河南省商丘市第二回中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省商丘市第二回中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是

（

） A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2 B．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為C6H12O6C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．NH4Cl的電子式為參考答案：C略2.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/10－3mol/L2.43.44.86.89.4A該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3D達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小參考答案：C略3.下列敘述正確的是（）A．C2H2分子內(nèi)含有極性鍵，但C2H2分子是非極性分子B．分子晶體、原子晶體一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著其相對(duì)分子量的增大而增強(qiáng)D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原參考答案：答案：A4.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為16的硫原子：4832S

D.氫氧化鈉的電子式：參考答案：A甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3，故A正確；Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：,故B錯(cuò)誤；中子數(shù)為16的硫原子：，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉的電子式：，故D錯(cuò)誤。5.某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說(shuō)法中正確的是（

）A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C．可能含有Cl－

D．該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－參考答案：D略6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC．1,3—丁二烯的鍵線式

C．四氯化碳的電子式為：

參考答案：C略7.可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是（）A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色

B.反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色C.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層

D.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層參考答案：D略8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：①嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度

②合理的實(shí)驗(yàn)步驟

③正確的操作方法

④實(shí)驗(yàn)完畢后的洗滌清理工作A.①②③

B.①②

C.①③④

D.①②③④參考答案：D略9.下列離子方程式中，正確的是

()A．氧化鈉投入水中：O2－+H2O=2OH－B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略10.下列顏色變化不屬于因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是A．無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色C．鐵離子用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)呈血紅色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色參考答案：D略11.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)

△H＝－akJ/mol

4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)

△H＝－bkJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

()A．a(chǎn)＜b

B．ａ＞ｂ

Ｃ．ａ＝ｂ

D．無(wú)法確定參考答案：B略12.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應(yīng)為S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（

）A．反應(yīng)中硫元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．脫氯反應(yīng)后的溶液顯酸性C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32－＞Cl－

D．反應(yīng)中每脫去1molCl2會(huì)生成1molSO42－參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【答案解析】解析：根據(jù)得失電子相等該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-，S元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)中每脫去1molCl2會(huì)生成0.5molSO42－A、B正確，D錯(cuò)誤；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32-＞Cl-，C正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)得失電子相等配平；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電荷不守恒；B．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；C．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成鹽酸和氫氧化鐵．解答：解：A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，離子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液呈酸性，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，解題時(shí)注意C選項(xiàng)，反應(yīng)物用量多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響14.現(xiàn)將0.2molCH3COONa晶體和標(biāo)況下2.24升HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷中不正確的是（

）

A．pH小于7（298K）

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：答案：D15.X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬．M、N、R是常見(jiàn)的三種氧化物．其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族

D．第三周期ⅣA族參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)方案一：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答以下問(wèn)題。

①實(shí)驗(yàn)前先_________，分液漏斗中應(yīng)該裝_________（鹽酸或硫酸），D裝置的作用是__________。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱__________裝置前后質(zhì)量的變化。③據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是__________。(2)方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。①過(guò)濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有________________________________；②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品19.0g，干燥的沉淀質(zhì)量為39.4g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。(3)方案三：除以上兩方案以外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單方案來(lái)測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

。

參考答案：（1）方案一①檢查裝置的氣密性

硫酸

防止空氣中水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C管被吸收

②C

③A、B中殘留的CO2未全部被C吸收（2）方案二①玻璃棒、漏斗

②56%（3）方案三稱取一定量樣品充分加熱后，再稱取殘留物的質(zhì)量，計(jì)算可得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（其他合理答案均可給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)高鐵酸鉀易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極電解溶液，然后在陽(yáng)極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。（1）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是

。（2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是

。（3）最近，工業(yè)上又用鐵的氧化物代替鐵絲網(wǎng)制備高鐵酸鹽，其優(yōu)點(diǎn)是價(jià)廉易得且可提高電能的使用效率。則用作陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

；若通過(guò)相同的電流，分別用鐵絲網(wǎng)、作陽(yáng)極制得的高鐵酸鉀的質(zhì)量之比為

。（4）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。ks5u【實(shí)驗(yàn)1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－濃度為1.0mmol·L-1（1mmol·L—1=10—3mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）?！緦?shí)驗(yàn)2】將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2。則①實(shí)驗(yàn)1的目的是

；②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是

；③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH—＋3O2↑。由圖1可知，800min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是

。參考答案：（1）其中的Fe元素為+6價(jià)，易得電子（或其他合理答案）（2分）（2）減少洗滌時(shí)產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥（或其他合理答案）（2分）（3）Fe2O3＋10OH――6e－=2FeO42－＋5H2O（2分）

1∶2（2分）

（4）①研究FeO42－在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）（2分）②溫度越高，F(xiàn)eO42－越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）（2分）③pH=11.50的溶液中OH—離子濃度大，使平衡向左移動(dòng)

（2分）略18.A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b．c．d．е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為

，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于

周期

族

（2）反應(yīng)③的離子方程式為

E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷

N為

型晶體

（4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來(lái)的H＋離子濃度之比為

參考答案：⑴；三；ⅢA

⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（Fe2O3若寫(xiě)成FeO或Fe3O4并配平也可以）

⑶分子⑷1∶104

略19.銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液可能發(fā)生：a．2Cu2+++4I﹣═2CuI↓（白色）+I2b．2Cu2++2Cl﹣+2I﹣═2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．A．SO2

B．苯

C．NaOH溶液

D．乙醇（2）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．①已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出NH5的電子式：；②寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：

；（3）納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽(yáng)能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點(diǎn)研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4?H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．①寫(xiě)出上述制備過(guò)程中的總反應(yīng)方程式

．方法二：以銅作陽(yáng)極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽(yáng)極時(shí)，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+；②在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O．②以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)需添加NaCl，其目的是

，寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式

．③寫(xiě)出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式

．④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在

．參考答案：（1）B；（2）①；②2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；（3）①4Cu（OH）2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2+7H2O；②生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+；Cu+Cl﹣﹣e﹣=CuCl；③2CuCl+2OH﹣=Cu2O+H2O+2Cl﹣；④取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則無(wú)CuCl．【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【專題】元素及其化合物．【分析】（1）通過(guò)查詢CuI2和CuCl的Ksp可以判斷出那種沉淀更難溶，碘水的顏色影響白色沉淀的觀察，可以選用萃取劑把碘萃取出來(lái)；（2）①NH5在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明NH5是由NH4+和H﹣組成的離子化合物；②CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H﹣失電子，鹽酸中H+得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，在酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu；（3）①根據(jù)“在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4?H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體”判斷反應(yīng)物、生成物，然后寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②Cu+易被氧化，添加NaCl是為了使Cu+生成CuCl沉淀；電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅失去1個(gè)電子與氯離子結(jié)合生成氯化亞銅沉淀，據(jù)此寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式；③確定反應(yīng)物CuCl、OH﹣和生成物Cu2O，再判斷其它的生成物；④檢驗(yàn)Cu2O中含有CuCl，可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行判斷．【解答】解：（1）碘水是棕褐色的影響白色沉淀的觀察，可以用四氯化碳把碘單質(zhì)萃取出來(lái)，由于酒精與水以任意比例混溶，因此不能做萃取劑，故答案為：B；（2）①NH5在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所有氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明NH5是由NH4+和H﹣組成的離子化合物，電子式為，故答案為：；②CuH溶解在稀鹽酸中，Cu