廣東省梅州市華東中學高三化學摸底試卷含解析

廣東省梅州市華東中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關物質用途的敘述錯誤的是A．氧炔焰：切割、焊接金屬

B．丙三醇：內燃機防凍劑C．液氮：冷凍物質

D．稀有氣體：填充霓虹燈

參考答案：B2.下列離子方程式正確的是A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

參考答案：D3.下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

A．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量的稀硫酸

B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

C．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至過量

D．向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

參考答案：A4.已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子的物質的量濃度(假設Zn2+離子濃度為10-5mol·L-1時，Zn2+離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是

A．往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17mol3·L-3C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12D．向1L1mol·L-1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH2mol參考答案：D略5.下列試驗操作及結論正確的是（）A．用托盤天平稱取固體藥品時，碼物錯放，稱得的物品質量一定偏小B．用量筒量取4.25ml濃硫酸，讀書時俯視刻度線，實際量取液體體積小于4.25mlC．用容量瓶配制溶液，在定容時，仰視刻度線，使配制溶液濃度偏小D．盛放NaOH等堿溶液試劑瓶必須用橡膠塞，盛放Na2SiO3溶液試劑瓶要用玻璃塞參考答案：C考點：不能加熱的儀器及使用方法；化學試劑的存放．.分析：A．若不使用游碼，對稱量質量無影響；B．量筒精確度為0.1mL；C．根據(jù)c=判斷，n無影響，V偏大；D．Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解顯堿性，可以和酸性氧化物二氧化硅反應．解答：解：A．若不使用游碼，對稱量質量無影響，若使用游碼，稱量質量偏少，故A錯誤；B．量筒精確度為0.1mL，故B錯誤；C．定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，導致配制溶液的濃度偏低，故C正確；D．Na2CO3、Na2SiO3溶液水解顯堿性，可以和酸性氧化物二氧化硅反應生成硅酸鈉粘合劑，故要用橡膠塞，不能用玻璃塞，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了基本操作，較簡單，注意儀器的精確度和試劑的存放原則．6.下列表達方式正確的是A．CCl4的電子式：

B．MgCl2的電子式：C．S2－的結構示意簡圖

D．中子數(shù)為20的氯原子：20Cl參考答案：C7.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右下圖所示。下列說法正確的是（

）A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩爾質量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)參考答案：D略8.25℃時，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是

A．在A點：

B．在B點：

C．在C點：

D．在C點：參考答案：A9.向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產生沉淀的質量m與加入Ba(OH)2的物質的量n之間的關系如圖所示，下列說法正確的是A.時的沉淀成分為BaSO4與Mg(OH)2B.時發(fā)生的離子反應為H++OH-=H2OC.c點時的溶液中D.原混合溶液中：n(HCl)=2mol參考答案：【知識點】離子反應

B4【答案解析】B

解析：A．根據(jù)分析可知，a→b段產生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能與Mg2+產生沉淀Mg（OH）2，故A錯誤；B．b→c段表示的是氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為：H++OH-→H2O，故B正確；C．c點時，加入的Ba(OH)2的物質的量為2mol，溶液中的溶質為1mol的氯化鎂和1mol的氯化鋇，故離子的物質的量：Ba2+一定小于Cl-，但是大于OH—，故C錯誤；D．在a→b段，加入的1molBa(OH)2消耗了2mol鹽酸，b→c段發(fā)生的是鹽酸Ba(OH)2的反應，加入的Ba(OH)2為1mol,故此段又消耗了2mol鹽酸，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了離子反應，題目難度中等，在根據(jù)物質的性質對表示變化過程的曲線進行分析時，要特別關注曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義；注意明確各點表示的意義．10.某同學設計如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)：下列說法中不正確的是

（

）

A．收集到的VL氣體全為NO

B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ應是洗滌

D．銅的質量分數(shù)為：×100%參考答案：D略11.下列有關Na2SO3溶液的敘述正確的是(

)

A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)參考答案：D略12.海水資源的綜合利用十分重要，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A．溴、碘

B．鈉、鎂

C．燒堿、氯氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略13.常溫時某溶液由水電離出c(H＋)＝amol/L,c(OH－)＝bmol/L,且a·b＝1×10－28，

該溶液中可能大量共存的離子是（

）①Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO

②Na＋、NO、K＋、CO③K＋、SO、Na＋、AlO

④Cu2＋、NO、Al3＋、SO

A．只有①④

B．只有②③

C．①②③④

D．①②③④都不能參考答案：答案：C14.旨在限制發(fā)達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是A．大力開發(fā)氫能源

B．充分利用太陽能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率參考答案：C略15.在容積不變的密閉容器中有反應：X(g)+Y(g)

z(g)，若Z(g)的物質的量濃度c(Z)與溫度T的關系如圖所示。則下列說法不正確的是A．A點與B點相比，B點的c(X)大B．A點與C點的化學反應速率：前者<后者C．在反應進行到D點時，V正＜V逆D．A、B、C點都表示該反應達平衡狀態(tài)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下列框圖表示各有關物質之間的轉化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結合的物質；J是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的金屬單質。

請回答下列題：（1）B的化學式

；H的電子式

。（2）電解A溶液的離子方程式為

。（3）D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現(xiàn)象是

。（4）F與G反應的化學方程式為

。參考答案：（1）FeC2O4（1分）

（1分）（2）2Cl-+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）（3）蒼白色火焰，放出大量熱（2分）（4）FeO+CO====Fe+CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分子式為C8H10有機物A與氯氣反應生成產物有多種，產物之一B可發(fā)生下列轉化合成聚酯類高分子材料

，其合成路線如下：已知：①同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

②物質C可發(fā)生銀鏡反應。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A

B的反應類型是

。（2）由B生成C的化學方程式為

；（3）D的結構簡式為

，D有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)且水解產物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結構簡式：

。（4）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在有機溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：R—X+Mg

R—MgX（格氏試劑）

利用C物質和格氏試劑可合成另一種高分子化合物

。

（合成路線流程圖示例：

）

參考答案：(1)加成反應（1分）（以下每空2分）略18.（9分）硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯。從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物質的物理性質如下表：物質熔點沸點溶解度SeO2340℃(315℃升華)684℃

易溶于水和乙醇TeO2733℃(450℃升華)1260℃

微溶于水，不溶于乙醇回答下列問題：（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為________；H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性_______（填“強”或“弱”）。（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是____。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質，除雜時適宜采用的方法是____。（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應的化學方程式_________________________。（4）已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列問題：①Na2SeO3溶液呈____性，原因是（用離子方程式表示）____________________；②在Na2SeO3溶液中，下列關系式正確的是__________:A．c(Na+)+c(H+)=c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(OH－)B．2c(Na+)=c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(H2SeO3)C．c(Na+)=2c(SeO32－)+2c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)D．c(OH-)=c(H+)+c(HSeO3－)+c(H2SeO3)參考答案：（1）第四（或4）周期ⅥA族

；弱；（2）TeO2

升華

（3）H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；（4）①堿，

SeO32－＋H2OHSeO3－＋OH－

②C試題分析：（1）硫為第三周期ⅥA族元素，Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為第四周期ⅥA族；硫的非金屬性大于Se，H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性弱；（2）SeO2易溶于乙醇、TeO2不溶于乙醇，所以乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO2。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質，SeO2溫度高于315℃升華，除雜時適宜采用的方法是升華；（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色說明HI被氧化為I2，同時生成Se沉淀，反應的化學方程式為H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；（4）①H2SeO3為弱酸，Na2SeO3是強堿弱酸鹽，SeO32－水解，SeO32－＋H2OHSeO3－＋OH－，所以溶液呈堿性；②根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(OH－)，故A錯誤；根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(SeO32－)+2c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)，故B錯誤；C正確；根據(jù)質子守恒c(OH－)=c(H+)+c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)，故D錯誤。19.（19分）Ⅰ.某天然油脂A的分子式為C57H106O6。1mol該油脂水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直連飽和脂肪酸C。經測定B的相對分子質量為280，原子個數(shù)比為C∶H∶O＝9∶16∶1。（1）寫出B的分子式：

。（2）寫出C的結構簡式：

；C的名稱是

。（3）寫出含5個碳原