湖北省武漢市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第一中學(xué)(高中部)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

湖北省武漢市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第一中學(xué)(高中部)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某飽和一元醇37克跟足金屬鈉充分反應(yīng)，收集到5．6升標(biāo)況下的氫氣，此醇是（

）

A.C4H9OH

B.C3H7OH

C.C2H5OH

D.CH3OH參考答案：A略2.市售某種保健食品，能提供適量的鈣、鐵、鋅、硒等人體所需的成分，此處所提到的鈣、鐵、鋅、硒指的是A．單質(zhì)

B．元素

C．氧化物

D．有機(jī)物參考答案：B略3.下列說(shuō)法正確的是

(

)A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略4.下列描述中正確的是（）A．ClO2﹣的空間構(gòu)型為平面三角形B．SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大D．C2H5OH分子中共含有8個(gè)極性鍵，1個(gè)π鍵參考答案：B【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；極性鍵和非極性鍵；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】A、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定粒子的空間構(gòu)型；B、根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式；C、同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低；D、共價(jià)化合物中不同原子之間形成的是極性鍵，雙鍵中一個(gè)為δ鍵，一個(gè)為π鍵；【解答】解：A．ClO2﹣中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V型，故A錯(cuò)誤；B．SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（4﹣4×1）=4，SO32﹣中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6+2﹣3×2）=4，所以SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化，故B正確；C、稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；D．C2H5OH分子中共含有7個(gè)極性鍵，碳碳之間是非極性鍵，沒(méi)有π鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B．5.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的做法正確的是(

)A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒比環(huán)形玻璃攪拌棒更方便B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的滴定管和錐形瓶水洗后，都要用將盛裝的溶液潤(rùn)洗C．用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞參考答案：D略6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（

）

A.[Co（NH3）3Cl3]

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）5Cl]Cl2參考答案：A略7.只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液。這種試劑是

A.HCl

B.BaCl2

C.AgNO3

D.NaOH參考答案：D略8.下列反應(yīng)中，有機(jī)物被還原的是

A.乙醛的銀鏡反應(yīng)

B.乙醛制乙醇

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯參考答案：B9.在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是A．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等B．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝2C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為5∶8參考答案：B略10.水的電離方程式為H2O?H++OH﹣，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14，則下列敘述正確的是（）A．C（H+）隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH﹣）C．水的電離程度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的電離是吸熱的參考答案：D考點(diǎn)：水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：由H2O?H++OH─，水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，結(jié)合K=推斷各選項(xiàng)．解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；B、電離平衡常數(shù)、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，故B錯(cuò)誤；C、在25℃時(shí)，水的電離平衡常數(shù)K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，溫度越高水的電離程度越大，水的電離程度α（25℃）＜α（35℃），故C錯(cuò)誤；D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)對(duì)水的電離平衡常數(shù)影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系的考查，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．11.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)參考答案：A 12.pmolC2H4在密閉容器中加強(qiáng)熱分解，達(dá)到平衡時(shí)生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣

(

)

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol參考答案：C略13.鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說(shuō)法：

①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)

②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)

③在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

④在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

⑤在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

⑥在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

下列各選項(xiàng)中所包括的說(shuō)法都正確的是

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④參考答案：D略14.“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤加聚反應(yīng)

⑥氧化反應(yīng)

A．①④

B.②③

C.⑤⑥

D.②⑤參考答案：D略15.

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

②能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________________；③使用裝置Ⅱ的目的是________________；④使用裝置Ⅲ的目的是________________；⑤確證含有乙烯的現(xiàn)象是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇,推測(cè)它___

___使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）維生素A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如上圖，若1mol維生素A1分子最多可跟___

___molH2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案：(4分)

（1）能，

（2）5略18.某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是A．銅棒為負(fù)極

B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)

C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒．

D．鋅棒質(zhì)量減輕

參考答案：D略19.(12分)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B

____，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為_(kāi)_

_。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____

___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)