湖南省益陽市荷塘中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省益陽市荷塘中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.牙膏中配有氟化物添加劑以防止齲齒的原因是：長期使用加氟牙膏可以在牙齒表面生成一層質(zhì)地堅硬、溶解度小的氟磷酸鈣。已知氟磷酸鈣化學(xué)式中除鈣離子外還含有3個PO，一個F－，則其化學(xué)式是A.Ca5(PO4)3F

B.Ca3(PO4)3FC.Ca2(PO4)3F

D.Ca6(PO4)3F參考答案：A略2.下列說法正確是A．小蘇打是制作饅頭和面包的膨松劑B．棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2OC．葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

參考答案：A3.區(qū)別一種電解質(zhì)是屬于離子化合物還是屬于共價化合物的實驗是

A．水溶液能否導(dǎo)電B．晶體能否導(dǎo)電C．溶于水是否完全電離D．熔融態(tài)能否導(dǎo)電參考答案：D略4.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO—3B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO—3D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO—＋Fe(OH)3＝FeO2—4＋3Cl—＋H2O＋4H＋參考答案：C略5.利用鹽酸具有氧化性的反應(yīng)是（

）

A、與NH3反應(yīng)制NH4Cl

B、除去銅粉中的鐵粉

C、與MnO2反應(yīng)制Cl2

D、除去鋼鐵表面的鐵銹參考答案：B略6.下列離子方程式中正確的是(

)

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全

Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

HSO3—+Ba2++OH—=BaSO3↓

+H2OC.

Fe(OH)3溶于氫碘酸：

Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+參考答案：B略7.下表列出了25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11則有關(guān)說法正確的是(

)

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2參考答案：D略8.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是(

)A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1參考答案：D【分析】當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉(zhuǎn)化為HCO3﹣應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計算NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比，以此來解答．【解答】解：A．圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，則OA段為NaOH、Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，則離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A正確；B．生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉(zhuǎn)化為HCO3﹣應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正確；C．由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗25mL鹽酸生成氣體，則CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C正確；D．加入75mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查混合物中離子反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握消耗鹽酸的體積與圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度較大．9.能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開，這種試劑是A、新制氫氧化銅 B、溴水C、銀氨溶液

D、酸性KMnO4溶液參考答案：A10.下列敘述正確的是（）

A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

C．離子晶體中可能含有共價鍵

D．金屬晶體的熔點和沸點都很高

參考答案：答案：C

解析：A選項稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體，但其中不含任何化學(xué)鍵；B選項SiO2晶體屬于原子晶體但Si與O之間是極性共價鍵；D選項金屬晶體也有熔點很低的，如汞、鉀鈉合金在常溫下是液態(tài)。

11.A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時的正極反應(yīng)：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略12.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用潔淨(jìng)鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色待測液中只含Na+，不含K+B用鐵作電極電解飽和食鹽水兩極上均產(chǎn)生氣體陰、陽極分別生成H2和Cl2C向飽和氯水中加人少量石灰石產(chǎn)生無色氣體酸性：HCl0＞H2CO3D向Ca（ClO）2溶液中通入足SO2產(chǎn)生白色沉淀Ca（C10）2具有氧化性，沉淀為CaS04

參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．通過焰色反應(yīng)檢驗鉀離子時，觀察火焰顏色時需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；B．活潑金屬做電極，金屬失電子；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；D．二氧化硫有還原性．【解答】解：A．實驗室檢驗K+的存在用焰色反應(yīng)，可以觀察到紫色火焰，但要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾，故A錯誤；B．活潑金屬做電極，金屬失電子，不生成氯氣，故B錯誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫能與碳酸鈣反應(yīng)，故C錯誤；D．二氧化硫有還原性，能與Ca（ClO）2反應(yīng)生成硫酸鈣，故D正確．故選D．13.下列敘述正確的是（）A、相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B、等物質(zhì)的量的甲基（﹣CH3）與羥基（﹣OH）所含電子數(shù)相等C、常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D、16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B本題考查阿伏加德羅定律及推論．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，但N2和O3的分子組成原子數(shù)目不同，則所含原子數(shù)不等，故A錯誤；一個甲基含有的電子數(shù)為：6+3=9，一個羥基含有的電子數(shù)為：8+1=9，等物質(zhì)的量時所含電子數(shù)相同，故B正確；常溫常壓下氣體的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)不等，故C錯誤；D、16gCH4的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol，18gNH4+的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，所含質(zhì)子數(shù)不等，故D錯誤．本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握粒子的組成原子的結(jié)構(gòu)特點．14.下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．工業(yè)上由硅的氧化物制備硅單質(zhì)B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆粒C．漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．由硅的氧化物制備硅單質(zhì)，Si元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．明礬凈水，鋁離子水解生成膠體，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B選；C．漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒，利用漂白粉的強(qiáng)氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑，反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從元素化合價角度分析．15.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列說法不正確的是()A．正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬測定過氧化鈉樣品(含少量Na2O)的純度。(1)甲組同學(xué)擬選用左圖實驗裝置完成實驗：①寫出實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________②該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填滿。）③實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其旋塞，一會兒后水也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因：

_____________________________________

__。④實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成的氧氣的體積？

。(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實驗裝置后，認(rèn)為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氧氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是：____________________________、_________

。②若實驗中樣品的質(zhì)量為wg，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1、V2(換算成標(biāo)況)。則樣品的純度為____________________________(含w、V的表達(dá)式)。參考答案：(12分)（1）①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；(1分)Na2O+H2O===2NaOH(1分)

②EDG(2分)

③樣品與水反應(yīng)激烈，放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大(2分)

④待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氧氣的體積。(2)（2）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗旋塞時水能順利滴下；滴入錐形瓶的水的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入水引起的氧氣體積誤差。(2)

②

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請按要求填空：(1)反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是

。反應(yīng)③中若轉(zhuǎn)移3NA電子，則被氧化的B是

mol(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

，在實驗室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是

。(3)實驗室用上圖中的電解池制備E，與A相連的直流電源的電極名稱為

A電極的電極反應(yīng)式

，下列溶液能代替G溶液的是

。A.稀硫酸

B.NaCl溶液

C.K2CO3溶液

D.CuCl2溶液(4)現(xiàn)有J與稀硝酸恰好完全后的溶液①在上述溶液中加入少量HI溶液的離子方程式為

②若要從上述溶液中得到晶體，正確的操作為：先

，再降溫結(jié)晶，過濾即可得所需晶體。參考答案：（1）白色沉淀變?yōu)榛揖G色，進(jìn)一步變?yōu)榧t褐色，（2分）

1.5（2分）（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）

在試劑上加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃（2分）（3）正極（1分），F(xiàn)e－2e+2OH—=Fe(OH)2（2分）

B（2分）（4）①Fe3++NO3－＋4H＋+4I－=Fe2++NO↑+2I2+2H2O（2分）②加入稀硝酸后蒸發(fā)濃縮（2分）18.為有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式，可以通過不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)。

（1）寫出A→C的化