C的化學(xué)式為C6H8O6B．維生素C可作食品添加劑C．維生素C可發(fā)生水解反應(yīng)D．維生素C不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D15.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：化合物密度（g．cm﹣3）溶解性熔點（℃）沸點（℃）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇﹣6184乙酰苯胺﹣微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用裝置甲（分餾柱的作用類似于石油分餾中的分餾塔）．在圓底燒瓶中加入5，0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100～105℃，保持液體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱．將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物．方案乙：采用裝置乙，加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱．其余與方案甲相同．提純：甲乙兩方案均采用重結(jié)晶方法．操作如下：①加熱溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結(jié)晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥請回答：（1）儀器a的名稱是

，b處水流方向是

（填“進水”或“出水”）．（2）合成步驟中，乙酰苯胺固體析出后，過濾分離出粗產(chǎn)物．留在濾液中的主要物質(zhì)是．（3）提純過程中的第③步，過濾要趁熱的理由是

．（4）提純過程第⑥步洗滌，下列洗滌劑中最合適的是．A．蒸餾水

B．乙醇

C．5%Na2CO3溶液

D．飽和NaCl溶液（5）從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是

；實驗結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是

．裝置甲

裝置乙參考答案：（1）冷凝管；出水；（2）乙酸；（3）防止溫度降低導(dǎo)致乙酰苯胺析出，降低產(chǎn)率；（4）A；（5）乙酸過量；方案甲將反應(yīng)過程中生成的水蒸出，促進反應(yīng)．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）根據(jù)裝置圖可知儀器名稱，根據(jù)逆流冷卻效果好判斷；（2）在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，苯胺、乙酸反應(yīng)是按1：1反應(yīng)，苯胺、乙酸的密度接近，所以乙酸過量，據(jù)此答題；（3）提純過程中的第③步，其目的是將活性炭除去，產(chǎn)品要留在溶液中，所以要趁熱過濾，防止乙酰苯胺冷卻而析出，造成產(chǎn)品損失；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇，所以洗滌是既要除去可溶性雜質(zhì)，又要防止產(chǎn)品溶解而造成產(chǎn)品損失，Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液洗滌又會引入雜質(zhì)；（5）甲乙兩種方案均采取乙酸過量，可以提高乙酰苯胺產(chǎn)率，而方案甲將反應(yīng)過程中生成的水蒸出，促進反應(yīng)，使得甲的產(chǎn)率較高；【解答】解：（1）根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是冷凝管，根據(jù)逆流冷卻效果好可知b處水流方向是出水，故答案為：冷凝管；出水；（2）在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，苯胺、乙酸反應(yīng)是按1：1反應(yīng)，苯胺、乙酸的密度接近，乙酸過量，所以留在濾液中的主要物質(zhì)是乙酸，故答案為：乙酸；（3）提純過程中的第③步，其目的是將活性炭除去，產(chǎn)品要留在溶液中，所以要趁熱過濾，防止乙酰苯胺冷卻而析出，造成產(chǎn)品損失，故答案為：防止溫度降低導(dǎo)致乙酰苯胺析出，降低產(chǎn)率；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇，所以洗滌是既要除去可溶性雜質(zhì)，又要防止產(chǎn)品溶解而造成產(chǎn)品損失，Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液洗滌又會引入雜質(zhì)，所以用蒸餾水洗滌較合適，故選A；（5）甲乙兩種方案均采取乙酸過量，可以提高乙酰苯胺產(chǎn)率，而方案甲將反應(yīng)過程中生成的水蒸出，促進反應(yīng)，使得甲的產(chǎn)率較高，故答案為：乙酸過量；方案甲將反應(yīng)過程中生成的水蒸出，促進反應(yīng)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.具有令人愉快香味的鈴蘭醛可用如下路線合成：已知：請按要求回答下列問題：

（1）A的名稱_______________；

上圖中屬于取代反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號）_______________。

（2）C的同系物分子式通式：___________；D的官能團的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（3）寫出一種檢驗鈴蘭醛含醛基的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________________。

（4）反應(yīng)⑥中常有副產(chǎn)物M（C17H22O）的產(chǎn)生。

M的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

（5）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________________。

（6）N是D的芳香族同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上僅含一個取代基，且該取代基核磁共振氫譜有3個吸收峰。寫出符合上述條件的所有N的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

______________________________________________________________________。

參考答案：（1）2-甲基丙烯

（或異丁烯）

②④（2）CnH2n-6（n≥6）

-COOR（R為烴基）（3）或（4）（5）（6）試題解析：（1）由A、B的分子式判斷A到B的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A為烯烴類，再結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物倒推可知A為2-甲基丙烯；①屬于加成反應(yīng)，②屬于取代反應(yīng)，③是氧化反應(yīng)，④是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，⑤是還原反應(yīng)，⑥是加成(還原)，⑦為加成反應(yīng)，⑧為氧化反應(yīng)，故答案為：②④。

（2）由B到C的反應(yīng)類似已知ii的反應(yīng)，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式題目已給出，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為,屬于苯的同系物，其通式為CnH2n-6（n≥6）;生成D的反應(yīng)④是酸與醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為，所以D中應(yīng)含有酯基（-COOR）；

（3）醛基的檢驗可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗，其化學(xué)方程式為

或

（4）E向F轉(zhuǎn)化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物M產(chǎn)生，因為E分子中仍存在醛基，可以與甲醛繼續(xù)發(fā)生類似已知i的反應(yīng)，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為;

（5）G為F加氫的產(chǎn)物，反應(yīng)⑧為G生成鈴蘭醛,發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

（6）N是D的芳香族同分異構(gòu)體，D為，與D具有相同官能團，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上僅含一個取代基，且該取代基核磁共振氫譜有3個吸收峰。符合上述條件的N的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。18.（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅______________

硫酸鐵______________

（2）下列物質(zhì)：①Na②H2O③酒精④CO2⑤NH3⑥Cu(OH)2

⑦Ba(OH)2⑧冰醋酸(純凈的醋酸)

⑨蔗糖⑩NaCl溶液?BaSO4。屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。（填序號）

（3）已知濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c(H+)

mol/L。參考答案：（1）CuCl2=Cu2++2Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

（2）⑥

⑦

⑧?;③④

⑤⑨;（3）0.005

試題分析：（1）氯化銅和硫酸鐵都是強電解質(zhì)，所以電離方程式為;CuCl2=Cu2++2Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物,①Na-單質(zhì)②H2O-弱電解質(zhì)③酒精-非電解質(zhì)④CO2-二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)⑤NH3-同理非電解質(zhì)⑥Cu(OH)2–電解質(zhì)⑦Ba(OH)2–電解質(zhì)⑧冰醋酸(純凈的醋酸)-電解質(zhì)

⑨蔗糖–非電解質(zhì)⑩NaCl溶液-混合物?BaSO4-電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是⑥

⑦

⑧?，屬于非電解質(zhì)的是③④

⑤⑨；（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：0.01mol·L-1×VmL/2VmL=0.005mol/L，又因為鹽酸為一元強酸，所以溶液中c(H+)為0.005mol/L?？键c：考查電離方程式的書寫，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和分類，化學(xué)計算等知識。19.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)>I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。參考答案：(1)第四周期VIII族

3d74s2

(2)Fe3+電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量

(3)①[Co(NH3)6]3+

②[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl

sp3

(4)面心立方堆積

a1010【分析】(1)鈷的原子序數(shù)為27，在周期表中位于第四周期VIII族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；(2)Fe3+外圍電子排布式為3d5，Co3+外圍電子排布式為3d6，由此可知Fe3+從電子排布較穩(wěn)定3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量；(3)①1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，說明Cl-是外界離子，不是配位體；絡(luò)離子形狀為正八面體，則說明Co3+與6個NH3形成配位絡(luò)離子；②根據(jù)以上分析，該配合物為[Co(NH3)6]Cl3，與熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，放出氣體應(yīng)為氨氣；NH3分