湖南省湘潭市東山學校高一化學摸底試卷含解析

湖南省湘潭市東山學校高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把一定量的鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質的量濃度之比為2:3，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋物質的量之比為A.1:1

B.2:3

C.2:1

D.3:2參考答案：A【詳解】鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，設已反應的Fe3+的物質的量為n，則Fe+2Fe3+＝3Fe2+2

3n

1.5n所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質的量濃度之比為2:3，所以未反應的Fe3+的物質的量為n，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比=n：n=1：1，答案選A。2.在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是A．O2

B．Cl2

C．N2

D．CO2參考答案：C3.下列物質中既不屬于堿性氧化物，與酸反應又能夠生成鹽和水的是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na

D．CuO參考答案：B4.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數為a，Y的原子序數為b，則a和b的相互關系不可能是()A.a－13=bB.a+8=bC.b－11=aD.b+5=a參考答案：B分析：短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，則X為第ⅣA族元素、Y為第ⅤⅡA族，XY4型化合物也可能為CH4、SiH4，以此來解答。詳解：A．若化合物為SiH4，則符合a-13=b，A正確；B．形成XY4型化合物中，X、Y的原子序數不可能相差8，B錯誤；C．若化合物為CCl4，則符合b-11=a，C正確；D．若化合物為CH4，則符合b+5=a，D正確；答案選B。5.右表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數，B的核內中子數和核外電子數相等，下列敘述不正確的是()

A、三種元素的原子半徑大小順序是C<A<B，

B、A元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸，C、B元素的氧化物和氫化物的水溶液都是酸性物質，D、C元素的單質是非金屬中唯一能跟水反應的物質。參考答案：D略6.

某烷烴含200個氫原子，則該烴的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略7.實驗室制取下列氣體時，可用排水法收集的是(

)A．NO2

B．SO2

C．CO2

D．NO參考答案：D略8.化學反應速率的大小主要取決于（）A．反應物的性質 B．反應物的濃度C．反應的溫度 D．是否使用催化劑參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】物質本身的性質為決定反應速率的主要因素，以此來解答．【解答】解：物質的性質為決定反應速率的主要因素，而催化劑、溫度、壓強為影響反應速率的外界因素，故選A．9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是

()A．L、M的單質與稀硫酸反應速率：M＞LB．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體D．L、Q形成的簡單離子核外電子數相等參考答案：B略10.下列說法正確的是

()A．綠色食品是不含任何化學物質的食品B．灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質不含鉀元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀D．稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等參考答案：C略11.下列實驗操作和現象與結論的關系相符的是

操作和現象結論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產物中含有烯烴C甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解

參考答案：B【詳解】A.乙醇與Na反應比水與Na反應平穩(wěn)，則乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑性弱，A錯誤；B.石蠟油加強熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溴的四氯化碳溶液中與烯烴發(fā)生加成反應，使溶液褪色，可知石蠟油的分解產物中含有烯烴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體為氯化氫、一氯甲烷、未反應的氯氣，氯化氫溶于水顯酸性，C錯誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，該實驗沒有加堿至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未水解，D錯誤；答案為B【點睛】蔗糖水解時，稀硫酸作催化劑，實驗完成后，加入新制的氫氧化銅懸濁液時，先調節(jié)溶液呈堿性，在加入試劑，否則酸與氫氧化銅反應導致現象不明顯。

12.化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略13.下列實驗操作或記錄正確的是A．常溫常壓下測得1molN2的質量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90g參考答案：A略14.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為A、3∶2∶3

B、3∶1∶2

C、2∶6∶3

D、1∶1∶1參考答案：C略15.

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)。A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋?，F有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為了確定其組成，現提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應。某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質量/g613.22436反應后剩余固體質量/g01.2812.824.8分析表中所給數據，回答：（1）證明第①組反應后溶液中是否有Fe3+的方法是：。（2）在第④組中，反應后剩余的固體是（填化學式），反應后溶液中的c(Fe2+)＝。（3）原混合粉末中鐵和銅的物質的量之比為。參考答案：（1）取第①組反應后的溶液少許，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明A中有Fe3+；若溶液不變紅，則沒有Fe3+。（2分）（2）Fe和Cu（2分）c(Fe2+)＝6mol/L（2分）（3）1:1（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_________________（用元素符號表示）。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的沸點比同主族其他氣態(tài)氫化物___________（填“高”或“低”），原因是________________________________，B中存在的化學鍵類型為____________。A極性共價鍵

B非極性共價鍵

C離子鍵(3)硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為__________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為__________。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。a+99.7kJ·mol－1

b+29.7kJ·mol－1

c－20.6kJ·mol－1

d－241.8kJ·mol－1(4)Y、硅與硫三種元素非金屬性由強到弱的順序為________________（用元素符號表示）。某同學用如圖所示裝置驗證Y、硅與硫三種元素非金屬性強弱（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的試劑分別為：_________________________（用化學式表示）。參考答案：(1)O

第三周期第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H

(2)高

氨分子間存在氫鍵，而其他同主族氫化物分子中不存在氫鍵

AB

(3)34

H2SeO4

b

(4)S>C>Si

IH2SO4ⅡNa2CO3ⅢNa2SiO3【分析】M是地殼中含量最高的金屬元素，M為鋁元素；X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素及元素的原子序數依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧。據此解答。【詳解】M是地殼中含量最高的金屬元素，M為鋁元素；X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素及元素的原子序數依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧；（1）因L為氧元素，其元素符號為O，M為鋁元素，鋁在第三周期第ⅢA族，再由電子層越多，半徑越大，同周期元素隨原子序數的增大，原子半徑減小，五種元素原子半徑的由大到小順序為Al＞C＞N＞O＞H。本小題答案為：O；第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H。（2）因Z、X兩元素分別為N、H元素，則Z、X兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B分別為NH3、N2H4，A為氨氣，氨分子間存在氫鍵，則A的沸點比同主族其他氣態(tài)氫化物高；氮原子在分子中滿足最外層8電子結構，則B的結構式為，分子中含極性共價鍵(N-H)和非極性共價鍵(N-N)。本小題答案為：高；氨分子間存在氫鍵，而其他同主族氫化物分子中不存在氫鍵；AB。（3）L為氧元素，Se與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為8+8+18=34，其最外層電子數為6，則最高化合價為+6，最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4，該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，則生成1mol水時放熱最多，則生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反應熱分別為d、c、b、a，即生成1mol硒化氫反應熱的是b，本小題答案為：34；H2SeO4；b。（4）元素的非金屬性越強，其相應最高價含氧酸的酸性越強，強酸能制取弱酸，硫酸是強酸能和碳酸鈉反應生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成不溶于水的硅酸和碳酸鈉，則硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則非金屬性S>C>Si，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的試劑分別為：H2SO4、Na2CO3、Na2SiO3。本小題答案為：S>C>Si；IH2SO4ⅡNa2CO3ⅢNa2SiO3。18.下面各個小題已經給出了化學反應的反應物，試寫出完整的化學反應方程式并配平：（每小題3分，共9分）乙烯制備聚乙烯：

乙烯和水反應：

苯和硝酸反應：

參考答案：略略19.現有以下物質：①MgCl2晶體②液態(tài)HCl

③BaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銀⑦SO2⑧H2SO4⑨KOH固體⑩鹽酸．以上物質中，能導電的有，屬于電解質的有，不屬于電解質的有，以上物質中，溶于水能夠導電的物質有．參考答案：④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑦⑧⑨⑩考點：電解質與非電解質；電解質溶液的導電性．

專題：物質的分類專題．分析：物質導電的原因：含有自由移動的離子或自由電子；電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物（如蔗糖、酒精等），據此解答．解答：解：①MgCl2晶體不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在